更新时间：作者：小小条
适用场景：高一同步学*、高考一轮复*基础夯实
核心地位：元素化合物核心模块，覆盖非金属单质及化合物性质、转化，是实验探究、气体制备、化工流程、氧化还原计算核心考点，衔接离子反应、化学实验基础核心应用
一、 核心知识点（精准必背）
（一）硅及其化合物
硅（Si）：灰黑色有金属光泽固体，硬度大、熔点高，导电性介于导体与绝缘体之间（半导体）；常温化学稳定，不与强酸反应，与HF、强碱反应；用于芯片、太阳能电池板
核心化合物：SiO₂（石英、水晶、沙子主要成分，酸性氧化物，不溶于水，与强碱、HF反应，熔点高、硬度大；用于光导纤维、耐火材料）；H₂SiO₃（硅酸，弱酸，难溶于水，酸性弱于碳酸，能与强碱反应，受热易分解）；硅酸盐（如Na₂SiO₃，水溶液称水玻璃，黏结性强，用作防火剂、黏合剂；硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷）
（二）氯及其化合物
氯（Cl₂）：黄绿色有刺激性气味气体，有毒，密度比空气大，可溶于水（氯水）；化学活泼，强氧化性，能与金属（变价金属生成高价盐）、非金属、水、碱反应；用于自来水消毒、制漂白剂
核心化合物：HCl（盐酸，强酸，具有酸的通性，浓盐酸易挥发）；漂白剂（NaClO：84消毒液有效成分，遇酸或CO₂生成HClO；Ca(ClO)₂：漂白粉有效成分，与CO₂、H₂O生成HClO，HClO有强氧化性，能漂白、杀菌，不稳定易分解）；Cl⁻（氯离子，具有还原性，能与Ag⁺生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀）
（三）硫及其化合物
硫（S）：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂；既有氧化性又有还原性，与金属（变价金属生成低价盐）、非金属反应；用于制硫酸、火药
核心化合物：SO₂（无色有刺激性气味气体，有毒，易溶于水，酸性氧化物，具有漂白性（暂时性，加热复原）、还原性（为主）、弱氧化性；是酸性气体污染物，形成酸雨）；H₂SO₄（浓硫酸：强氧化性、吸水性、脱水性，常温使Fe、Al钝化，加热与金属、非金属反应，还原产物一般为SO₂；稀硫酸：具有酸的通性，氧化性来自H⁺）；硫酸盐（如BaSO₄，不溶于水和酸，用于钡餐）
（四）氮及其化合物
氮（N₂）：无色无味气体，难溶于水，空气中含量最高；化学稳定，高温/放电条件下与H₂、O₂反应；用于制氨气、氮肥
核心化合物：NH₃（氨气，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水（喷泉实验），水溶液呈碱性；
能与酸反应生成铵盐，催化氧化生成NO；用于制氮肥、硝酸）；铵盐（如NH₄Cl，易溶于水，受热易分解，与强碱加热生成NH₃，可用于检验NH₄⁺）；HNO₃（硝酸，强酸，具有酸的通性；浓硝酸、稀硝酸均有强氧化性，常温使Fe、Al钝化，与金属反应不生成H₂，浓硝酸还原产物为NO₂，稀硝酸为NO，不稳定易分解）；氮的氧化物（NO：无色有毒，易被O₂氧化为NO₂；NO₂：红棕色有毒气体，易溶于水反应，是酸性气体污染物，形成酸雨、光化学烟雾）
二、 高分解题技巧（避坑秒杀）
硅及其化合物解题技巧
避坑关键：SiO₂是酸性氧化物，但能与HF反应（特性），不与水反应生成硅酸；硅酸制备用可溶性硅酸盐加酸（盐酸/CO₂+H₂O），不能用SiO₂与水直接反应
鉴别秒杀：SiO₂与碳酸盐（如Na₂CO₃）：加HF，溶解的是SiO₂；或高温加热，能与Na₂CO₃反应生成CO₂的是SiO₂
推断题突破口：能与强碱、HF都反应的酸性氧化物，优先考虑SiO₂；水玻璃露置空气中变浑浊，是因为与CO₂反应生成硅酸沉淀
氯及其化合物解题技巧
避坑关键：Cl₂与水、碱的反应是歧化反应（Cl既升价又降价）；漂白剂的漂白原理是生成HClO，干燥Cl₂无漂白性；浓盐酸与MnO₂制Cl₂需加热，稀盐酸不反应
检验秒杀：Cl⁻专属检验——加AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加稀HNO₃沉淀不溶解；氯水成分复杂（含Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻等），性质随成分变（酸性、氧化性、漂白性）
计算技巧：Cl₂与金属反应，优先根据变价金属价态算用量，如Fe与Cl₂反应，2Fe~3Cl₂~2FeCl₃，电子守恒快速求解
硫及其化合物解题技巧
避坑关键：SO₂漂白性是暂时性（与品红结合），不能漂白酸碱指示剂；浓硫酸的吸水性（物理变化）vs脱水性（化学变化，脱有机物中H、O按2:1成水）；常温Fe、Al遇浓硫酸是钝化（不是不反应）
检验秒杀：SO₂通入品红溶液褪色，加热复原（专属鉴别）；浓硫酸与Cu反应，先加Cu片加热，再将气体通入品红，褪色则证明有SO₂生成
计算技巧：SO₂与氧化剂（如Cl₂、O₂）反应，优先用电子守恒，如SO₂与Cl₂在水中反应，SO₂~Cl₂~2e⁻，无需考虑过量问题
氮及其化合物解题技巧
避坑关键：NH₃极易溶于水，收集用向下排空气法，尾气需防倒吸；硝酸与金属反应，浓稀产物不同，且不生成H₂；铵盐与强碱反应，必须加热才会放出NH₃（常温可能生成NH₃·H₂O）
检验秒杀：NH₄⁺检验——取样品加NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝；
NO与NO₂鉴别——无色气体遇空气变红棕色的是NO，红棕色气体溶于水变无色的是NO₂
推断题突破口：能做喷泉实验、水溶液呈碱性的气体，优先考虑NH₃；红棕色气体，优先考虑NO₂
三、 核心总结（速记口诀+核心关系）
1. 速记口诀
硅稳半导体，石英耐碱怕氟侵；
氯呈黄绿有毒性，漂白靠的次氯酸；
硫黄淡黄可制酸，二氧漂白暂又还；
浓硫酸有三特性，钝化金属要记清；
氮气稳定高温动，氨气喷泉碱性能；
硝酸强氧无氢气，铵盐加热碱放氨；
非金属抓价与性，氧化还原是核心！
2. 核心关系梳理
硅线：Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃（核心：Si与强碱生硅酸盐，硅酸盐加酸生硅酸，硅酸分解回SiO₂）
氯线：Cl₂→HCl/NaClO/Ca(ClO)₂→HClO→Cl⁻（核心：Cl₂歧化生酸与漂白剂，HClO分解生Cl⁻和O₂）
硫线：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄（核心：S燃烧生SO₂，SO₂催化氧化生SO₃，SO₃溶于水生浓硫酸）
氮线：N₂→NH₃→NH₄⁺→NH₃（铵盐与碱反应）；N₂→NO→NO₂→HNO₃（核心：放电/高温生NO，NO氧化生NO₂，NO₂溶于水生硝酸）
#化学备考##高中化学##高中化学必修一##非金属及其化合物##化学技巧#
版权声明：本文转载于今日头条，版权归作者所有，如果侵权，请联系本站编辑删除