一、选择题：基础概念 + 陷阱规避

考查重点：物质分类（纯净物 / 混合物、单质 / 化合物）、化学用语（化学式、方程式书写）、实验操作正误、反应类型判断。

典型例题：

概念辨析：下列物质属于氧化物的是（ ）A. 氧气（O₂） B. 水（H₂O） C. 氯酸钾（KClO₃） D. 空气解析：氧化物需满足 “两种元素 + 含氧”，选 B。实验操作：下列做法正确的是（ ）A. 用燃着的木条鉴别 N₂和 CO₂B. 用浓硫酸干燥 NH₃C. 用蒸发结晶提纯 KNO₃D. 用稀盐酸除去 CaO 中的 CaCO₃解析：N₂和 CO₂均不助燃，A 错误；NH₃与浓硫酸反应，B 错误；KNO₃应降温结晶，C 错误；选 D。

提分技巧：

圈关键词：如 “正确 / 错误”“属于 / 不属于”“一定 / 可能”。排除法：先排除明显错误选项（如 “氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物”）。警惕陷阱：如 “催化剂能加快反应速率”（忽略 “也可能减慢”）、“饱和溶液一定是浓溶液”（忽略物质溶解度差异）。

二、填空题：精准表达 + 规范书写

考查重点：化学用语（元素符号、化学式、方程式）、物质性质与用途、实验现象描述。

典型例题：

化学用语：① 2 个氢原子______；② 标出氧化铁中铁元素的化合价______；③ 实验室用高锰酸钾制氧气的方程式______。答案：① 2H；② Fe+32O3；③ 2KMnO4===ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。现象描述：铁丝在氧气中燃烧的现象是______。答案：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（不能直接写 “生成 Fe₃O₄”，需描述现象）。

提分技巧：

规范书写：化学式下标数字要小，方程式配平、条件、箭头缺一不可。联系教材：如 “改良酸性土壤的碱” 是 Ca (OH)₂，“食品干燥剂” 是 CaO。现象完整：需包含 “颜色变化、气体 / 沉淀生成、能量变化”，如 “镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体”。

三、实验题：逻辑推理 + 创新设计

考查重点：基础实验（氧气 / 二氧化碳制取）、实验探究（变量控制、方案评价）、流程分析（工业生产模拟）。

典型例题：

基础实验：实验室制取 CO₂的药品是______，收集方法是______，验满方法是______。答案：大理石（或石灰石）与稀盐酸；向上排空气法；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。探究实验：某小组探究 “燃烧条件”，设计如图装置（白磷着火点 40℃，红磷 240℃）：① 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要______；② 水中的白磷不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要______。答案：① 温度达到着火点；② 氧气（或空气）。

提分技巧：

明确实验目的：如 “探究催化剂对反应速率的影响”，变量是 “催化剂的有无”。关注细节：如 “试剂过量” 是为了除尽干扰离子，“操作顺序” 影响实验结果（检验 CO₃²⁻后再检验 OH⁻）。创新题型：结合工业流程（如 “从辉铜矿制备 CuSO₄”），分析每一步的反应原理和分离方法（过滤、蒸发）。

四、推断题：找突破口 + 顺逆推导

考查重点：物质转化关系、特征反应、物质鉴别。

典型例题：

框图型推断：A~E 是初中常见物质，A 是红色固体，B、C 是气体，D 是黑色固体，E 是盐。转化关系：A → B + C；B → D；C → E。答案：A 为 Fe₂O₃，B 为 CO，C 为 CO₂，D 为 Fe，E 为 CaCO₃（或 Na₂CO₃）。文字叙述型推断：一包白色粉末可能含 CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl。加水得无色溶液和白色沉淀，沉淀加稀盐酸部分溶解且有气泡。则一定含______，一定不含______。答案：一定含 CaCO₃、Na₂SO₄，一定不含 CuSO₄（溶液无色）。

提分技巧：

突破口总结：颜色：红色固体（Cu、Fe₂O₃），黑色固体（CuO、Fe₃O₄），蓝色溶液（含 Cu²⁺）。用途：灭火（CO₂）、改良酸性土壤（Ca (OH)₂）、干燥剂（浓硫酸、NaOH）。反应条件：通电（电解水）、高温（CaCO₃分解）、催化剂（H₂O₂分解）。验证结论：代入所有条件，检查物质性质、反应类型是否符合。

五、计算题：规范步骤 + 数据处理

考查重点：化学式计算、化学方程式计算（含不纯物、溶液质量分数）。

典型例题：

化学式计算：求硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。答案：N% = (14×2)/(14+1×4+14+16×3) ×100% = 35%。方程式计算：将 10g 含杂质 20% 的石灰石（杂质不反应）与足量盐酸反应，求生成 CO₂的质量。步骤：纯 CaCO₃质量 = 10g × (1-20%) = 8g；设生成 CO₂质量为 x：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 448g x44100=x8g → x = 3.52g。

提分技巧：

步骤规范：严格遵循 “设、写、找、列、解、答” 六步，单位统一。数据处理：不纯物需换算成纯物质质量，反应后溶液质量 = 反应物总质量 - 气体 / 沉淀质量。避免错误：化学方程式未配平、相对分子质量计算错误、忽略质量守恒定律。

六、2025 年新趋势：情境化 + 综合应用

跨学科融合：如结合物理知识（压强变化判断反应发生）、生物知识（营养素与化学元素）。真实情境：以 “碳中和”“垃圾分类”“食品安全” 为背景，考查化学知识应用。创新实验：设计 “无现象反应” 的验证方案（如 NaOH 与 CO₂反应，通过压强变化或滴加酚酞后加酸）。

备考建议：

真题训练：近 3 年真题刷 3 遍，分析高频考点（如质量守恒定律每年必考）。错题本：整理易混淆概念（如 “乳化” 与 “溶解”）、易错方程式（如 Fe 在氧气中燃烧生成 Fe₃O₄而非 Fe₂O₃）。限时模拟：每周完成 1 套真题，控制时间（化学部分约 50 分钟），提升答题速度与准确率。

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