4道2026年中考化学工业流程的押题及详解

更新时间：作者：小小条

我为你整理了4道2026年中考化学工业流程的押题及详解。这类题通常以实际生产为背景，重在考查你提取信息、分析流程和运用化学知识的能力。

为了方便你复*，这里先梳理了中考工业流程题的四大核心考查方向与通用解题策略：

核心考点与应对思路

物质的分离与提纯：关注过滤（固液分离）、结晶（蒸发结晶或降温结晶）、蒸馏等操作的目的与条件选择。

化学反应与方程式：识别流程中的核心化学反应，特别注意反应条件（如温度、催化剂）和反应类型。

物质的循环利用：寻找在流程中既能作为反应物，又能作为生成物出现的物质，以节约成本、减少污染。

条件的控制与选择：分析为何控制温度、pH、浓度等，通常是为了提高产率、速率或纯度。

下面，我们来具体看这4道题。

题目一：海水制镁

原题：金属镁广泛应用于国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示。

(1)所加石灰乳属于 __（填“混合物”或“纯净物”）。

(2)海水中含有氯化镁，步骤Ⅰ和Ⅱ的目的是什么？

(3)写出过程中一个主要反应的化学方程式。

解析与答案

考查核心：混合物判断、工艺流程目的分析、化学方程式书写。

解题思路：

1. 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，含有未溶解的固体和水，因此是混合物。

2. 步骤Ⅰ（加石灰乳）和步骤Ⅱ（沉降、过滤）的目的是将海水中的镁离子富集并转化为沉淀。海水中氯化镁浓度低，直接提取成本高，先转化为氢氧化镁沉淀便于分离。

3. 过程中的核心反应是氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式为：Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O。

答案：(1)混合物 (2) 富集海水中的镁元素，将其转化为沉淀以便分离提纯 (3) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

题目二：粗盐提纯

原题：利用海水可得到精盐。粗盐水中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。

(1)操作a（过滤）中玻璃棒的作用是什么？

(2)写出一个有沉淀产生的反应的化学方程式。

(3)分析向滤液中加入稀盐酸的目的。

解析与答案

考查核心：实验操作、除杂原理、试剂加入顺序。

解题思路：

1. 过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅。

2. 除杂过程中会产生多种沉淀。例如，加入氢氧化钠除去氯化镁：MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl。加入氯化钡除去硫酸钠：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl。加入碳酸钠除去氯化钙和过量氯化钡：CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl 或 BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl。

3. 加入稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到中性溶液，最终得到纯净的氯化钠。

答案：(1)引流 (2) 例：MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl (3) 除去过量的NaOH和Na₂CO₃

题目三：海水制碱

原题：用海水制得的“碱”（Na₂CO₃）中含有少量的氯化钠。向盛有12g该“碱”样品的烧杯中加入过量的盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。计算该样品中碳酸钠的质量分数。

解析与答案

考查核心：化学方程式与定量计算、纯度计算。

解题思路：

1. 只有碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳。设碳酸钠质量为x。

2. 写出反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3. 找出质量关系：106份质量的Na₂CO₃生成44份质量的CO₂。

4. 列比例式求解：106/x = 44/4.4g，解得 x = 10.6g。

5. 计算质量分数：(10.6g / 12g) × 100% ≈ 88.3%。