更新时间：作者：佚名
大家好，感谢邀请，今天来为大家分享一下化学元素周期表：横看周期，纵看族的问题，以及和的一些困惑，大家要是还不太明白的话，也没有关系，因为接下来将为大家分享，希望可以帮助到大家，解决大家的问题，下面就开始吧！
我们先从化学元素周期表的发明说起，这与化学家的辛勤劳动是分不开的。 1803年，英国化学家道尔顿在论文中提出了原子论，并首先提出了原子量的概念。他认为不同的原子不仅有不同的大小和形状，而且有不同的质量（——个原子量）。早在1789年发表的《化学大纲》，法国化学家拉瓦锡就发表了历史上第一个《元素表》。在这张表中，当时已知的33种元素被分为4类。此后，许多化学家对元素的性质和分类进行了研究。 1865年，英国化学家纽兰兹在研究中发现，当元素按照原子量递增的顺序排列时，元素的物理和化学性质会每八个元素重复一次。他把这个规则称为“八音节奏”。 1869年，门捷列夫在彼得堡举行的俄罗斯物理化学学会会议上发表论文，提出自己编制一张元素表，按照原子量从小到大的顺序排列，元素周期表正式出现。
元素周期表中的每个元素都有一个数字，称为原子序数。原子核外电子的排列和性质有明显的规律性。它们按原子序数递增的顺序排列。电子层数相同的元素放在同一行，最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表中，横排称为周期，用阿拉伯数字表示，包括周期1、2、3、4、5、6、7，其中周期1、2、3称为短周期，周期4、5、6称为长周期，周期7称为不完整周期。纵行称为族，16个族又分为7个主族（IAV II A）、7个副族（IBV II B）、1个V III B族、1个零族。 （II和III为罗马数字）
同一周期内从左到右，元件核心外的电子层数相同。最外层电子数逐渐增多，失去电子的能力减弱，获得电子的能力增强，金属性减弱，非金属性增强。同一主族的元素最外层电子数相同。从上到下，元素核外电子层数增多，原子序数增大，金属性增强，非金属性减弱。
在元素周期表中，元素的位置可以反映该元素核外的电子排列情况，可以有效推断该元素的性质。因此，无论横向看还是纵向看，都可以根据其规则推导出对应元素的属性。
值得一提的是，随着我们对元素规律的认识越来越深刻，科学家们发现元素周期表中有很多“奇怪”的东西。有人提议重新设计现行的元素周期表，目前元素周期表已经有数百个版本。
随着化学的不断发展，新的化学元素将不断填充元素周期表。未来的元素周期表会是什么样子？让我们拭目以待。