更新时间：作者：小小条
高中化学“钠”元素的100个核心知识点。这份清单按照从基础到综合的逻辑顺序编排，涵盖了钠的单质、化合物、重要反应、实验、应用等各个方面，是备考和复*的绝佳资料。
第一部分：钠的单质
元素符号：Na。原子序数：11。周期表位置：第三周期，第IA族（碱金属族）。原子结构示意图：原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1。电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹ 或 [Ne]3s¹。化合价：只有+1价，因为最外层只有1个电子，极易失去。物理性质：银白色金属光泽（但表面易氧化变暗）。质地：质软，可以用小刀切割。密度：比水小，约为0.97 g/cm³，能浮在水面上。熔点：低，约为97.8℃。沸点：约为882.9℃。导电导热性：良导体。储存方法：保存在煤油或石蜡油中，目的是隔绝空气和水。取用方法：用镊子取出，用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切割。化学性质：非常活泼，是强还原剂。第二部分：钠与氧气（空气）的反应
第三部分：钠与水的反应
反应现象总述：“浮、熔、游、响、红”。浮：钠密度小于水，浮在水面。熔：反应放热，钠的熔点低，熔化成闪亮小球。游：生成氢气，推动钠球迅速游动。响：氢气燃烧或轻微爆炸，发出响声。红：生成NaOH，使滴入酚酞的水溶液变红。反应方程式：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。离子方程式：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑。钠与酸的反应：更剧烈，先与酸中的H⁺反应，直接生成氢气。与酸反应离子方程式：2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑。钠与盐溶液反应：先与水反应，生成的NaOH再可能与盐发生复分解反应。例如与CuSO₄溶液：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑， 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓（蓝色）+ Na₂SO₄。总现象：有气体产生和蓝色沉淀。钠与熔融盐反应：钠可以置换出熔融状态下的不活泼金属，如钛：4Na + TiCl₄（熔融）=（高温）4NaCl + Ti。第四部分：钠的重要化合物（一）：氧化物
氧化钠（Na₂O）：白色固体，碱性氧化物。Na₂O与水的反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH。Na₂O与CO₂的反应：Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃。Na₂O与酸性氧化物反应：如 Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃。过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，不是碱性氧化物，是过氧化物。Na₂O₂与水的反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。此反应的双重性质：既是化合价变化的氧化还原反应，也是非氧化还原的水解反应。Na₂O₂与CO₂的反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。重要应用：Na₂O₂可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂。Na₂O₂的强氧化性：可用于漂白织物、麦秆、羽毛等。Na₂O₂的电子式：Na⁺ [∶O┇┇O∶]²⁻ Na⁺，存在O-O非极性共价键。超氧化钠（NaO₂）：深黄色固体，也可作为供氧剂。第五部分：钠的重要化合物（二）：氢氧化物
氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。物理性质：白色固体，易潮解（作干燥剂）。溶解性：易溶于水，并放出大量热。腐蚀性：强腐蚀性，称量时需放在玻璃器皿（如小烧杯）中。化学性质：具有碱的通性。与酸性氧化物反应：如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。与酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。与某些盐反应：如 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。工业制法：电解饱和食盐水（氯碱工业）：2NaCl + 2H₂O =（电解）2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑。实验室保存：需密封，防止潮解和与CO₂反应。第六部分：钠的重要化合物（三）：盐类
碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。物理性质：白色粉末，易溶于水。碳酸钠晶体：Na₂CO₃·10H₂O，在干燥空气中易风化。水溶液酸碱性：因CO₃²⁻水解而显碱性。与酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。与可溶性钙盐、钡盐反应：产生白色沉淀，如 Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl。碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。物理性质：白色晶体，溶解度比Na₂CO₃小。水溶液酸碱性：因HCO₃⁻水解程度大于电离程度，显弱碱性。与酸反应：更剧烈，NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑。热稳定性：不稳定，受热易分解：2NaHCO₃ =（△）Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。与碱反应：如 NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。重要应用：发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多。Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃；2NaHCO₃ =（△）Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃：方法一：加热，产生气体的是NaHCO₃；方法二：滴加稀盐酸，反应更剧烈的是NaHCO₃。除杂Na₂CO₃中的NaHCO₃：加热。除杂NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃：通入足量CO₂。氯化钠（NaCl）：主要来源是海水、盐湖、盐井、岩盐。用途：调味品，生理盐水，化工原料（制Na、Cl₂、NaOH、纯碱等）。硫酸钠：Na₂SO₄·10H₂O俗称芒硝。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）：俗称海波或大苏打，用作相片定影剂。硅酸钠（Na₂SiO₃）：水溶液俗称水玻璃，是矿物胶。硝酸钠（NaNO₃）：氮肥，不易结块。第七部分：钠的焰色反应
定义：某些金属或其化合物在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。钠的焰色：黄色。本质：物理变化，是电子的跃迁。操作步骤：铂丝或光洁无锈的铁丝→用盐酸洗净→灼烧至无色→蘸取试样→灼烧→观察颜色。用盐酸洗净的原因：氯化物沸点低，易挥发，能除去残留的金属元素。重要应用：检验钠元素的存在。注意：观察钾的焰色（紫色）时，需透过蓝色钴玻璃滤去黄色的干扰。第八部分：钠的工业制取与存在
存在形式：只有化合态，无游离态，因其化学性质活泼。主要存在：以盐的形式广泛分布于海水和地壳中。工业制取方法：电解熔融的氯化钠。工业制取反应方程式：2NaCl（熔融）=（电解）2Na + Cl₂↑。加入CaCl₂的目的：降低NaCl的熔点，节约能源。历史方法：戴维通过电解熔融的NaOH首次制得金属钠。第九部分：钠的生理作用与安全
生理作用：钠离子（Na⁺）是维持细胞外液渗透压的主要阳离子，对神经冲动的传导和肌肉收缩起重要作用。摄入与排出：主要通过食盐（NaCl）摄入，通过肾脏和汗液排出。钠的安全操作：取用钠时，务必佩戴护目镜，操作要小量，远离水源。钠着火灭火：不能用水或二氧化碳灭火器，应使用干燥沙土覆盖。废钠处理：用酒精缓慢反应消耗掉。第十部分：综合与拓展
侯氏制碱法：联合制碱法，涉及的反应原理：NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl；2NaHCO₃ =（△）Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。钠钾合金：常温下为液态，用作核反应堆的导热剂。希望这份详细的清单能帮助你全面掌握钠元素的知识！建议你结合课本和*题进行理解和记忆，效果会更好。
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