更新时间：作者：小小条
（2022全国甲卷）10．一种水性电解液Zn-MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（ ）
A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．MnO2电极反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O
D．电池总反应：Zn + 4OH- + MnO2 + 4H+ = Zn(OH)42- + Mn2+ + 2H2O
解析：
分清池：显然是原电池判电极：金属单质Zn当然是做还原剂，失电子，做负极电极反应：正极，MnO2在酸中放电的产物通常是Mn2+，这是一个常识；负极，Zn实际上是一种两性金属，与Al类似，所以在碱中放电的产物是配合物阴离子。解题：A 由于此电池没有说明其他的实验目标，所以我们无法判断II中K2SO4的浓度是提高还是降低。如果是提高浓度，负极正电荷堆积，所以K+由III向II迁移，此膜为阳离子膜；正极负电荷堆积，所以SO42-由I向II迁移，此膜为阴离子膜。如果是降低浓度，负极正电荷堆积，SO42-由II向III迁移，此膜为阴离子膜；正极负电荷堆积，K+由II向I迁移，此膜为阳离子膜；
B 同上；
C 环境和电荷都合理。此类选项，只需要看酸碱环境和电荷是否守恒，一般就可以做出判断；
D 环境、电荷、物质都合理；
选A。
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