更新时间：作者：小小条
以下题目综合了近年中考热点和趋势，重点考察科学探究、基础操作及分析能力。
一、押题1：科学探究与物质鉴别
这是中考高频题型，常结合酸碱盐性质进行鉴别并探究反应后废液成分。
题目：
现有三瓶未贴标签的无色溶液，分别是氢氧化钠(NaOH)溶液、碳酸钠 (Na₂CO₃) 溶液和稀盐酸。请你设计实验进行鉴别，并探究实验后废液的成分。
1. 不用任何试剂，仅通过将三种溶液两两混合，能否将它们鉴别出来？请说明理由。
2. 小华同学取少量三种溶液，分别滴加几滴无色酚酞溶液，再将变红的溶液分别滴加到另外两种溶液中。他发现其中一种组合在滴加后红色褪去且产生气泡，另一种组合只红色褪去但无气泡。请判断三种溶液各是什么，并写出产生气泡的化学反应方程式。
3. 实验后，将所有废液倒入同一烧杯，得到无色溶液。请对废液中除酚酞外的溶质成分做出合理猜想，并设计实验验证。
解答与思路：
第1问答案：不能。因为将氢氧化钠溶液与稀盐酸、碳酸钠溶液分别混合，前者发生中和反应但无明显现象，后者不反应也无现象，两者现象相同无法区分。碳酸钠与稀盐酸混合会产生气泡，可被识别，但无法据此区分氢氧化钠和稀盐酸。
第2问分析：步骤分析：能使酚酞变红的是NaOH或Na₂CO₃溶液。向其中滴加另外两种溶液（稀盐酸和另一种碱性溶液）。现象推理：若滴加后“红色褪去且产生气泡”，说明是Na₂CO₃与稀盐酸反应（生成CO₂）；若“只红色褪去无气泡”，则是NaOH与稀盐酸中和。结论：能使酚酞变红且滴加另一种溶液后产生气泡的，原溶液是碳酸钠溶液，滴加的是稀盐酸；另一种只褪色的是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应；则第三种为剩余的另一种碱性溶液。方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
第3问探究：猜想：废液为无色，说明不含碱性物质（如NaOH、Na₂CO₃），且可能酸也被完全中和。合理猜想有：①NaCl（恰好完全中和）；②NaCl、HCl（酸过量）；③NaCl、CaCl₂（若用澄清石灰水验证等引入新溶质）。验证方案（示例）：取少量废液于试管，滴加紫色石蕊溶液。若变红，则猜想②成立；若不变红，可再滴加Na₂CO₃溶液，若无气泡则猜想①可能成立，需进一步用pH试纸确认。
二、押题2：基础气体制备与装置
实验室制取氧气和二氧化碳是必考内容，常考查药品选择、反应原理、装置连接、操作步骤及气体检验。
题目：
实验室提供以下仪器和药品：石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、棉花及常见仪器（如试管、导管、集气瓶等）。
1. 若用上述药品制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要补充的试剂是____，反应的化学方程式为____。
2. 若将制取二氧化碳的固液发生装置用于制取氧气，应选择的药品是____，写出反应方程式____。
3. 对比实验室用高锰酸钾制氧气和用过氧化氢制氧气的装置，说明在何种情况下选择固固加热型装置，其操作中试管口放棉团的作用是____。
解答与思路：
第1问答案：补充浓硫酸（用于干燥气体）。方程式：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
第2问答案：应选择过氧化氢溶液和二氧化锰。方程式：2H₂O₂=（MnO₂催化）2H₂O + O₂↑。
第3问要点：选择依据：当反应物为固体，且反应需要加热时（如用高锰酸钾或氯酸钾制氧气），应选择固固加热型装置。棉团作用：防止加热时固体粉末进入导管，造成堵塞。
三、押题3：定量实验操作
配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐提纯是常考定量实验，精准考察基本操作。
题目：
实验室欲配制50g 6%的氯化钠溶液。
1. 计算：需要氯化钠____g，水____mL（水的密度约为1g/mL）。
2. 称量与溶解：
· 称量氯化钠时，若发现天平指针偏右，应进行的操作是____。
· 量取水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
· 溶解时玻璃棒搅拌的目的是____。
3. 若要将配好的6%的氯化钠溶液稀释成3%的溶液，需要加入水的质量是____g。
解答与思路：
第1问计算：氯化钠质量= 50g × 6% = 3g；水的质量 = 50g - 3g = 47g，体积为47mL。
第2问操作：称量：指针偏右说明左盘（药品）轻，应向左盘添加氯化钠直至平衡。量取：仰视读数导致实际量取的水体积偏大，溶液浓度偏小。搅拌目的：加速溶解。
第3问稀释：设需加水质量为x。根据稀释前后溶质质量不变：50g× 6% = (50g + x) × 3%，解得 x = 50g。
四、押题4：实验方案设计与评价
这是考察科学探究能力的核心题型，常以生活或化学现象为背景，要求设计实验、分析数据、得出结论。
题目：
某小组探究“催化剂对过氧化氢分解速率的影响”，设计如图实验：向盛有等体积、等浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入等质量的MnO₂粉末、CuO粉末和FeCl₃溶液，用排水法收集氧气，记录收集相同体积氧气所需时间。
1. 实验设计中，除了催化剂种类，需要控制的变量还有____（至少写两个）。
2. 若实验测得用MnO₂作催化剂时用时最短，说明____。
3. 有同学认为，该实验方案不能严谨证明MnO₂是催化剂，因为还需验证其在反应前后____和____不变。如何设计简单实验验证其质量不变？____。
解答与思路：
第1问控制变量：过氧化氢溶液的浓度和体积、反应温度、催化剂的质量等。
第2问结论：在本次实验条件下，MnO₂对过氧化氢分解的催化效果最好。
第3问催化剂验证：需验证：反应前后化学性质和质量不变。验证质量方案：将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥后，称量得到的MnO₂固体质量，与反应前加入的质量比较。
实验题备考要点
1. 回归基础：熟练掌握教材规定实验（如气体制取、溶液配制、物质性质实验）的原理、步骤、现象及注意事项。
2. 理解探究：重点训练科学探究八要素（提出问题、猜想假设、设计实验等）的答题思路，特别是对比实验的设计与控制变量思想的运用。
3. 规范表达：化学方程式要配平，写明条件；描述现象要全面、具体（如“产生白色沉淀”而非“有沉淀”）；结论要与猜想对应。
希望这些押题和解析能对你的复*有所帮助！
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