更新时间：作者：小小条
上篇攻略中，我们梳理了物质分类、化学计量等基础知识点，为期中考试打下了坚实基础。今天这篇，我们将直击高一化学期中的 “核心难点”—— 离子反应与氧化还原反应。这两大模块占期中考试分值的 40% 以上，也是同学们最容易丢分的地方。掌握以下内容，不仅能避免基础失误，更能在难题上拉开差距，向班级前五稳步迈进！
离子反应是高一化学的 “分水岭” 知识点，很多同学会在 “离子方程式书写”“离子共存判断” 上频繁丢分。其实只要抓住 “离子反应的本质是离子浓度减少” 这一核心，就能轻松应对各类题型。
例：\(NaOH\)拆为\(Na^+ + OH^-\)，\(HCl\)拆为\(H^+ + Cl^-\)，\(NaCl\)拆为\(Na^+ + Cl^-\)，\(H_2O\)不拆。
删：删除方程式两边不参与反应的离子（\(Na^+\)和\(Cl^-\)前后都有，删除后得\(H^+ + OH^- = H_2O\)）。查：检查原子守恒和电荷守恒（左边\(H^+ + OH^-\)电荷总数为 0，右边\(H_2O\)电荷为 0，原子也守恒，方程式正确）。易错点警示弱酸（如\(CH_3COOH\)）、弱碱（如\(NH_3·H_2O\)）不能拆，例：\(CH_3COOH + NaOH\)的离子方程式是\(CH_3COOH + OH^- = CH_3COO^- + H_2O\)，而非\(H^+ + OH^- = H_2O\)。微溶物（如\(Ca(OH)_2\)）：澄清石灰水要拆（\(Ca^{2+} + 2OH^-\)），石灰乳不拆（写\(Ca(OH)_2\)）。正误判断技巧：优先看 “拆写是否正确”，再看 “守恒”，最后看 “反应是否符合事实”。例：判断 “\(Cu + 2H^+ = Cu^{2+} + H_2↑\)” 是否正确？—— 错误！铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成\(H_2\)，不符合反应事实。
离子共存的本质是 “离子之间不发生反应”，只要记住以下三类不能共存的情况，就能快速解题：
生成沉淀：如\(Ba^{2+}\)与\(SO_4^{2-}\)（生成\(BaSO_4\)沉淀）、\(Ag^+\)与\(Cl^-\)（生成\(AgCl\)沉淀）、\(OH^-\)与\(Fe^{3+}\)（生成\(Fe(OH)_3\)沉淀）。生成气体或弱电解质：如\(H^+\)与\(CO_3^{2-}\)（生成\(CO_2\)和\(H_2O\)）、\(H^+\)与\(HCO_3^-\)（生成\(CO_2\)和\(H_2O\)）、\(OH^-\)与\(NH_4^+\)（生成\(NH_3·H_2O\)）。发生氧化还原反应：如\(Fe^{3+}\)与\(I^-\)（\(Fe^{3+}\)氧化\(I^-\)生成\(Fe^{2+}\)和\(I_2\)）、\(MnO_4^-\)（酸性条件下）与\(Fe^{2+}\)（\(MnO_4^-\)氧化\(Fe^{2+}\)）。附加条件处理：题目中若有 “无色溶液”，则排除\(Cu^{2+}\)（蓝色）、\(Fe^{2+}\)（浅绿色）、\(Fe^{3+}\)（黄色）、\(MnO_4^-\)（紫红色）；若有 “酸性溶液”（\(pH<7\)或含\(H^+\)），则\(OH^-\)、\(CO_3^{2-}\)等不能共存；若有 “碱性溶液”（\(pH>7\)或含\(OH^-\)），则\(H^+\)、\(NH_4^+\)、\(Fe^{3+}\)等不能共存。同学们，离子反应和氧化还原反应虽然难，但只要掌握 “抓本质、记规律、多练*” 的方法，就能轻松攻克。结合上两篇的基础知识点和这篇的重难点解析，你的化学知识体系已经非常完整了。接下来的时间里，多做真题、多总结，相信在期中考试中，你一定能突破自我，冲进班级前五！如果在复*中遇到具体题目不会做，或者想针对某类题型深入学*，都可以随时告诉我～
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