更新时间：作者：小小条
一、 物质的组成与分类特征
1. 酸——解离出的阳离子全部是H⁺的化合物
（1）组成通式：H⁺ + 酸根离子}（酸根离子可以是单核阴离子，如Cl⁻；也可以是原子团，如SO₄²⁻、NO₃⁻）。 （2）初中常见酸：
①无氧酸：盐酸（HCl，氯化氢气体的水溶液，属于混合物）；
②含氧酸：硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、碳酸（H₂CO₃，不稳定易分解）。
2. 碱——解离出的阴离子全部是OH⁻的化合物
（1）组成通式：金属离子 + OH⁻（NH₃ . H₂O是特例，解离出NH₄⁺和OH⁻）。
（2）初中常见碱：
①可溶性碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，微溶）、氨水；
②难溶性碱：氢氧化铜（Cu(OH)₂，蓝色沉淀）、氢氧化铁（Fe(OH)₃，红褐色沉淀）、氢氧化镁（Mg(OH)₂，白色沉淀）。
3. 盐——由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物
（1）组成通式：金属离子(或NH₄⁺) + 酸根离子。
（2）初中常见盐及分类：
①正盐：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）；
②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO₃，解离出Na⁺和HCO₃⁻）；
③碱式盐：碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃，铜绿的主要成分）。
二、 酸、碱、盐的通性
1. 酸的通性（基于H⁺的性质）
1. 与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2. 与活泼金属反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序中氢前金属，硝酸除外，不生成氢气）。
例：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
3. 与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 →盐 + 水（除锈的原理）。
例：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
4. 与碱反应：酸 + 碱 →盐 + 水（中和反应，属于复分解反应）。
例：NaOH + HCl = NaCl + H₂O
5. 与某些盐反应：酸 + 盐 →新酸 + 新盐（生成物中有沉淀、气体或水）。
例：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2. 碱的通性（基于OH⁻的性质）
1. 与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（难溶性碱不能使指示剂变色）。
2. 与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（碱需可溶，CO、H₂O 除外）。
例：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（氢氧化钠变质的原因）
3. 与酸反应：碱 + 酸 →盐 + 水 中和反应，难溶性碱也能反应）。
例：Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
4. 与某些盐反应：碱 + 盐 →新碱 + 新盐（反应物均需可溶，生成物中有沉淀）。
例：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
3. 盐的化学性质（无统一通性，需结合离子反应规律）
1. 与金属反应：金属 + 盐 →新金属 + 新盐（金属活动性顺序中，单质金属比盐中金属活泼；盐需可溶；钾、钙、钠除外）。
例：Fe + CuSO₄= FeSO₄+ Cu
2. 与酸反应：盐 + 酸 →新盐 + 新酸（生成物有沉淀、气体或水）。
例：AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
3. 与碱反应：盐 + 碱 →新盐 + 新碱（反应物均需可溶，生成物有沉淀）。
例：Na₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + 2NaOH
4. 与某些盐反应：盐 + 盐 →两种新盐（反应物均需可溶，生成物有沉淀）。
例：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃
三、 常见物质的特性与用途
1. 常见酸的特性与用途
①盐酸，挥发性，打开试剂瓶有白雾；腐蚀性 金属除锈、制造药物、人体胃液的成分（帮助消化） 。
②硫酸，吸水性（可作干燥剂）、脱水性（使有机物碳化）、强腐蚀性 金属除锈、生产化肥和农药、精炼石油 。
③碳酸， 不稳定，易分解为 和 碳酸饮料的成分 。
2. 常见碱的特性与用途
①氢氧化钠， 易潮解（吸收空气中水分）、腐蚀性强，俗称烧碱、火碱、苛性钠 制造肥皂、造纸、纺织工业、作干燥剂 。
②氢氧化钙， 微溶于水，其水溶液叫石灰水；俗称熟石灰、消石灰 改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑材料（石灰浆） 。
3. 常见盐的特性与用途
①氯化钠，易溶于水，水溶液呈中性；俗称食盐 调味品、腌制食品、医疗上配制生理盐水、化工原料。
②碳酸钠，易溶于水，水溶液呈碱性；俗称纯碱、苏打 制造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 。
③碳酸氢钠，易溶于水，水溶液呈弱碱性；俗称小苏打 焙制糕点（发酵粉成分）、治疗胃酸过多 。
④碳酸钙，难溶于水；大理石、石灰石的主要成分 建筑材料、补钙剂、制取 CO₂ 。
四、 酸、碱、盐反应的核心规律——复分解反应
1. 定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水（三者具备其一即可）。
3. 常见类型：
①酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，一定发生）；
②酸 + 盐 → 新酸 + 新盐；
③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（反应物均需可溶）；
④盐 + 盐 → 两种新盐（反应物均需可溶）。
五、 易错点辨析
1. 盐酸是混合物，而硫酸、硝酸等是纯净物；酸的通性是针对酸溶液而言的。
2. 难溶性碱不能使酸碱指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
3. 盐的水溶液不一定呈中性：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铜溶液呈酸性。
4. 铵盐与碱反应会生成氨气（NH₃），该反应常用于检验铵根离子。
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