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大家好，今天这节课我们要一起来学*盖斯定律与反应热的计算*题。

第一题，下列说法或表示方法不正确的是哪一项？

a、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，其实是正确的，因为它的实质上就是在反映能量前后的一种定律。

b、在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成水，焓变五十四七点三千焦每摩尔。如果将零点五摩尔硫酸的浓硫酸与一摩尔的氢氧化钠溶液混合，放出的热量会大于五十七点三千焦。b选项也是正确的，因为浓硫酸在稀释的过程中还会放出一部分热量，所以总热量会大于五十七点三千焦。

c、由金刚石和石墨两者之间的相互转换，我们看到能量越低的物质其实是越稳定的，所以从总能量的角度来讲，石墨能量更低，所以它比金刚石会更稳定。

d选项一摩尔氢气完全燃烧生成液态水，会放出这么多的热量，那氢气燃烧的热化学方程式表示的是否正确呢？我们会看到方程式当中是两摩尔氢气，大家知道焓变的数值是要和方程式的系数成对应关系的所以d选项是错误的。

第二题，题干给出了三个热化学方程式，若使四十六克液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，放出的热量是多少呢？大家注意，恢复至室温隐含的信息在告诉我们，水的状态应该是液态水，因为室温的条件下水的状态是液态的。

我们首先要将乙醇和氧气反应产生二氧化碳和水的方程式写出来，这样就能够将上述三个反应方程式进行盖斯定律的处理，那会观察到用第三个方程式减掉第二个方程式，再加上第一个方程式乘三，就可以得到目标方程式的一个焓变表达式。四十六克液态酒精刚好是一摩尔，所以如果恢复至室温，它放出的热量应该是q3减q2加上三倍的q1。

这道题可以设置成选择题的形式，核心的观点在考察热化学方程式的书写，还有盖斯定律的应用，另外还会涉及到了一点点的计算和物质的量相关。

第三题，通过以下反应均可以获取氢气，那么哪一个说法是不正确的呢？

我们可以观察到题目列出了三个热化学方程式，第一，圈一，可以知道氢气的燃烧热是五百七十一，我们要回忆一下燃烧热的概念。一摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量是燃烧热。那我们会看到两摩尔氢气对应的是五百七十一点六，那么一摩尔氢气对应的应该是二百八十五点八，所以在数值上a选项错误。

b选项反应二当中生成物的总能量高于反应物的总能量，那我们就要回到第二个方程式，会观察到这是一个吸热的反应，说明生成物的总能量是高于反应物的总能量的，所以b选项是一个正确的选项。

第三题，用催化剂可以改变化学反应速率，但是催化剂是不影响反应热的，因此c选项也是正确选项。

d选项涉及到了盖斯定律的应用，我们将目标方程式和给出的方程式结合来看，就能够观察到用第三这个方程式减去第二个方程式，就可以得到目标方程式，那么最后它的焓变值也由此可以得出来，所以d选项也是正确的。

最后一道题，依然是给出了三个已知的热化学方程式，让我们来求取目标方程式的焓变值，还是在考察盖斯定律。结合目标方程式，将给出的三个反应方程式进行简单的处理，就能够算得我们想要的这种结果，所以最终的表达式如图所示。

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