更新时间：作者：小小条
在初中或高中化学的电解水实验中，我们常常会看到老师往水中加入少量稀硫酸（H₂SO₄），而不是直接用纯水进行电解。这是为什么呢？其实原因很简单，用大白话解释就是：
一、纯水几乎不导电！
•水（H₂O）本身是一种非常弱的电解质，只有极少数水分子会电离成 H⁺ 和 OH⁻ 离子；
•而电流要靠离子来传导，纯水中离子太少，相当于“电路不通”，通电后几乎看不到气泡（氢气和氧气）。
二、加稀硫酸是为了“帮忙导电”
•稀硫酸加入水中后，会完全电离：H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ 产生大量可自由移动的 H⁺ 离子（还有 SO₄²⁻），*增强了水的导电能力。
•这样一通电，电流就能顺利通过，水分子才能被有效分解。
⚗️ 三、那为什么选稀硫酸？不选别的？科学家和老师选择稀硫酸，是因为它有三大优点：
1. 增强导电性效果好（电离出的 H⁺ 多）；
2. 不干扰实验产物：
•阴极（负极）：2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑（氢气）
•阳极（正极）：2H₂O → O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻（氧气） → 最终还是水分解成氢气和氧气，比例 2:1，符合实验目的；
3. 稳定、安全、便宜：不像盐酸会挥发出刺激性氯气，也不像加食盐（NaCl）会产生有毒氯气（Cl₂）！
总结一句话：这样，我们才能清晰地观察到两极产生气体的体积比（氢气:氧气 = 2:1），验证水的组成（H₂O）。
✅ 小知识延伸：
除了稀硫酸，也可以用氢氧化钠（NaOH）溶液代替，原理类似——提供 OH⁻ 离子增强导电性，同样不会改变产物（仍是 H₂ 和 O₂）。但绝对不能用食盐（NaCl）！否则你可能在实验室“制造毒气”了
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