更新时间：作者：小小条
1.1.3 热化学方程式
〖教学流程〗
回顾导入引出课题 → 阅读课本内容 → 分析总结书写方法 → 练*巩固 → 思考与交流 → 教学评价。
（导入）知道反应热与化学键断裂和形成时吸收和放出的能量有关，即能量的变化是以发生变化的物质为基础的，如何更准确地表示一个化学反应的热效应呢？如何更直观地建立化学反应过程中的“质”“能”的关系呢？
〖板书〗二、热化学方程式
（阅读）课本P3～P4内容了解热化学方程式的书写
〖板书〗1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.书写：
（1）注明反应的温度和压强，如果在101kPa和25℃时可以不注明，一般不写反应条件；H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H=－14.9 kJ/mol
H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H= ─241.8 kJ/mol
（2）注明反应物和生成物的状态，s表示固体，l表示液体，g表示气体，aq表示溶液，不使用“↓”或“↑”；
（3）在方程式右边写出△H的正负、数值及单位，方程式和△H中间留有空格；
（4）热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数或原子数，因此可以是整数或分数；
（5）△H与参加反应的物质的量有关，化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍；H2(g) +C12(g) = 2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol
H2(g) +Cl2(g) = HCl(g) △H＝－92.3 kJ/mol
（练*）已知在25℃，101kPa下，1g（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ BD ）
A. △H＝－48.40kJ/mol
B. △H＝－5518kJ/mol
C. △H＝+5518kJ/mol
D. △H＝－11036kJ/mol
（过渡）如何读热化学方程式呢，即热化学方程式表示的意义如何？
〖板书〗3.热化学方程式的意义：（1）表示物质的变化；（2）表示能量的变化。
例如：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H= —241.8 kJ/mol 表示lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出 241.8kJ的热量，或者读作lmol H2(g)和mol O2(g)反应生成lmol H2O(g)，放出 241.8kJ的热量。
4.反应热的几点理解：
（1）热化学方程式中△H的数值只与物质的状态和计量数有关；
（2）△H是热化学方程式中的一部分，两者是一个整体；
（3）△H的单位是kJ/mol，它并不是指1mol物质反应时吸收或放出的热量是多少千焦；例如2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H= —571.6kJ/mol 是指2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)时放出571.6kJ的热量，而不是指1mol H2(g)反应放出571.6kJ的热量（取决于计量数）。
（4）热化学方程式是表示反应已完成的量；例如
H2（g）+ I2（g） 2HI（g） △H= —12.84kJ/mol，并不代表将1mol H2(g)和1mol I2(g)放在一起就有12.84kJ的热量放出，而是只有反应1mol H2(g)和1mol I2(g)才有12.84kJ的热量放出。
〖思考与交流〗
化学方程式
热化学方程式
计量数
整数，表示个数或物质的量
整数或分数，只表示物质的量
状态
不要求注明
必须注明
△H及单位
必须注明
意义
只表示反应中的物质变化
表示反应中的物质变化和能量变化
遵循规律
原子守恒
原子守恒和能量守恒
（教学评价）
1．（2019·开封一模）根据表中的信息判断下列说法错误的是（ D ）
物质
外观
熔点
燃烧热/(kJ·mol－1)
金刚石
无色，透明固体
？
395.4
石墨
灰黑，不透明固体
？
393.5
A．由表中信息可得如图所示的图像
B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2．（2020·洛阳模拟）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
图1 图2
（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式： ，该反应的活化能是________kJ·mol－1。
（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为
_____________________________________，该反应的活化能为________kJ·mol－1。
（3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。
解析：（1）图中E1是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJ·mol－1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。（2）可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。（3）E3即该反应的活化能，等于E2，E4是反应物与生成物的能量之差，即反应热。
答案：（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 134
（2）NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH＝＋234 kJ·mol－1 368
（3）368 234
【课堂小结】正确书写热化学方程式时其应用的前提。
【作业设计】P6 3 4
【教学感悟】
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