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一、基本概念与理论

1. 物质组成与分类

- 纯净物/混合物、电解质/非电解质（注意：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质）。

- 胶体特性：丁达尔效应（区分溶液与胶体）、聚沉（加电解质、加热、带相反电荷胶体混合）。

2. 化学用语

- 电子式：离子化合物（如NaCl）与共价化合物（如HCl）的书写区别，尤其注意OH⁻、NH₄⁺等。

- 热化学方程式：需标注物质状态（s/l/g/aq）、ΔH正负（吸热+，放热-）及单位（kJ/mol）。

3. 氧化还原反应

- 核心：化合价升降守恒（还原剂失电子→化合价升高→被氧化；氧化剂得电子→化合价降低→被还原）。

- 高频考向：陌生方程式配平（先定变价元素，再用电子/电荷/原子守恒）。

二、化学反应原理

1. 反应速率与平衡

- 速率影响因素：浓度（固体/纯液体不影响）、温度（升温正逆反应速率均增）、催化剂（同等倍数改变化学反应速率）。

- 平衡移动：勒夏特列原理（如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升温向吸热方向移动）。

- 平衡常数（K）：只与温度有关，表达式中不写纯液体、固体。

2. 电解质溶液

- 电离平衡：弱酸/弱碱分步电离（如H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻），多元弱酸根水解分步（如CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）。

- 三大守恒：电荷守恒（阳离子正电荷总数=阴离子负电荷总数）、物料守恒（元素原子总数不变）、质子守恒（H⁺得失相等，可由前两者推导）。

- 沉淀溶解平衡：Ksp计算（如AgCl的Ksp=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)），沉淀转化（向Ksp更小的方向进行）。

3. 电化学

- 原电池：活泼金属作负极（失电子），正极发生还原反应（如铜锌原电池中，Cu为正极，H⁺得电子生成H₂）。

- 电解池：阳极（与电源正极相连）发生氧化反应（活性电极优先失电子，惰性电极则阴离子放电：S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻）；阴极阳离子放电（Ag⁺>Cu²⁺>H⁺（酸）>Na⁺）。

三、元素化合物

1. 金属元素

- Na：钠与水反应（浮、熔、游、响、红），Na₂O₂与CO₂/H₂O反应（生成O₂，作供氧剂）。

- Al：两性性质（Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均与强酸强碱反应），铝热反应（Al+金属氧化物→高温生成金属）。

- Fe：Fe²⁺与Fe³⁺转化（Fe²⁺遇Cl₂/酸性KMnO₄被氧化；Fe³⁺遇Fe/Cu被还原），Fe(OH)₂易被氧化（白色沉淀→灰绿→红褐）。

2. 非金属元素

- Cl：Cl₂制备（MnO₂+浓HCl△），ClO⁻的强氧化性（漂白粉有效成分Ca(ClO)₂，水解显碱性）。

- S：浓硫酸强氧化性（与Cu△反应生成SO₂，常温下使Fe/Al钝化），SO₂漂白性（与品红结合褪色，加热恢复）。

- N：HNO₃强氧化性（稀HNO₃与金属反应生成NO，浓HNO₃生成NO₂），铵盐与碱共热生成NH₃（用湿润红色石蕊试纸检验）。

四、有机化学基础

1. 官能团性质

- 烯烃/炔烃：加成反应（与Br₂、H₂O等）、加聚反应（生成高分子）。

- 卤代烃：水解反应（NaOH水溶液△→醇）、消去反应（NaOH醇溶液△→烯烃）。

- 醇/酚：醇与Na反应生成H₂，醇的催化氧化（连羟基碳上有2个H→醛，有1个H→酮，无H不反应）；酚遇FeCl₃显紫色。

- 醛：银镜反应（水浴加热，生成Ag）、与新制Cu(OH)₂反应（砖红色沉淀Cu₂O）。

- 羧酸：酸性（比碳酸强，可与NaHCO₃反应生成CO₂）、酯化反应（浓硫酸△，酸脱羟基醇脱氢）。

- 酯：水解反应（酸性条件可逆，生成酸+醇；碱性条件不可逆，生成羧酸盐+醇）。

2. 反应类型

- 取代反应：酯化、水解、烷烃卤代、苯的硝化/卤代。

- 加成反应：烯/炔加H₂、Br₂、H₂O；苯加H₂。

- 消去反应：醇/卤代烃生成不饱和键（注意结构：连羟基/卤素的碳相邻碳上有H）。

3. 同分异构体

- 常见类型：碳链异构（如正丁烷与异丁烷）、官能团位置异构（如1-丙醇与2-丙醇）、类别异构（如乙醇与二甲醚）。

- 书写顺序：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边。

五、化学实验

1. 基本操作

- 仪器使用：分液漏斗（分液时下层液体从下口放出，上层从上口倒出）、容量瓶（查漏、定容时平视刻度线）、滴定管（酸式/碱式区分，读数精确到0.01mL）。

- 物质检验：Fe³⁺（KSCN溶液显红色）、NH₄⁺（加碱共热，生成NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝）、SO₄²⁻（先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液生成白色沉淀）。

2. 实验设计

- 气体制备：Cl₂（MnO₂+浓HCl△）、NH₃（Ca(OH)₂+NH₄Cl△，或浓氨水加热）、SO₂（Na₂SO₃+浓H₂SO₄）。

- 除杂与分离：洗气（如用饱和NaHCO₃除CO₂中的HCl）、蒸馏（分离沸点不同液体）、重结晶（溶解度随温度变化大的物质）。

六、高频计算题型

1. 阿伏伽德罗常数（NA）

- 常考陷阱：气体体积（是否为标准状况，标况下非气态物质如HF、SO₃、CCl₄等）、化学键数目（如1mol SiO₂含4mol Si-O键）、可逆反应（如2NO₂⇌N₂O₄，分子数小于2NA）。

2. 化学反应计算

- 关系式法（如多步反应找元素守恒）、差量法（利用反应前后物质的量/质量差）、电荷守恒（溶液中离子浓度计算）。

备考提醒

- 抓基础：高频考点反复练（如离子方程式正误判断、电化学电极反应式书写）。

- 重细节：单位（如ΔH单位kJ/mol）、条件（如酯化反应“△”“浓硫酸”）、符号（可逆号、箭头、沉淀/气体符号）。

- 善总结：整理错题中高频出错点（如“过量/少量”对产物的影响，如CO₂与NaOH反应：CO₂少量→CO₃²⁻，过量→HCO₃⁻）。

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