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大家好，今天给各位分享热化学方程的一些知识，其中也会对进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！

1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应能量变化的心智模型，并能够正确书写热化学方程。

2.宏观识别和微观分析：在了解反应热的基础上，从宏观角度理解和识别燃烧热的概念，能够正确写出燃烧热的热化学方程，学*燃烧热的相关计算。

知识指导

知识列表知识点1热化学方程

1概念显示反应释放或吸收的热量的化学方程式。

2、含义它不仅表示化学反应中物质的变化，而且还表示化学反应中能量的变化。

例：已知25、101kPa时，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H-571.6kJ·mol-1，即25、101kPa时，2molH2(氢气)和1molO2(氧气)完全反应生成2mol液态水时放出的热量为571.6 kJ

3如何写热化学方程

(1)写出相应的化学方程式。热化学方程中各物质的化学式前的化学计量数仅代表该物质的量，可以是整数，也可以是分数。

(2) 标注反应温度和压力。除非另有说明，均指25、101kPa。无需注明反应条件（如“加热”、“高温”、“催化剂”等）。

(3)标记各物质的聚集状态。在物质后用括号表示每种物质的聚集状态：“g”表示气体，“l”表示液体，“s”表示固体，“aq”表示溶液。

(4) 标记H的正负。在化学方程式后的空白处标出H。如果是放热反应，则H为“-”；如果是吸热反应，则H为“+”。

(5)计算H值。根据化学方程式中的化学计量数计算并写出H 值。 H的单位为kJ·mol-1。

4、H单位中“mol-1”的含义。对于化学反应，H单位中的“mol-1”并不是指特定物质的每摩尔，而是指“每摩尔反应”。因此H必须与化学方程式一一对应。

5. 书写热化学方程时的注意事项

（1）需注明环境温度、压力（25、101kPa，可选）。

(2)应注意反应物和产物的状态。

(3)对于同一反应，当化学计量不同时，H不同。

(4)注意可逆反应的热效应。可逆反应中的“H”代表反应完成时相应的焓变值。

如果反应按照反应的化学计量进行，由于可逆反应不能完全进行，吸收或释放的热量必须小于该值。

例1. 下列热化学方程式中正确的是（ ）

A、C(s)+O2(g)===CO2(g) H+393.5 kJ·mol-1

B 2SO2+O2===2SO3 H-196.6 kJ·mol-1

C H2(g)+ 1 2 O2(g)===H2O(l) H-285.8 kJ·mol-1

D 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H-571.6 kJ·mo

例4. 根据所给信息，写出相应的热化学方程。

(1) 已知1 mol Cu(s)与适量的O2(g)反应生成CuO(s)并放出157 kJ的热。请写出该反应的热化学方程式：

(2) 11.2 L（标准工况）H2 在足量的Cl2 中燃烧，生成HCl 气体，放出热量91.5 kJ。热化学方程式为：

(3)已知4.4g CO2气体和足够的H2催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的热量。热化学方程式为：

知识点2燃烧热

1概念

(1)概念：1mol纯物质在101kPa下完全燃烧生成规定产物时放出的热量。

（二）要求：

1摩尔燃料； 完全燃烧； 生成指定产品。

例如：C元素CO2(g) H元素H2O(l) S元素SO2(g) N元素N2(g)

2、单位：kJ·mol-1或kJ/mol。

3意义甲烷燃烧热为890.3 kJ·mol-1，即H=-890.3 kJ·mol-1，即在25、101 kPa下，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2（g）和2 mol H2O（l）时，放出热量890.3 kJ。

4. 写出表示燃烧热的热化学方程在写出表示燃烧热的热化学方程时，通过燃烧1 mol 可燃物来平衡剩余物质的化学计量，并且可燃物必须完全燃烧并产生规定的产物。例如：H2(g)+ 1 2 O2(g)===H2O(l) H-285.8 kJ·mol-1

5、燃烧热的热化学方程决定了可燃物质的化学计量数是否为1。“二看”是元素完全燃烧产生的物质是否是规定的产物。 “第三，检查”H是否为“-”，单位是否正确。

6反应热、燃烧热

例1. 下列哪组物质具有相同的燃烧热( )

A.碳和一氧化碳

B淀粉和纤维素

C 1摩尔碳和3摩尔碳

D 3 摩尔C2H2 和1 摩尔C6H6

例2下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）

A、已知H + (aq) + OH - (aq)===H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4与Ba(OH)2反应的反应热为H=2(-57.3)kJ·mol-1

B燃料电池中甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程为CH3OH(g) 1 2 O2(g)====CO2(g) 2H2(g) H-192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C已知2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) H+571.6 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1