更新时间：作者：小小条
课题2 原子结构
1 原子的性质
1.1 原子的体积
原子的体积很小。
1.2 原子的构成
① 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的，
② 原子核一般由质子和中子构成
③ 每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷；中子不带电
④ 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性
⑤ 原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，即电子中核电荷数=质子数=核外电子数
⑥ 质子数不一定等于中子数（氕氘氚）
2 原子的结构
2.1 原子核外电子排布
2.1.1 电子层
①在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，电子没有固定的轨道，但有经常出现的区域，即电子层
②如图所示，离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层
2.1.2 核外电子排布规律
① 离核近的电子能量较低，离核远的，电子的能量越高
② 原子核外电子最少只有1层，最多的有7层
③ 原子核外电子第一层电子数不超过2个，最外层电子数一般不超过8个（只有1层的电子数不超过2个）
2.2 原子结构示意图
①意义：
用原子结构示意图，简明方便地表示原子核外电子
②部分原子的结构示意图
③ 原子的化学性质
在化学反应中，原子都趋向于表达到相对稳定的结构。
原子种类 | 示例 | 最外层电子数 | 得失电子 | 结构稳定性 | 化学性质 |
稀有气体 | He、Ne、Ar | 8（2） | 不易得，不易失 | 稳定 | 稳定 |
金属 | Na、Mg、Al | ＜4 | 易失去 | 不稳定 | 不稳定 |
非金属 | N、O、S | ＞4 | 易得到 | 不稳定 | 不稳定 |
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
2.3 离子
2.3.1 形成过程
② 钠离子Na+和氯离子Cl-带相反电荷，相互作用形成氯化钠NaCl。
2.3.2 定义
① 离子：在化学反应中，原子因得到或者失去电子而带电荷，这种带电荷的原子叫作离子。
② 阳离子：带正电荷的原子，叫作阳离子。
③ 阴离子：带负电荷的原子，叫作阴离子。
2.3.3 离子符号的意义
3 相对原子质量
3.1 定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。
符号：Ar。
单位：“1”，一般省写，数值通常取整数。
3.2 几个质量的关系
① 质子质量≈中子质量≈碳-12质量的1/12
② 质子、中子的相对原子质量≈1
③ 相对于质子、中子，电子的质量很小，可以忽略不记
④ 整个原子的质量主要集中在电子核上
⑤ 相对原子质量≈质子数+中子数
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