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大家好，主题2.2 离子反应相信很多的网友都不是很明白，包括也是一样，不过没有关系，接下来就来为大家分享关于主题2.2 离子反应和的一些知识点，大家可以关注收藏，免得下次来找不到哦，下面我们开始吧！

1.【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式中哪一个是正确的？

A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH + H2

B、电解饱和盐水得到烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH + H+ + BaSO4+H2O

D在碳酸氢铵溶液中加入足量的石灰水：Ca2+++OHCaCO3+H2O

【答案】B

【分析】电荷不守恒，A错误；电解饱和盐水得到烧碱和氯气，B正确；离子比错误，OH-、H+、H2O的化学计量数均为2，C错误； NH4+和OH-之间的反应被遗漏了，D是错误的。

2.【2017江苏卷】常温下下列哪组离子可以在指定溶液中大量共存？

A、无色透明溶液：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B.=11012 溶液：K+,Na+,

C.在c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中：K+,MnO4-,

D在可使甲基橙呈红色的溶液中：Na+,HCO3-

【答案】B

【分析】Fe3+与SCN会反应生成血红色复合物，错误A；根据KW可得c(OH)=0.1mol/L，误差D。

4.【2017海南】能正确表达下列反应的离子方程为

A、用醋酸除垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O

B、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S+ Fe2+

C、将碳酸钠溶液滴加到硫酸铝溶液中：2Al3++3=Al2(CO3)3

D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=++H2O

【答案】D

【分析】乙酸是弱酸，不能分解成离子。应该是2CH3COOH + CaCO3=2CH3COO - + Ca2 + + CO2 + H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化成S，将Fe2+氧化成Fe3+，B错误；发生双重水解反应，应为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，C错误； NO2与OH-发生歧化反应，离子反应方程为2NO2+2OH-=NO3+NO2+H2O，D正确。

1.【2016年高考海南试卷】下列反应可用离子方程式“H++OH=H2O”表示（ ）

A. 混合NaHSO4 溶液和Ba(OH)2 溶液B. NH4Cl 溶液与Ca(OH)2 溶液混合

C. 混合HNO3 溶液和KOH 溶液D. Na2HPO4 溶液与NaOH 溶液混合

【答案】C

【分析】A.当NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合时，除了H+和OH之间的反应外，还发生SO42和Ba2+之间的反应，形成BaSO4沉淀； B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O； C、HNO3溶液和KOH溶液的混合物是可溶性强酸和强碱反应仅生成水的类型，符合离子反应方程式； D. Na2HPO4 不能分解成H+。

2.【2016年高考江苏试卷】下列指定反应的离子方程式中正确的是（ ）

A、将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2+H2O

B、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+

C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 H2OAl(OH)3+3NH4+

D将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+

【答案】C

[分析]反应原理错误。铜插入稀硝酸中生成NO。反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3 -==3Cu2++2NO

是SiO32-+2H+===H2SiO3，D错误。

3.【2016年高考天津试卷】下列实验的反应原理用离子方程表示。哪一项是正确的（ ）

A、室温下测得氯化铵溶液的pH为7，证明一水氨是弱碱：NH42H2O=NH3·H2OH3O

B、用氢氧化钠溶液去除镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

C、用碳酸氢钠溶液测试水杨酸中的羧基：

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O

【答案】B

【分析】NH4+的水解反应是可逆反应。 A是错误的；铝可以与氢氧化钠反应，但镁不能。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。 B正确；碳酸氢钠只能与羧基反应。不与酚羟基反应，C错误；草酸是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式是2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O，D是错误的。

1、【2016年高考江苏试卷】在制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需要对过滤后的产品母液(pH1)进行处理。室温下，单独取母液，加入规定物质。反应后溶液中主要存在的离子组正确的是（ ）

A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B、加入少量的NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入过量的NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D添加过量的NaClO和NaOH混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【答案】D

【分析】Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。 Fe2+不存在。 A 是错误的。 ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。 Fe2+不存在。另外，氢离子和次氯酸根离子不能大量共存。 B 是错误的。 Fe2+ 与OH- 反应生成氢氧化亚铁沉淀NH4+。与OH-反应生成一水氨，Fe2+和NH4+不存在，C错误；溶液中可能存在该族的离子，D正确。

2.【2016年高考上海试卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量和浓度相等。将少量溴水滴加到无色溶液中，溶液保持无色。下列关于该解的判断正确的是（ ）

A. 绝对不含I-B。绝对不含SO42

C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+

【答案】BC

【分析】溶液本身无色，表明不存在Fe2+。加入溴水仍无色，说明溴水已经反应，产物无色，说明肯定不存在SO42-。所以选择BC。

3.【2016年高考川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）

A、无色溶液中可能存在大量的H+、Cl-、MnO4-

B、pH=2的溶液中可能存在大量的Na+、NH4+、SiO32-

C、Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

【答案】C

【分析】MnO4-在水溶液中呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离并共存，B错误；满足电子守恒和电荷守恒，C正确；氢离子与硫酸根、氢氧根、钡离子的离子比应为2:1，D错误。

4.（2015·上海，12）与硫酸反应并析出的电解液是（）

A. 硫酸铜B. 氢氧化钠

C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫

答案A

分析：A项，CuSO4是盐，是电解质。当加入硫酸氢时，会发生反应：CuSO4+H2S===CuS+H2SO4，产生黑色沉淀，这是正确的； B项，氢氧化钠是碱，是电解质。与硫酸氢反应：2NaOH+H2S===Na2S+2H2O，生成的Na2S是可溶性物质，不会产生沉淀，不正确； C项，硫酸亚铁是盐，是电解质。由于酸性：硫酸氢和硫酸，两者不能反应，不会产生沉淀，不正确； D项，二氧化硫与硫化氢反应：SO22H2S===3S2H2O，产生沉淀，但SO2是非电解质，不正确。

5.（2015·山东科学技术，12）下列与化学反应对应的离子方程式正确的是（）

A、滴加Na2SO3溶液稀释HNO3：SO3(2-)+2H+===SO2+H2O

B、将过量的SO2通入Na2SiO3溶液中：SiO3(2-)+SO2+H2O===H2SiO3+SO3(2-)

C. 在Al2(SO4)3 溶液中加入过量的NH3·H2O： Al3+++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH4(+)

D、将Na2O2加入到CuSO4溶液中：2Na2O22Cu22H2O===4Na2Cu(OH)2O2

答案D

分析：A项，HNO3能将SO3(2-)氧化为SO4(2-)，而不产生SO2气体，错误； B项，通过过量SO2，产品

6.（2015·上海，19改编）离子方程式2Ca23HCO3(-)3OH--2CaCO3CO3(2-)3H2O可表示为()

A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B. Mg(HCO3)2 与澄清石灰水的反应

C.Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应

D. NH4HCO3 与澄清石灰水反应

答案A

分析：A项，当Ca(HCO3)2和NaOH溶液按2:3混合时，会发生反应。离子方程式为：2Ca23HCO3(-)3OH--2CaCO3CO3(2-)3H2O，正确； B项，Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Mg22HCO3(-)2Ca24OH――2CaCO3Mg(OH)22H2O，错误； C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCO3(-)OH―CaCO3H2O，错误错误； D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2++HCO3(-)+NH4(+)+2OH--CaCO3+NH3·H2O+H2O，错误。

7. (2015·江苏， 9) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水：Cl2H2O===2HClClO

B. CO3(2-)在Na2CO3溶液中水解：CO3(2-)+H2O===HCO3(-)+OH-

C、KIO3在酸性溶液中与KI反应生成I2：IO3(-)+I-+6H+===I2+3H2O

D. 在NaHCO3 溶液中加入足够的Ba(OH)2 溶液：HCO3(-)+Ba2+OH-===BaCO3+H2O

答案D

分析：A项，HClO是弱酸，不能分解成离子形式。正确的离子方程式为Cl2H2OHCl

4.（2015·四川科技，2）下列关于CuSO4溶液的叙述正确的是（）

A. Na+、NH4(+)、NO3(-) 和Mg2+ 可以大量共存于该溶液中。

B.注入CO2气体产生蓝色沉淀

C、与H2S反应的离子方程式：Cu2S2===CuS

D、与过量浓氨反应的离子方程式： Cu2+++2NH3·H2O===Cu(OH)2+2NH4(+)

答案A

分析：A项，CuSO4不与Na+、NH4(+)、NO3(-)和Mg2+反应。这四种离子可以在CuSO4 溶液中大量共存，正确； B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，所以不与CuSO4溶液反应，错误； C项，硫酸氢是弱酸，不能写成离子形式。该反应的离子方程式应为Cu2H2S===CuS2H，错误； D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，错误。

5. (2015·上海， 17) 无色溶液中含有以下几种离子：H+、NH4(+)、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO3(2-)、Cl-、OH-、NO3(-)。若溶液中加入铝粉，仅放出H2，则溶液中最多可存在的离子数为（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

答案C

分析：含有Fe3+的溶液呈黄色，不能大量存在于无色溶液中； H+会与CO3(2-)、OH-反应，不能大量共存； OH-会与NH4(+)、Al3+反应，不能大量共存； Ba2+、Al3+和CO3(2-)会发生反应，不能大量共存。在溶液中添加铝粉只会释放氢气。如果溶液呈碱性，会含有大量的OH-，还可能含有大量的Ba2+、CO3(2-)、Cl-、NO3(-)，最多有4种离子；如果溶液呈酸性。由于H+和NO3(-)起到硝酸的作用，添加Al不能产生氢气，因此所含离子可能是H+、NH4(+)、Ba2+、Al3+、Cl-，最多5种离子。因此选项为C。

6. (2015·广东科技， 8) 在水溶液中能大量共存的一组离子是()

A.NH4(+)、Ba2+、Br-、CO3(2-)

B.Cl-、SO3(2-)、Fe2+、H+

C、K+、Na+、SO4(2-)、MnO4(-)

D.Na+、H+、NO3(-)、HCO3(-)

答案C

分析：A项中，Ba2+与CO3(2-)不能大量共存，会形成BaCO3沉淀； B项中SO3(2-)与H+结合形成弱电解质H2SO3，不能大量共存； C项中，离子之间不发生反应，可以大量共存； D项中，H+和HCO3(-)可以反应生成CO2和H2O，但不能大量共存。

7. (2015·江苏， 6) 在室温下，下列离子组必须能够在指定溶液中大量共存()

A.使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO4(2-)、Cl-

B、c(H+)(Kw)=110-13 mol·L-1溶液中：NH4(+)、Ca2+、Cl-、NO3(-)

C. 与Al反应释放H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3(-)、SO4(2-)

D、离子化水c(H+)=110-13 mol·L-1溶液中：K+、Na+、AlO2(-)、CO3(2-)

答案B

分析：A项，使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-和Al3+不能大量共存； B项，c(OH-)=c(H+)(Kw)=110-13 mol·L-1，c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液呈酸性，四种离子可大量共存； C项，与铝反应放出氢气的溶液是可溶的，四种离子可以大量共存。如果是酸性溶液，AlO2(-)和CO3(2-)不能大量存在。

8.（2015·安徽科技，10）下列关于NaClO和NaCl混合溶液的说法正确的是（）

A. 该溶液中，H+、NH4(+)、SO4(2-) 和Br- 可以大量共存。

B. 该溶液中Ag+、K+、NO3(-)、CH3CHO可以大量共存。

C. 将少量FeSO4 溶液滴入溶液中。反应离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

D.向溶液中加入浓盐酸。每产生1 mol Cl2，大约会转移6.021023 个电子。

答案D

分析：A项，ClO-能氧化Br-，ClO-与H+反应生成弱电解质HClO，不能大量共存，不正确； B项，Ag+和Cl-能生成不溶性AgCl但不能共存，ClO-能氧化CH3CHO，错误； C项，由于NaClO的水解，溶液呈弱碱性。滴加FeSO4溶液的反应离子方程式为2Fe2ClO-4OH-H2O===2Fe(OH)3+Cl-，错误； D项，加入浓盐酸后反应离子方程式为Cl-+ClO-+2H+===Cl2+H2O，每生成1mol Cl2，转移电子数约为6.021023，正确。

(2014·山东科学技术， 12) 下列溶液组成描述中合理的是( )。

A、无色溶液中可能存在大量的Al3+、NH4(+)、Cl-、S2-。

B、酸性溶液中可能存在大量Na+、ClO-、SO4(2-)、I-。

C弱碱性溶液中可能存在大量Na+、K+、Cl-、HCO3(-)

D. Fe3+、K+、Cl-、SO4(2-)在中性溶液中可能大量存在

【分析】A项中Al3+和S2-因相互促进水解反应而不能大量共存，这是错误的。项目B，在酸性溶液中，ClO-

【答案】C

(2014·广东科学技术， 8) 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )。

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO4(2-) B. Fe2+、H+、SO3(2-)、ClO-

C Mg2+、NH4(+)、Cl-、SO4(2-) D、K+、Fe3+、NO3(-)、SCN-

【分析】A项Ca2+与SO4(2-)反应生成微溶性CaSO4，不能大量共存； B项，Fe2+和SO3(2-)在酸性条件下可被ClO-氧化成Fe3+和SO4(2-)，H+和SO3(2-)可生成H2SO3，H+和ClO-可生成弱电解质HClO，不能大量共存； C项，离子之间不发生反应，可大量共存； D项与Fe3+和SCN-反应形成络合物，不能大量共存。

【答案】C

(2014·江苏， 3) 在25 时，下列离子组必须能够在指定溶液中大量共存( )。

A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4(-)、CO3(2-)

B、c(H+)=110-13 mol·L-1溶液中：Mg2+、Cu2+、SO4(2-)、NO3(-)

C 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3(-)、Cl-

D、0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液中：Fe2+、NH4(+)、SCN-、SO4(2-)

[分析] A项，pH=1的溶液呈酸性。酸性条件下，CO3(2-)不能大量存在，反应发生2H+++CO3(2-)===CO2+H2O； B项，c(H+)=110-13 mol·L-1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2+、Cu2+不能大量存在； C项，溶液中的NH4(+)、HCO3(-)不与题中的四种离子发生反应，可大量共存； D项、Fe3+和SCN-由于络合反应不能大量共存。

【答案】C

（2014·浙江科技，13）雾霾严重影响人们的生命健康。一定区域的雾霾中可能含有以下可溶性无机离子：Na+、NH4(+)、Mg2+、Al3+、SO4(2-)、NO3(-)、Cl-。有同学采集了该区域的雾霾，经过必要的预处理后得到了样品溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO3(-)+8Al+5OH-+2H2O(--)3NH3+8AlO2(-)

根据以上实验操作和现象，该生得出的错误结论是（）。

A、样品中必须含有NH4(+)、Mg2+、SO4(2-)、NO3(-)

B. 样品中不得含有Al3+

C样品中可能存在Na+、Cl-

D. 雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO4

【分析】由于在样品溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液得到气体1，根据气体1的性质可知，原溶液中含有NH4(+)；降水1

雾霾中可能含有NaNO3、NH4Cl、MgSO4，故A、C、D项正确； B项是错误的。

【答案】B

（2014·北京科技学院，9）下列对事实的解释不正确的是（）

A、测得0.1 mol·L-1氨溶液的pH为11: NH3·H2ONH4(+)+OH-

B、将Na块放入水中产生气体：2Na2H2O===2NaOHH2

C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电（======）Cu2++2Cl-

D、Al片溶于NaOH溶液并产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2(-) +3H2

【分析】A项，0.1 mol·L-1氨水的pH为11，说明NH3·H2O为弱碱，未完全电离。其电离方程为：NH3·H2ONH4(+)+OH-，正确； B 项，Na 与水发生反应，可以置换水中的H2。化学方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2，正确； C、CuCl2溶液电导率实验，实质是CuCl2溶液的电解。电解化学方程式为CuCl2通电(======)Cu+Cl2，错误； D项，Al与NaOH溶液的反应：2Al+ 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO2(-)+3H2，正确。

【答案】C

(2014·四川化学， 3) 下列反应中能正确表示的离子方程式是()。

A、将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O

B、向NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3(2-)+2H+===CO2+H2O

C在AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al34NH3·H2O===AlO2(-)4NH4(+)2H2O

D、Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3(-)===3Cu22NO4H2O

【分析】A项，没有余额，错误； B项，HCO3(-)是弱酸的酸根，不能分离。正确的离子方程式是HCO3(-)+H+===H2O+CO2，错误； C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误； D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，离子方程式符合书写规则，正确。

【答案】D

(2014·国家纲要，11) 下列离子方程式中错误的是（ ）。

A、将稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO4(2-)===BaSO4+2H2O

B、KMnO4在酸性介质中氧化H2O2：2MnO4(-)+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O

C. 等量混合MgCl2、Ba(OH)2 和HCl 溶液：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

D铅酸电池充电时正极反应：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO4(2-)

【解析】本题考查离子方程式正确与否，旨在测试考生的推理和判断能力。当H2SO4和Ba(OH)2混合时，四种离子全部参与反应，A项正确；在酸性条件下，MnO4(-)可被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2，B项正确； C项中的三种物质是正确的材料混合后，H+和OH-先发生反应，这是不正确的；铅酸电池的正极材料是PbO2。 PbO2在放电过程中会转化为PbSO4，PbSO4在充电过程中会转化为PbO2。 D项正确。

【答案】C

(2014·江苏， 7) 下列指定反应的离子方程式正确的是()。

A、Cu溶于稀HNO3：Cu2HNO3(-)===Cu2NO2H2O

B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe(OH)2：Fe22OH===Fe(OH)2

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

D将过量的CO2加入到NaAlO2溶液中，生成Al(OH)3：CO2+AlO2(-) +2H2O===Al(OH)3+HCO3(-)

【分析】A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu8H2NO3(-)===3Cu22NO4H2O，错误； B项，NaOH