更新时间：作者：小小条
第十三章 溶液中的离子平衡
13.1 弱电解质的电离
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括强电解质（完全电离）和弱电解质（部分电离）。
弱电解质电离平衡：如CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
· 电离常数（K）：表示弱电解质电离程度，K越大电离程度越大
· 影响因素：浓度（稀释促进电离）、温度（升温促进电离）
水的电离和溶液pH
· 水的离子积：Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴（25℃）
· pH = -lg[H⁺]，pH < 7酸性，pH = 7中性，pH > 7碱性
· 酸碱中和滴定：用已知浓度溶液测定未知浓度溶液
13.2 盐类水解
定义：盐的离子与水作用生成弱电解质，使溶液呈酸性或碱性的过程。
规律：
· 强酸弱碱盐：水解呈酸性（如NH₄Cl）
· 强碱弱酸盐：水解呈碱性（如Na₂CO₃）
· 强酸强碱盐：不水解，中性（如NaCl）
· 弱酸弱碱盐：水解程度大，溶液酸碱性取决于生成的弱酸弱碱相对强弱
影响因素：温度（升温促进水解）、浓度（稀释促进水解）、外加酸碱抑制水解。
应用：明矾净水、热碱去油污、配制易水解盐溶液时加对应酸抑制水解。
13.3 难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡：如AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
· 溶度积常数（Ksp）：表示难溶电解质的溶解能力
· 溶度积规则：比较离子积Qc与Ksp判断沉淀生成或溶解
· Qc > Ksp：沉淀生成
· Qc = Ksp：饱和溶液
· Qc < Ksp：沉淀溶解
沉淀转化：溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀。
第十四章 电化学基础
14.1 原电池
工作原理：将化学能转化为电能的装置。
· 负极：电子流出，发生氧化反应
· 正极：电子流入，发生还原反应
构成条件：
1. 自发的氧化还原反应
2. 两个活性不同的电极
3. 电解质溶液
4. 闭合回路
常见化学电源：
· 锌锰干电池
· 铅蓄电池
· 氢氧燃料电池
14.2 电解池
工作原理：将电能转化为化学能的装置。
· 阳极：与电源正极相连，发生氧化反应
· 阴极：与电源负极相连，发生还原反应
放电顺序：
· 阳极：活性电极 > S²⁻ > I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > OH⁻ > 含氧酸根
· 阴极：Ag⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺
电解应用：
· 氯碱工业：电解饱和食盐水制氯气、氢气、烧碱
· 电镀：镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电解液
· 电冶金：电解熔融化合物制活泼金属（Na、Mg、Al）
14.3 金属的腐蚀与防护
化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而腐蚀。
电化学腐蚀（主要腐蚀形式）：不纯金属与电解质溶液接触形成原电池。
· 析氢腐蚀：酸性环境，负极Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极2H⁺+2e⁻=H₂↑
· 吸氧腐蚀：中性或弱酸性环境，正极O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻
金属防护方法：
1. 改变金属内部结构（如制成不锈钢）
2. 覆盖保护层（涂油漆、电镀等）
3. 电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）
第四篇：有机化学基础
第十五章 有机化学概论
15.1 有机物的特点与分类
有机物特点：种类繁多（数百万种），可燃，难溶于水，易溶于有机溶剂，反应速率慢，副反应多。
有机物分类：
1. 按碳骨架：链状化合物、环状化合物
2. 按官能团：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
同系物与同分异构体：
· 同系物：结构相似，分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的物质
· 同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，包括：
· 碳链异构：碳骨架不同
· 位置异构：官能团位置不同
· 官能团异构：官能团种类不同
15.2 有机物的命名
系统命名法步骤：
1. 选主链：选含官能团的最长碳链为主链
2. 编号：从离官能团最近的一端开始编号
3. 写名称：取代基位置-取代基名称-母体名称
15.3 有机物的结构与性质
有机物结构表示方法：结构式、结构简式、键线式。
有机反应类型：
· 取代反应：有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替
· 加成反应：不饱和键两端加上其他原子或原子团
· 消去反应：从一个分子中脱去小分子生成不饱和化合物
· 聚合反应：小分子生成高分子，包括加聚和缩聚
· 氧化还原反应：有机物加氧或去氢是氧化，去氧或加氢是还原
第十六章 烃及其衍生物
16.1 烃的分类与性质
烷烃：通式CₙH₂ₙ₊₂，单键，饱和，性质稳定，取代反应为主（如甲烷与氯气光照取代）。
烯烃：通式CₙH₂ₙ，含C=C双键，不饱和，易加成、氧化、聚合（如乙烯使溴水褪色、使酸性高锰酸钾褪色）。
炔烃：通式CₙH₂ₙ₋₂，含C≡C三键，不饱和，易加成（如乙炔与溴水加成）。
芳香烃：含苯环，苯（C₆H₆）易取代（卤代、硝化、磺化）、难加成、难氧化。
16.2 烃的衍生物
卤代烃：卤素原子取代烃中氢原子，可发生取代反应（水解）和消去反应。
醇：含-OH，与活泼金属反应、氧化反应（伯醇→醛→酸；仲醇→酮）、酯化反应、脱水反应。
酚：-OH直接连在苯环上，弱酸性、与溴水取代生成三溴苯酚沉淀、遇FeCl₃显紫色。
醛和酮：含羰基，醛（-CHO）可还原成醇，氧化成酸；酮（-CO-）可还原成醇。
羧酸：含-COOH，具有酸的通性，酯化反应。
酯：含-COO-，水解反应（酸性条件下可逆，碱性条件下完全）。
第十七章 生命中的基础有机化学
17.1 糖类
单糖：葡萄糖（C₆H₁₂O₆），多羟基醛，有还原性，与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀，是人体主要能源。
二糖：蔗糖（无还原性）、麦芽糖（有还原性）。
多糖：淀粉[(C₆H₁₀O₅)ₙ]，遇碘变蓝；纤维素，人体不能消化。
17.2 蛋白质
氨基酸：含有氨基和羧基，两性化合物，可发生缩合反应形成肽键。
蛋白质：由氨基酸通过肽键形成的高分子，可发生盐析（可逆）、变性（不可逆）、颜色反应（遇浓硝酸变黄）。
17.3 油脂与合成高分子
油脂：高级脂肪酸甘油酯，可水解（皂化反应制肥皂），可氢化（液态油变固态脂肪）。
合成高分子：塑料、合成纤维、合成橡胶，通过加聚或缩聚反应制得。
第五篇：化学实验基础
第十八章 化学实验基本操作
18.1 常用仪器与使用
加热仪器：酒精灯、酒精喷灯、水浴锅。
计量仪器：量筒、容量瓶、滴定管、移液管、天平、温度计。
分离提纯仪器：漏斗、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、冷凝管。
其他仪器：试管、烧杯、锥形瓶、集气瓶、干燥管。
18.2 基本操作
药品取用：固体用药匙或镊子，液体用量筒或滴定管。
加热：直接加热（试管、蒸发皿、坩埚）、间接加热（烧杯、烧瓶）。
溶解与稀释：固体溶解可加热、搅拌、粉碎；浓硫酸稀释要“酸入水”。
过滤：“一贴、二低、三靠”。
蒸发与结晶：蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干。
蒸馏：温度计水银球在支管口处，冷却水下进上出。
萃取分液：选合适萃取剂，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
第十九章 常见气体的制备
19.1 气体制备原理
O₂：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑（MnO₂催化）；2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（MnO₂催化）。
H₂：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑。
Cl₂：MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
NH₃：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。
CO₂：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O。
19.2 气体收集与净化
收集方法：排水法（难溶于水）、向上排空气法（密度大于空气）、向下排空气法（密度小于空气）。
净化与干燥：除杂试剂不与被提纯气体反应，干燥剂不与被干燥气体反应。
尾气处理：吸收法（如Cl₂用NaOH溶液）、燃烧法（如CO）、收集法。
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