更新时间：作者：小小条
这个学*思路非常棒！“研读例题 → 找规律 → 举一反三” 是学好理科，尤其是高中化学的关键方法。它能将零散知识转化为解决一类问题的能力。
下面我将以高中化学的两个核心典型例题为例，完整演绎这个过程。
案例一：化学反应原理类 - “强弱电解质比较与图像分析”
【例题原型】
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图（假设有两条曲线，HA的起点pH更低，突变区间更短）。下列说法正确的是（）
A.HA的酸性强于HB
B.滴定至P点时，溶液中：c(B⁻) > c(Na⁺) > c(HB) > c(H⁺) > c(OH⁻)
C.点M和点N所对应的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A⁻) + c(OH⁻)
D.中和度达100%时，HB溶液中c(Na⁺) > c(B⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
【第一步：彻底搞懂】
1. 审题与破题：本题核心是比较两种一元弱酸（HA和HB）的酸性强弱，并分析滴定过程中各点溶液的粒子浓度关系。工具是滴定曲线图。
2. 关键规律分析：
起点pH：起始浓度相同，pH小的酸酸性强。所以HA酸性强于HB（A选项说反了）。
突变范围：酸性越弱，滴定曲线在终点附近的pH突变范围越大、越陡。图中HB的突变更陡，也印证HB酸性更弱。
P点分析：P点在HB滴定曲线中点附近（pH < 7）。此时溶液是HB和NaB的混合溶液，呈酸性。根据“三大守恒”：
电荷守恒：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(B⁻) + c(OH⁻)
物料守恒：c(HB) + c(B⁻) = 2c(Na⁺) （因为此时消耗的NaOH约为一半）
结合两式及酸性条件（c(H⁺) > c(OH⁻)），可推出：c(B⁻) > c(Na⁺) > c(HB) > c(H⁺) > c(OH⁻)。B选项正确。
M、N点分析：M、N分别是两条曲线上的任意点吗？通常这种题指“等pH点”或“等体积点”。无论具体指哪点，只要是在同一滴定体系中，电荷守恒式 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(酸根离子) + c(OH⁻) 都永恒成立。C选项对HA体系成立，对HB体系应为c(Na⁺) + c(H⁺) = c(B⁻) + c(OH⁻)，因此C不一定正确。
终点分析：中和度100%时，对于弱酸HB，生成强碱弱酸盐NaB，溶液因B⁻水解呈碱性。所以离子浓度：c(Na⁺) > c(B⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)。D选项正确。
3. 答案：B、D。
【第二步：寻找规律】
1. 图像规律：对于一元弱酸滴定，起点pH（酸强pH小）、滴定中点pH = pKa（此时缓冲能力最强）、突变范围（酸弱突变陡）是三大信息源。
2. 分析工具：无论哪一点，立刻写出 “电荷守恒” 和 “物料守恒” 关系式，是分析粒子浓度大小的万能钥匙。
3. 比较思路：“谁强显谁性”。强酸强碱盐中性，强碱弱酸盐碱性（酸越弱碱性越强），强酸弱碱盐酸性。
【第三步：举一反三（变式训练）】
1. 变换物质：将HA、HB换成醋酸、盐酸的混合溶液滴定，或换成二元酸（如草酸）的分步滴定。规律不变，守恒式更复杂。
2. 变换图像：给出pH-V曲线、导电性-V曲线、沉淀量-V曲线。核心都是通过“拐点”判断反应阶段，通过“位置”比较强弱。
3. 变换问题：不问离子浓度，问“水电离出的c(H⁺)如何变化”、“某点比值c(酸)/c(酸根)是多少（即求Ka）”等。
案例二：元素化学类 - “无机化工流程题”
【例题原型】
以菱镁矿（主要含MgCO₃，杂质为Fe、Al、Si的氧化物）为原料制备高纯MgO的工艺流程如图（涉及酸溶、调pH、过滤、沉镁、煅烧等步骤）。回答下列问题：
(1)酸溶时，为提高浸出率，可采取的措施有______（写两条）。
(2)“氧化调pH”步骤中，加入H₂O₂的目的是______，调节pH≈5的目的是______。
(3)“沉镁”时，反应的离子方程式为______。
【第一步：彻底搞懂】
1. 审题与破题：这是经典的无机制备流程题。核心思想是：提纯目标元素（Mg），去除杂质元素（Fe、Al、Si）。
2. 逐空分析：
(1) 提高浸出率：这是化工思维，通用规律。答案：适当增大硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌、适当加热等。
(2) 氧化调pH目的：
H₂O₂的作用：将溶液中可能存在的Fe²⁺氧化为Fe³⁺（因为Fe³⁺在更低的pH下就能沉淀完全）。
调pH≈5的目的：查表或记忆可知，Fe³⁺和Al³⁺在pH≈4~5时完全沉淀为氢氧化物，而Mg²⁺不沉淀。SiO₂（或H₂SiO₃）在此过程中不溶，已在酸溶后过滤除去。所以目的是除去Fe³⁺和Al³⁺杂质。
(3) 沉镁离子方程式：通常加入NH₄HCO₃或Na₂CO₃等。若用NH₄HCO₃，反应为：Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ = MgCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O （或生成碱式碳酸镁）。
【第二步：寻找规律】
1. 流程主线：原料 → 预处理（粉碎）→ 核心反应（酸/碱溶，浸出目标）→ 除杂（氧化、调pH、沉淀转化）→ 分离（过滤、洗涤）→ 产品（沉淀、结晶、煅烧）。
2. 除杂通用方法：
调pH沉淀法：最常用。利用金属阳离子氢氧化物沉淀的pH范围不同进行分离。
氧化/还原法：改变杂质离子价态，便于分离（如Fe²⁺→Fe³⁺）。
沉淀转化法：将杂质转化为更难溶的物质。
3. 问题指向：措施类、目的类、方程类、循环利用类（“滤液”或“气体”的回用）、计算类（产率、纯度）。
【第三步：触类旁通（迁移应用）】
1. 变换原料：用废锂离子电池正极材料（含Li、Co、Ni等）制备钴酸锂。核心思路不变：酸溶 → 氧化/调节pH分离杂质 → 沉淀目标产物。
2. 变换产品：制备Al₂O₃、CaCO₃、KMnO₄等。工艺流程骨架相似，但核心反应原理变化（如Al的两性、K₂MnO₄的电解氧化等）。
3. 融合新考点：将“调pH”与“常温下Ksp计算”结合，问你“pH至少调到多少才能完全除去Fe³⁺（通常要求浓度<10^-5 mol/L）”。这就需要用到Ksp[Fe(OH)₃] = c(Fe³⁺)·c³(OH⁻)进行定量计算。
给你的终极学*建议：
1. 建立“例题本”：不要抄题，而是用自己的话复述：
题目核心考点是什么？
关键步骤/易错点在哪里？
我从中提炼出的通用规律/模型/思维步骤是什么？（如：滴定题“先看起点、再看拐点、守恒式在手”；流程题“盯紧主线、明确除杂目的、记住常见操作”）
2. 主动变式：对每道经典题，问自己：
条件变一下会怎样？（改浓度、改温度、换一种元素）
问题和条件互换呢？（已知结果反推条件）
这道题和之前哪道题是“一伙的”？把它们归类。
3. 从“解题”到“出题”：尝试模仿例题的套路，自己编一道题。这是最高层次的“搞懂”。
化学学*，规律为王。通过深研典型例题，你积累的不是一道道孤立的题，而是一套套解决问题的“算法”和“思维模型”。坚持下去，你就能在面对新题、难题时，迅速调用相应的模型，实现真正的触类旁通。加油！
铭记:
刻意训练，极致学*，是实现高效学*的必经路径。武术家李小龙说过一句话，很能说明这个问题：我不怕遇到练*过10000种腿法的对手，但害怕遇到只将一种腿法练*10000次的强敌。
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