更新时间：作者：小小条
4.2.4吉布斯（Gibbs）函数变
4.2.4.1吉布斯函数的定义
热力学第一定律导出了热力学能这个状态函数，为了处理热化学中的问题，又定义了焓；
热力学第二定律导出了熵这个状态函数，但用熵作为判据时，体系必须是孤立体系，也就是说必须同时考虑体系和环境的熵变，这很不方便；
通常反应总是在恒温、等压条件下进行，有必要引入新的热力学函数，利用体系自身状态函数的变化，来判断自发反应的方向和限度
吉布斯（Gibbs)，综合焓与熵两个概念，引入了一个新的状态函数，称为吉布斯函数，用符号G 表示。
G =H -TS
恒温过程中，化学反应的吉布斯函数变可表述为：
吉布斯函数变由焓变和熵变导出
吉布斯函数性质：状态函数，容量性质，具有能量量纲
4.2.4.2吉布斯函数变与反应方向
ΔG<0 反应自发进行
ΔG=0 反应达到平衡
ΔG>0 反应不能自发进行，逆反应自发进行
在等温、等压只做体积功的条件下，自发反应进行的方向总是向着系统吉布斯函数减少的方向进行
判定使用条件：等温、等压、不做非体积功
不同情况下能否自发进行由焓变和熵变决定
焓变和熵变均为正值时，只有温度大于焓变与熵变的比值时，吉布斯函数变才小于0，反应才能自发进行；（上图第一象限）
焓变和熵变均为负值时，只有温度小于焓变与熵变的比值时，吉布斯函数变才小于0，反应才能自发进行；（上图第三象限）
焓变为正值时，熵变为负值时，吉布斯函数变恒大于0，反应任何温度下都不能自发进行；（上图第四象限）
焓变为负值时，熵变为正值时，吉布斯函数变恒小于0，反应任何温度下都自发进行；（上图第二象限）
熵判据和吉布斯函数判据比较
4.2.4.3吉布斯函数变的计算
1）标准摩尔吉布斯函数变的计算
盖斯定律的应用
吉布斯函数变和焓变的性质很相似，可以参考4.1中焓的相关公式
举例说明：
吉布斯函数变小于0，能够自发进行
2）任意温度下的吉布斯函数变的计算
一般情况下，大部分反应都不是在298.15K的标准状态下进行，那么在其他温度下的标准摩尔吉布斯函数变怎么计算呢
前面已经讲到，标准摩尔焓变和标准摩尔熵变受温度影响极小，一般可以认为
焓和熵基本不受温度影响，而吉布斯函数变受温度影响很大
举例说明：
这个是按二氧化碳压强是100kPa计算的，和实际温度有较大差别
3）非标准状态下的吉布斯函数变的计算
Q为反应商，下面我们还会降到
举例说明：
空气中只有0.03%的二氧化碳，所以二氧化碳不是标准状态
主要焓变的单位是kJ/mol.熵变的单位是J/(mol*k),所以在计算时要把单位统一，都化为kJ或者都化成J.
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