更新时间：作者：小小条
高中化学里，氧化还原方程式配平是必考点，也是很多同学的“失分重灾区”。其实不用怕，掌握下面7个核心步骤，再跟着实例练一遍，下次遇到这类题就能稳拿分！
1. 先标“化合价”：锁定“变价元素”是关键
第一步必须明确每个元素在反应物、生成物中的氧化数（化合价），找出化合价升高（被氧化）和降低（被还原）的元素——这是配平的“突破口”。
实例：配平 Cu + HNO₃(稀) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O
• 标价结果：Cu（0价→+2价，升高）；N（HNO₃中+5价→NO中+2价，降低），其他元素（H、O）化合价不变。
2. 算“电子转移”：从“单个原子”到“整体得失”
先算1个变价原子得失的电子数，再根据化学式中该原子的个数，算出1个分子或离子“整体”得失的电子总数。
接实例：
• Cu：1个Cu原子失2个电子（0→+2），1个Cu分子只含1个Cu，所以1个Cu整体失2e⁻；
• N：1个N原子得3个电子（+5→+2），1个NO只含1个N，所以1个NO整体得3e⁻。
3. 抓“电子守恒”：让得失电子总数相等
氧化还原反应的核心规律是“电子守恒”——失去的电子总数必须等于得到的电子总数。这一步要调整氧化剂（得电子）和还原剂（失电子）的系数，凑出电子数的最小公倍数。
接实例：
• Cu失2e⁻，NO得3e⁻，最小公倍数是6；
• 要满足总失电子=6e⁻：Cu系数设为3（3×2e⁻=6e⁻）；
• 要满足总得电子=6e⁻：NO系数设为2（2×3e⁻=6e⁻）；
• 此时方程式：3Cu + HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + H₂O。
4. 配“其他原子”：先金属/非金属，最后补H、O
先配平除H、O外的原子（如金属、N、S等），再根据“原子守恒”用H₂O补O，最后用H⁺（酸性条件）或OH⁻（碱性条件）补H。
接实例（酸性条件，用H⁺和H₂O）：
• 配N：生成物中N来自3Cu(NO₃)₂（6个N）和2NO（2个N），总N为8，故HNO₃系数设为8；
• 配H：8HNO₃含8个H，生成物中H只在H₂O中，故H₂O系数设为4（4×2=8个H）；
• 此时方程式：3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。
5. 查“电荷守恒”：离子反应必看这一步
配完原子后，若为离子方程式，需检查两边“总电荷”是否相等；若不等，用H⁺或OH⁻调整（非离子方程式可简化检查）。
接实例（非离子方程式）：
• 左边：3Cu（中性）+ 8HNO₃（中性），总电荷0；
• 右边：3Cu(NO₃)₂（中性）+ 2NO（中性）+ 4H₂O（中性），总电荷0，电荷守恒。
6. 选“合适方法”：简单用观察，复杂用半反应
• 简单反应（如Fe + O₂ → Fe₃O₄）：直接观察原子个数，用观察法快速配平；
• 复杂离子反应（如MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O）：用半反应法——拆成“氧化半反应”（Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻）和“还原半反应”（MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O），各自配平后合并。
7. 最后“复盘”：3个维度确认无误
配平后一定要检查3点，避免粗心失分：
1. 所有原子种类、数目是否守恒（实例中Cu、N、H、O两边均相等）；
2. 电荷是否守恒（离子反应必查）；
3. 化学计量数是否为“最简整数比”（实例中3、8、3、2、4无法再约分）。
高中氧化还原配平其实就是“按流程走”：先找变价、再算电子、抓守恒、补原子、最后检查。刚开始可以跟着实例练，熟悉后1分钟就能搞定一道题。你平时练配平，最容易在哪一步出错？评论区说说，一起找解决办法！#高中化学#
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