更新时间：作者：小小条
大家好，今天这节课我们要来学*盖斯定律与反应热的计算。
教材当中为我们提供了这样一部分内容，许多反应可以通过实验直接测定，但是有些反应热无法直接测定，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应是没有办法直接测定的。那如何获得这个反应的反应热呢？
我们要来探讨这个问题，那也就是今天的主要内容：盖斯定律。一八三六年的时候，化学家盖斯他总结出了一条规律，一个化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，它的反应热都是相同的，这就是盖斯定律。盖斯定律主要在表明一件事情，也就是化学反应的反应热只与反应体系的始态和中态有关，而与反应进行的途径无关。例如右图所示，要想从山下a点到达山顶b点，无论是从a出发，还是翻山越岭、攀登而上，或者是乘坐缆车直奔山顶，那它所处的位置相对于起点a来说都只是高了三百米，所以由a点到b点这里边和它的途径是没有关系的。
那我们再来分析这个反应，我们可以测得碳和氧气生成一氧化碳的反应热，也可以测得一氧化碳和氧气生成二氧化碳的反应热，那么碳和氧气生成一氧化碳的焓变该如何计算呢？我们可以分析出这三个反应之间的关系，会发现当前两个反应直接相加即可得到这样的反应。
那么整理一下，碳和氧气生成二氧化碳，命名为h1。一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，设为h2，碳和氧气生成一氧化碳，生成h3，那我们会观察到h一就等于h二和h三的和，从而就能够测得它这个反应的焓变了。
由此我们能够得到这样的结论：如果某个反应的化学方程式可以由另外几个相关的化学反应方程式相加减而得到，那么说明这个反应的反应热能也可以由相关几个反应的反应热相加减而得到。也就是说我们写出目标方程式，将给出的方程式进行加、减、乘、除的处理。好，如果感兴趣，可以对于热化学研究的先驱盖斯，这位伟大的科学家进行深入的了解。
教材第二部分内容呢是很重要的，反应热的计算，这里为大家介绍两道典型的例题。葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，它在人体组织当中完全氧化的时候可以得到两千八百千焦的能量，那么葡萄糖的摩尔质量是一百八十克每摩尔，让我们计算一百克葡萄糖在人际组织中完全氧化时产生的热量是多少。那么我们就可以得知，一百克的葡萄糖是零点五五六摩尔，一摩尔葡萄糖对应的是两千八百千焦的能量，那么零点五五、六摩尔的葡萄糖完全产完全氧化石产生的热量就是一千五百五十七千焦。
第二题相对来讲复杂一些，碳和水、煤气反应、甲烷和水蒸气反应都是工业上制取氢气的重要方法，给出的两个反应的热化学方程式，让我们来计算甲烷生成碳和氢气的焓变。
那我们把各个方程式整理一下，就可以知道目标反应是为总反应，它是第一个反应的逆反应，再与第二个反应相加，也就是将这个方程式进行简单的处理，那么我们就能够得到目标方程式的函变就等于这两个方程式焓变的和，从而得出正确的答案。
那我们进行一下小结，热化学方程式相加减的过程当中，同种物质直接可以相加减，反应热呢也随之相加减。我们在分析各个热化学方程式的关系的时候，一定要看准它的系数，而且扩大相应的倍数。反写成逆反应的时候，焓变是要变符号的。以上就是今天的全部内容，如果有疑问可以留言，也欢迎大家转发。
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