更新时间：作者：小小条
作者简介：来自滨海新区优学讲堂培训学校，化学特级教师，辅导高考30多年
离子反应是高中化学的核心内容之一，也是高考化学的高频考点。下面从定义、本质、书写规则、常见类型及高考易错点等方面对离子反应进行系统总结，帮助高一学生夯实基础、应对考试：
一、离子反应的定义与本质
- 定义：在水溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。
- 本质：离子浓度的减小（通过生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等方式实现）。
二、离子方程式的书写步骤（“写、拆、删、查” 四步法）
1. 写：写出完整的化学方程式。
2. 拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；难溶、难电离、气体、单质、氧化物等保留化学式。
- 可拆物质：强酸（如 HCl、H₂SO₄、HNO₃）、强碱（如 NaOH、KOH、Ba(OH)₂）、可溶性盐（参考溶解性表）。
- 不可拆物质：
- 沉淀（如 AgCl、BaSO₄、CaCO₃、Fe(OH)₃ 等）
- 弱电解质（如 H₂O、CH₃COOH、NH₃·H₂O 等）
- 气体（如 CO₂、H₂、O₂ 等）
- 单质（如 Fe、Cu、Cl₂ 等）
- 氧化物（如 CaO、Fe₂O₃ 等）
3. 删：删除方程式两边相同的离子（即不参与反应的 “旁观者离子”）。
4. 查：检查原子守恒和电荷守恒（关键！高考常考）。
三、常见离子反应类型及示例
1. 复分解型离子反应（非氧化还原）
- 生成沉淀：Ag⁺ + Cl⁻ =AgCl↓；Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
- 生成气体：2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O；NH₄⁺ + OH⁻（加热）= NH₃↑ + H₂O
- 生成弱电解质：H⁺ + OH⁻ = H₂O；CH₃COO⁻ + H⁺ = CH₃COOH
2. 氧化还原型离子反应
- 置换反应：Zn + 2H⁺ =Zn²⁺ + H₂↑；Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂
- 其他氧化还原：MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ =Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O（注意：需配平电子、电荷、原子）
四、高考易错点提醒
1. 拆分错误：
- 误将 Ca(OH)₂（澄清石灰水可拆，石灰乳不可拆）
- 误将 浓硫酸（浓度高，主要以分子形式存在，不可拆）
- 误将 微溶物（如 CaSO₄、Ag₂SO₄）当作可拆（通常保留化学式）
2. 电荷不守恒：
- 如：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺（电荷守恒，但原子不守恒；正确应为：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
3. 忽略反应条件：
- 如 NH₄⁺ 与 OH⁻ 反应，加热才放 NH₃，常温生成 NH₃·H₂O。
4. 量的问题（高考重点！）：
- 少量 / 过量反应物导致产物不同：
- 例：向 AlCl₃ 溶液中滴加 NaOH：
- NaOH 少量：Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
- NaOH 过量：Al³⁺ + 4OH⁻ =[Al（0H）4]⁻ + 2H₂O
5. 离子共存问题（本质是能否发生离子反应）：
- 不能共存的情况：
- 生成沉淀、气体、弱电解质
- 发生氧化还原（如 Fe³⁺ 与 I⁻、S²⁻；MnO₄⁻ 与 Fe²⁺、SO₃²⁻ 等）
- 发生双水解（如 Al³⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻）
五、典型高考真题示例（简化）
例：下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
答案：D
解析：A 中 CaCO₃ 不可拆；B 铁与稀酸生成 Fe²⁺；C 漏写 H⁺ + OH⁻ = H₂O。
六、学*建议
- 熟记溶解性表（关键！）
- 多练*离子共存和与量有关的离子方程式
- 书写时养成先查守恒的*惯
- 结合实验现象理解离子反应本质
掌握离子反应，不仅能应对高考，也为后续学*电化学、盐类水解等内容打下坚实基础。建议高一学生从现在开始规范书写，勤于练*，避免 “一看就会，一写就错”。
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