更新时间：作者：小小条
这里为你整理了10道中考化学高频考点——化学式计算的典型题型，并附带详细解答，覆盖了大部分常见考查方式，助你巩固基础，冲刺高分。
题型一：基础计算（相对分子质量、元素质量比、质量分数）
【例题1】
计算硝酸铵（NH₄NO₃）的：
(1) 相对分子质量；
(2) 氮、氢、氧元素质量比；
(3) 氮元素的质量分数。
【解答】
(1) 相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80
(2) m(N) : m(H) : m(O) = (14×2) : (1×4) : (16×3) = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
(3) ω(N) = (14×2) / 80 × 100% = 35%
关键点：熟记相对原子质量（N=14，H=1，O=16），计算时注意原子个数。
题型二：已知化学式和质量，求元素质量
【例题2】
88g二氧化碳（CO₂）中含有多少克氧元素？
【解答】
CO₂中氧元素质量分数 ω(O) = (16×2) / 44 × 100% ≈ 72.73%
氧元素质量 = 88g × 72.73% ≈ 64g
或直接列式：88g × (32/44) = 88g × (8/11) = 64g
关键点：先求元素质量分数，再用总质量相乘。
题型三：已知元素质量，求物质质量
【例题3】
多少克水中含有4g氢元素？
【解答】
设水的质量为 x。
H₂O中ω(H) = (1×2) / 18 = 1/9
x × (1/9) = 4g
解得 x = 36g
关键点：公式变形：物质质量 = 元素质量 ÷ 该元素质量分数。
题型四：比较不同物质中元素质量大小
【例题4】
等质量的SO₂和SO₃中，所含氧元素的质量比为多少？
【解答】
设质量均为 m。
SO₂中氧元素质量 = m × (32/64) = m/2
SO₃中氧元素质量 = m × (48/80) = 3m/5
质量比 = (m/2) : (3m/5) = 5 : 6
关键点：设定相同质量，分别计算氧元素质量再比较。
题型五：由元素质量比确定化学式
【例题5】
某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:4，确定该氧化物的化学式。
【解答】
设化学式为 NₓOᵧ。
(14x) : (16y) = 7 : 4
56x = 112y ⇒ x : y = 2 : 1
化学式为 N₂O
关键点：根据质量比和相对原子质量求原子个数比。
题型六：含杂质样品的计算
【例题6】
某赤铁矿样品（主要成分Fe₂O₃，杂质不含铁）含铁元素56%，求样品中Fe₂O₃的质量分数。
【解答】
Fe₂O₃中铁元素质量分数 ω(Fe) = (56×2)/160 × 100% = 70%
设样品质量为100g，则铁元素质量 = 56g。
设Fe₂O₃质量为 x： x × 70% = 56g ⇒ x = 80g
Fe₂O₃质量分数 = 80/100 × 100% = 80%
关键点：纯物质中元素质量 = 样品中元素质量（杂质不含该元素）。
题型七：结晶水合物化学式计算
【例题7】
计算胆矾（CuSO₄·5H₂O）中结晶水的质量分数。
【解答】
相对分子质量 = 64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2+16) = 160 + 90 = 250
结晶水质量分数 ω(5H₂O) = 90 / 250 × 100% = 36%
关键点：“·”表示结合，计算时相对分子质量相加。
题型八：混合物中元素质量分数计算（两种含同种元素物质）
【例题8】
已知CO和CO₂混合气体中，碳元素质量分数为36%，求混合气体中氧元素的质量分数。
【解答】
碳元素仅来自CO和CO₂。
设混合气体总质量为100g，碳元素质量 = 36g。
碳原子物质的量 = 36g / 12g/mol = 3mol
CO和CO₂分子中都含1个C原子，则混合气体总物质的量 = 3mol
设CO物质的量为 a mol，CO₂物质的量为 b mol，则 a + b = 3。
气体总质量：28a + 44b = 100
解得 a = 2， b = 1。
氧元素质量 = (16×2) + (16×2×1) = 32 + 32 = 64g
氧元素质量分数 = 64%
关键点：利用碳原子守恒建立方程，求出组成比例。
题型九：标签型计算（化肥、药品等）
【例题9】
如图为某硝酸铵化肥标签（杂质不含氮），标注含氮量为31.5%。请通过计算判断该化肥纯度是否达到标签标注值（纯净NH₄NO₃含氮量为35%）。
【解答】
设化肥质量为100g，含氮31.5g。
若为纯NH₄NO₃，应含氮35g。
化肥纯度 = (31.5g / 35g) × 100% = 90%
即化肥中NH₄NO₃质量分数为 90%。
标签标注31.5% < 35%，标注正确，纯度未达100%。
关键点：比较实际含氮量与理论含氮量，计算纯度。
题型十：缺省型计算（巧用元素守恒）
【例题10】
某碳酸钙和氧化钙的混合物中，钙元素质量分数为50%。将10g该混合物高温煅烧至完全反应（碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳），得到固体的质量为多少？
【解答】
反应前后钙元素质量守恒。
原混合物中钙元素质量 = 10g × 50% = 5g
煅烧后固体全为CaO，其中ω(Ca) = 40/56 ≈ 71.43%
设固体质量为 x： x × 71.43% = 5g
解得 x ≈ 7g
关键点：抓住反应前后钙元素质量不变，巧用元素守恒。
总结与提分关键
1. 核心公式：
相对分子质量 = ∑(相对原子质量×原子个数)
元素质量比 = (相对原子质量×原子个数)之比
元素质量分数 = (该元素总相对原子质量 / 相对分子质量) × 100%
元素质量 = 物质质量 × 该元素质量分数
2. 常用技巧：
设总质量为100g简化计算
利用元素质量守恒处理复杂变化
对于混合物，寻找“纯净物中元素质量=混合物中元素质量”关系
比较类题型，可设定相同质量或相同分子个数
3. 易错提醒：
结晶水合物的相对分子质量要整体计算
注意标签标注含量是“元素质量分数”还是“纯度”
化学式中的下标数字要乘准
掌握以上题型，中考化学计算题将成你的得分强项。建议先独立练*，再对照解答，总结每类题型的思路。
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