更新时间：作者：小小条
高中化学中关于铜元素的100个核心知识点。涵盖了铜的单质、化合物、性质、实验、应用等各个方面，是高考复*的精华汇总。
一、 铜的单质
二、 铜的氧化物
氧化铜 (CuO)：黑色粉末，不溶于水。氧化亚铜 (Cu₂O)：红色或砖红色粉末，不溶于水。热稳定性：CuO高温下可分解：4CuO ==高温== 2Cu₂O + O₂↑。CuO的碱性：碱性氧化物，可与酸反应：CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O。CuO的氧化性： 被H₂、CO、C等还原：CuO + H₂ ==Δ== Cu + H₂O。 被氨气还原：3CuO + 2NH₃ ==Δ== 3Cu + N₂ + 3H₂O。Cu₂O的生成：葡萄糖与新制Cu(OH)₂反应生成Cu₂O砖红色沉淀，用于检验醛基。Cu₂O与酸反应：发生歧化反应：Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O。Cu₂O的氧化性：可被酸性高锰酸钾等氧化。三、 铜的氢氧化物
氢氧化铜 [Cu(OH)₂]：蓝色絮状沉淀，是弱碱。制备：可溶性铜盐与强碱反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓。热不稳定性：受热分解：Cu(OH)₂ ==Δ== CuO + H₂O。与酸反应：Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O。溶于氨水：生成深蓝色的铜氨络离子，用于鉴别Cu²⁺：Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻。与醛基反应：与新制Cu(OH)₂悬浊液加热生成砖红色Cu₂O沉淀。四、 铜盐
硫酸铜 (CuSO₄)：白色粉末，吸水后变为蓝色五水合硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)，俗称胆矾或蓝矾。CuSO₄·5H₂O的结构：四个水分子与Cu²⁺配位，一个水分子以氢键与SO₄²⁻和配位水结合，受热可逐步脱水。硫酸铜的检验：遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含水。硫酸铜的杀菌性：配制波尔多液（与石灰乳混合）。电解精炼铜：用CuSO₄溶液作电解液。氯化铜 (CuCl₂)：棕色固体，易潮解，水溶液呈绿色（由于[CuCl₄]²⁻和[Cu(H₂O)₄]²⁺共存）。氯化铜浓溶液：呈黄绿色，稀释时变为蓝色。氯化铜与铜反应：CuCl₂ + Cu = 2CuCl（氯化亚铜，白色难溶物）。硝酸铜 [Cu(NO₃)₂]：蓝色晶体，易潮解，受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。碱式碳酸铜 [Cu₂(OH)₂CO₃]：铜绿，绿色固体。硫化铜 (CuS)：黑色沉淀，不溶于稀酸，可溶于热硝酸。硫化亚铜 (Cu₂S)：黑色沉淀。碘化亚铜 (CuI)：白色沉淀，在Cu²⁺与I⁻的反应中生成。五、 铜的配合物
铜氨配合物：[Cu(NH₃)₄]²⁺，深蓝色，可用于纤维素的溶解（铜氨纤维）。四氯合铜(II)酸离子：[CuCl₄]²⁻，黄色。水合铜离子：[Cu(H₂O)₄]²⁺，蓝色。六、 铜离子的检验
Cu²⁺的颜色：水溶液中呈蓝色。与强碱反应：生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。与氨水反应：先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解生成深蓝色溶液。与H₂S反应：生成黑色CuS沉淀。焰色反应：铜的焰色为绿色。七、 重要反应与实验
铜的电解精炼：粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解液。铜与浓硫酸反应：需加热，生成的SO₂能使品红溶液褪色。铜与硝酸反应：体现硝酸的强氧化性和酸性，注意浓、稀硝酸的还原产物不同。铜在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl₂颗粒）。铜的催化氧化：铜丝加热后表面变黑（生成CuO），插入乙醇中又变红（被乙醇还原为Cu），证明乙醇的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的制备：必须保证碱过量。斐林试剂：由CuSO₄溶液（斐林A）和酒石酸钾钠的NaOH溶液（斐林B）现用现配，用于检验醛基。银镜反应与斐林反应：银镜反应适用于所有醛，斐林反应主要用于脂肪醛。八、 铜的合金
青铜：铜锡合金，强度高、耐腐蚀。黄铜：铜锌合金，强度高、可塑性好。白铜：铜镍合金，耐腐蚀，有金属光泽。九、 铜的冶炼原理
火法炼铜：焙烧→冰铜冶炼→粗铜吹炼→电解精炼。湿法炼铜：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu（置换反应）。生物炼铜：利用细菌浸出铜矿。十、 综合与应用
铜的存放：应密封保存，防止与潮湿空气接触生成铜绿。铜的回收利用：废铜是重要的可再生资源。铜的生理功能：是人体必需的微量元素，参与多种酶的构成。铜的毒性：过量摄入会引起中毒。知识深化与辨析（71-100）
Cu⁺（亚铜离子）在水溶液中不稳定，易发生歧化反应：2Cu⁺ = Cu + Cu²⁺。因此，在溶液中通常不存在简单的Cu⁺离子，而是以沉淀（如CuCl）或配合物形式存在。Cu₂O可溶于稀硫酸，但得到的是Cu和CuSO₄的混合物，不是CuSO₄溶液。铜与硫反应生成Cu₂S，而不是CuS，体现铜的+1价稳定性在高温固体中。无水CuSO₄的吸水性是物理变化，但常用于检验水的存在（化学实验中作为定性检验）。Cu(OH)₂能溶于过量浓的NaOH溶液吗？不能，这与两性氢氧化物Al(OH)³不同。铜与氧气反应，在温度较低时（如酒精灯加热）生成CuO，在极高温度下生成Cu₂O。铜与氯化铁溶液的反应中，Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺。配制CuSO₄溶液时，常加入少量稀硫酸防止Cu²⁺水解。铜氨配合物能被葡萄糖等还原剂还原生成Cu₂O。鉴别Fe³⁺和Cu²⁺：可用KSCN溶液（Fe³⁺变红），也可观察溶液颜色（Cu²⁺蓝，Fe³⁺黄）。除去Cu粉中混有的Fe粉：用磁铁吸引或加入稀盐酸/稀硫酸后过滤。除去Cu粉中混有的CuO：加入稀酸（如稀H₂SO₄）溶解过滤。除去CuO中混有的Cu：在空气中加热。CuSO₄·5H₂O晶体受热脱水是化学变化（旧键断裂新键生成）。铜作原电池的电极时，通常作正极，因为其金属活动性较弱。铜锌原电池（伏打电池）中，铜电极发生还原反应（2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑）。印刷电路板腐蚀反应中，FeCl₃溶液是氧化剂。“铜树”实验：将铁丝放入CuSO₄溶液中，铁丝表面覆盖红色物质。铜不能从酸中置换出氢气，但能从某些不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。铜与氧气、硫等非金属反应时，表现还原性。铜与浓硫酸、硝酸反应时，既表现还原性，酸也表现氧化性。铜的化合物常作为催化剂，如CuO是CO氧化为CO₂的催化剂。铜的焰色反应需用盐酸清洗铂丝，将铜的化合物转化为易挥发的CuCl₂。铜离子对蛋白质有凝固作用，故有杀菌能力。铜器不能盛放氨水，因会形成铜氨配合物而溶解。铜在空气中加热后质量增加（结合了氧元素）。铜与浓硫酸反应后，溶液显蓝色，但冷却后可能会析出白色CuSO₄晶体。铜的电解精炼中，阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，是提取贵金属的途径。掌握铜及其化合物的转化关系图（铜三角：Cu ←→ CuO ←→ CuSO₄ ←→ Cu(OH)₂等）是核心。学*建议：将这100个知识点与教材中的化学方程式、实验装置图、物质转化关系图结合起来理解和记忆，并通过练*题目进行巩固，才能形成完整的知识网络，轻松应对各类考试。
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