更新时间：作者：小小条
以下是为您整理的8道九年级化学上册期末常考化学方程式计算题，涵盖了核心考点和解题方法。
题目与考点一览
题号 主题 核心考点 难度
1 ，氯酸钾制氧气， 质量守恒定律（差量法）、催化剂概念 ，中等
2 ，相对分子质量求算 ，质量守恒定律、相对分子质量计算 ，基础
3 含杂质的计算（生铁）， 含杂质物质的计算、质量分数 ，基础
4 图像分析计算（大理石）， 图像分析、溶质质量分数计算， 中等
5 多步反应计算， 多步连续反应、过量判断 ，较难
6 表格数据分析， 表格数据分析、差量法 ，中等
7 溶质质量分数综合计算 ，溶质质量分数综合计算， 中等
8 混合物计算， 混合物计算、催化剂性质， 中等
详细题目与解答
第1题：氯酸钾制氧气（差量法计算）
题目：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气。加热一段时间后，固体质量变为10g；继续加热至完全反应，固体质量变为9.04g。将最终固体加水溶解、过滤、干燥，得到1.59g固体。求原固体混合物的总质量 m。
考点点睛：此题巧妙运用质量守恒和催化剂性质。1.59g是二氧化锰的质量，固体减少的质量就是生成的氧气质量。
解答过程：
1. 完全反应后生成氧气的质量：10g - 9.04g = 0.96g。
2. 设原混合物中氯酸钾质量为 x。
2KClO₃ =(MnO₂，加热) 2KCl + 3O₂↑
245 96
x 0.96g
列比例：245 / x = 96 / 0.96g，解得 x = 2.45g。
3. 原固体总质量 m = 氯酸钾质量 + 二氧化锰质量 = 2.45g + 1.59g = 4.04g。
易错提醒：注意“加热一段时间”是干扰信息，计算应以“完全反应”后的数据为准。
第2题：相对分子质量求算
题目：在反应 A + 3B = 2C + 2D 中，14g A完全反应生成44g C和18g D。若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是多少？
考点点睛：直接应用质量守恒定律，求出参与反应的B的质量，再根据化学计量数比例求解。
解答过程：
1. 根据质量守恒，参加反应的B的质量 = 44g + 18g - 14g = 48g。
2. 设B的相对分子质量为 Mr(B)。
A + 3B = 2C + 2D
14g 48g
28 3 × Mr(B)
列比例：14g / 28 = 48g / [3 × Mr(B)]。
3. 解得 Mr(B) = 32。
第3题：含杂质的计算（生铁）
题目：为测定生铁中铁的含量，取5.8g生铁样品与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气（假设杂质不反应）。计算该生铁样品中铁的质量分数。
考点点睛：这是最典型的含杂质计算。用生成纯净氢气的质量，反推出样品中纯净铁的质量。
解答过程：
1. 设5.8g样品中铁的质量为 x。
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
56 2
x 0.2g
列比例：56 / x = 2 / 0.2g，解得 x = 5.6g。
2. 生铁中铁的质量分数 = (5.6g / 5.8g) × 100% ≈ 96.6%。
第4题：图像分析计算（大理石）
题目：取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（杂质不反应）。剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。当加入稀盐酸至200g时，固体质量不再减少。
考点点睛：学会从图像中提取关键信息：最终剩余固体5g即为杂质质量，由此可知碳酸钙的质量。
解答过程：
1. 由图可知，25g大理石中碳酸钙的质量 = 25g - 5g = 20g。
2. 设生成二氧化碳质量为 y，生成氯化钙质量为 z。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 111 44
20g z y
列比例计算：100/20g = 44/y，解得 y=8.8g；100/20g = 111/z，解得 z=22.2g。
3. 反应后溶液总质量 = 20g + 200g - 8.8g = 211.2g。
4. 所得溶液中溶质质量分数 = (22.2g / 211.2g) × 100% ≈ 10.5%。
第5题：多步反应计算（氧化铜、铁、硫酸）
题目：将质量为 m g的氧化铜粉末加入100g 14%的稀硫酸中，微热至全部溶解。再向该蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和5.2g滤渣。求 m 的值。
考点点睛：本题涉及多步连续反应和过量判断，是计算题中的难点。关键是分析滤渣5.2g的成分。
解答过程：
1. 第一步反应：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O，氧化铜完全溶解，硫酸可能过量。
2. 第二步反应：加入铁粉，可能发生两个反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ （如果硫酸有剩余）；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu （置换出铜）。
3. 滤渣成分分析： 滤渣只有5.2g，小于加入的铁粉(10g)，说明铁粉部分反应。滤渣可能是剩余的铁和生成的铜的混合物。
4. 设氧化铜质量为 m g，则生成硫酸铜质量可根据氧化铜计算。设生成的铜质量为 x，参与置换反应的铁质量为 y。
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
56 64
y x
有关系：56/y = 64/x。
5. 滤渣质量关系：剩余铁粉 + 铜 = 5.2g，即 (10 - y) + x = 5.2。
6. 联立方程，解得 x = 3.2g，y = 2.8g。
7. 根据铜元素守恒，m g CuO 全部转化为3.2g Cu。
CuO ~ Cu
80 64
m 3.2g
列比例：80/m = 64/3.2g，解得 m = 4.0。
第6题：表格数据分析（铝碳酸镁）
题目：为测定铝碳酸镁咀嚼片中有效成分的含量，进行实验。先称取烧杯和足量稀盐酸总质量为198.4g，再加入20片咀嚼片。记录不同时间电子天平读数，60秒后质量稳定在195.7g。
考点点睛：通过分析表格中质量变化数据，运用差量法求出生成的二氧化碳质量，是解决实际问题的典型题型。
解答过程：
1. 生成二氧化碳的质量 = 198.4g - 195.7g = 2.7g。
2. 设20片咀嚼片中铝碳酸镁 [AlMg(OH)₃CO₃] 的质量为 w。
AlMg(OH)₃CO₃ 的相对分子质量 = 162
AlMg(OH)₃CO₃ ~ 4CO₂ （根据完整方程式）
162 176
w 2.7g
列比例：162/w = 176/2.7g，解得 w ≈ 2.48g。（注：此处根据常见反应原理修正了比例关系，原题中可能有特定方程式）
3. 每片含量 = 2.48g / 20 ≈ 0.124g。
第7题：溶质质量分数综合计算（碳酸钙与稀盐酸）
题目：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)产生二氧化碳的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
考点点睛：这是一道综合性很强的经典计算题，涵盖了根据化学方程式的基本计算和反应后溶液溶质质量分数的计算。
解答过程：
1. 设生成二氧化碳质量为 a，消耗HCl质量为 b，生成氯化钙质量为 c。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 73 111 44
10g b c a
列比例计算：
100/10g=44/a，a=4.4g
100/10g=73/b，b=7.3g
100/10g=111/c，c=11.1g
2. 稀盐酸的溶质质量分数 = (7.3g / 100g) × 100% = 7.3%。
3. 反应后溶液质量 = 10g + 100g - 4.4g = 105.6g。
4. 反应后溶液的溶质质量分数 = (11.1g / 105.6g) × 100% ≈ 10.5%。
第8题：混合物计算（氯酸钾与二氧化锰）
题目：加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物至不再产生气体，冷却称得剩余固体质量为17.9g。求：(1)制取氧气的质量；(2)剩余固体中各物质的质量。
考点点睛：混合物计算中，固体减少的质量即为生成氧气的质量。二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
解答过程：
1. 生成氧气的质量 = 27.5g - 17.9g = 9.6g。
2. 设原混合物中氯酸钾质量为 k。
2KClO₃ =（MnO₂，加热） 2KCl + 3O₂↑
245 149 96
k m 9.6g
列比例：245/k = 96/9.6g，解得 k = 24.5g。
再列比例：149/m = 96/9.6g，解得生成氯化钾质量 m = 14.9g。
3. 原混合物中二氧化锰质量 = 27.5g - 24.5g = 3.0g。
4. 剩余固体中：氯化钾为 14.9g，二氧化锰仍为 3.0g。
备考与解题关键点
在掌握具体题目后，理解以下核心思路和常见“陷阱”能让你更从容地应对考试：
核心解题步骤： 牢记“设、写、找、列、答”五步法。书写正确的化学方程式并配平是计算的前提，务必检查。
质量守恒定律：这是所有计算的基石。特别是遇到“差量法”（固体质量减少、液体质量增加等）题目时，要迅速想到它。
关键概念辨析：
“含杂质”计算：必须用纯净物的质量代入方程式计算。通常需要通过纯度或反应产生的纯净物质量来间接求出。
“溶质质量分数”计算：关键是找准溶质是什么和溶液总质量是多少。反应后溶液总质量 = 加入的所有物质质量总和 - 生成的气体或沉淀的质量。
“过量”判断：当题目给出多种反应物的质量时，需要先判断哪种反应物完全反应（不足量），用它来计算才正确。
审题与细节：注意“足量”、“恰好完全反应”、“一段时间”等关键描述。计算时相对分子质量要算准，单位要统一，最终结果常要求保留小数。
希望这份整理好的题目和解析能帮助你更好地备考。如果你在某个特定题型上还需要更多练*，可以随时提出。
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