更新时间：作者：小小条
适用场景：高一同步学*、高考一轮复*基础夯实
核心地位：元素化合物核心模块，覆盖非金属单质及化合物性质、转化，是实验、计算、推断题核心考点
一、 核心知识点（精准必背）
（一）硅及其化合物
1. 硅（Si）：灰黑色半导体，常温性质稳定，不与强酸反应，与HF、强碱反应；用于芯片、太阳能电池
2. 核心化合物：SiO₂（酸性氧化物，熔点高，不溶于水，与HF、强碱反应；用于光导纤维）；H₂SiO₃（硅酸，弱酸，难溶于水，硅胶可干燥剂）；硅酸盐（如Na₂SiO₃，水溶液称水玻璃，黏合剂、防火剂）
（二）氯及其化合物
1. 氯气（Cl₂）：黄绿色有毒气体，密度比空气大，可溶于水；强氧化性，与金属、非金属、水、碱反应；用于消毒、制漂白剂
2. 核心化合物：HCl（强酸，浓盐酸易挥发）；次氯酸（HClO，弱酸、强氧化性、漂白性，不稳定易分解）；漂白粉（有效成分Ca(ClO)₂，遇酸/CO₂+H₂O生成HClO起漂白作用）；Cl⁻检验：加AgNO₃溶液出白色沉淀，加稀HNO₃不溶解
（三）硫及其化合物
1. 硫（S）：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂；既有氧化性又有还原性，燃烧生成SO₂
2. 核心化合物：SO₂（酸性氧化物，有漂白性、还原性，能使品红褪色，遇热复原；是酸雨成因）；浓H₂SO₄（强氧化性、吸水性、脱水性，常温使Fe/Al钝化，加热与多数金属、非金属反应，不生成H₂）
（四）氮及其化合物
1. 氮气（N₂）：无色无味，难溶于水，化学稳定；高温高压催化剂下与H₂合成NH₃，放电下与O₂生成NO；作保护气
2. 核心化合物：NH₃（极易溶于水，水溶液呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝；易液化，作制冷剂，与酸反应生成铵盐）；铵盐（受热易分解，与碱加热放NH₃，用于NH₄⁺检验）；HNO₃（强酸，强氧化性，浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶；常温使Fe/Al钝化）；NO（无色，易被O₂氧化为NO₂）、NO₂（红棕色，溶于水生成HNO₃和NO，是酸雨、光化学烟雾成因）
二、 高分解题技巧（避坑秒杀）
硅及其化合物解题技巧
1. 避坑关键：SiO₂是酸性氧化物，但能与HF反应（特性），不与水反应生成硅酸；水玻璃是混合物，不是电解质
2. 推断题突破口：含Si物质转化多与强碱、HF相关，光导纤维对应SiO₂，芯片对应单质Si
氯及其化合物解题技巧
1. Cl⁻检验避坑：加AgNO₃前需排除CO₃²⁻干扰（先加稀HNO₃酸化）
2. 漂白剂区别：HClO、漂白粉的漂白是氧化型（永久），SO₂是化合型（暂时），活性炭是吸附型
硫及其化合物解题技巧
1. SO₂检验秒杀：能使品红褪色，加热后品红复原，可区分与Cl₂的漂白
2. 浓H₂SO₄反应避坑：与金属反应先强氧化性后酸性，产物无H₂；与Cu反应需加热，与C反应生成CO₂、SO₂、H₂O
氮及其化合物解题技巧
1. NH₄⁺检验秒杀：取样加浓NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝即可判定
2. 氮氧化物计算：NO₂溶于水用3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；NO与O₂混合溶于水用4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，优先用方程式配平或电子守恒
3. 硝酸反应避坑：浓硝酸还原产物是NO₂，稀硝酸是NO，与金属反应不生成H₂
三、 核心总结（速记口诀+核心关系）
1. 速记口诀
硅稳不与强酸遇，SiO₂能溶HF里；
氯气黄绿有剧毒，漂白消毒靠氧化；
SO₂漂白暂复原，浓硫三性要记全；
氮气稳定作保护，氨极易溶碱石蕊；
铵盐遇碱放氨气，硝酸强氧易分解；
非金属价态多变化，氧化还原是核心！
2. 核心关系梳理
- 硅线：Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃（靠强碱、酸实现转化）
- 硫线：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄（SO₂氧化得SO₃，SO₃遇水得硫酸）
- 氮线：N₂→NO→NO₂→HNO₃（两步氧化+溶于水；N₂与H₂得NH₃，NH₃与酸得铵盐）
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