更新时间：作者：小小条
作者简介：来自滨海新区优学讲堂培训学校，化学特级教师，辅导高考30多年
氧化还原反在电化学中的应用：氧化还原反应是电化学的本质，电子转移过程构成原电池（自发供能）和电解池（外界驱动）的核心工作原理。
1. 原电池（自发氧化还原）
- 负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子），电子通过外电路形成电流，实现化学能→电能转化。
- 实例：干电池、锂电池、燃料电池（如氢氧燃料电池，H₂氧化、O₂还原）。
2. 电解池（非自发氧化还原）
- 外接电源强制电子转移，阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子），实现电能→化学能转化。
- 实例：电解水制H₂和O₂、电镀（金属离子在阴极还原沉积）、电解精炼铜。
3. 其他关键应用
- 金属腐蚀与防护：钢铁吸氧腐蚀是氧化还原反应，防护手段（如牺牲阳极法）利用更活泼金属优先氧化。
- 电化学分析：如伏安法、极谱法，通过氧化还原反应的电流/电位变化分析物质浓度。
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