更新时间：作者：小小条
高中化学 （化学键与分子结构） 知识梳理
化学键与分子结构是连接原子结构和物质性质的关键，高中阶段重点掌握化学键类型判断、化合物类型区分、分子间作用力与氢键三大模块，具体内容如下：
一、 化学键的定义与分类
化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用，分为离子键、共价键两大类，金属键仅作简单了解。
1. 离子键
①定义：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②成键粒子：阳离子（金属阳离子或NH₄⁺）、阴离子（酸根离子或简单阴离子）。
③成键条件：活泼金属（第ⅠA、ⅡA族）与活泼非金属（第ⅥA、ⅦA族）化合时易形成；特例：NH₄Cl等铵盐不含金属元素，但含离子键。
④存在物质：离子化合物（如NaCl、NaOH、NH₄NO₃）。
⑤特征：无方向性、无饱和性。
2. 共价键
①定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
②成键粒子：非金属原子（或少数金属原子与非金属原子，如AlCl₃）。
③成键条件：非金属元素原子之间或非金属与不活泼金属原子之间化合。
④分类：
（1）共价化合物（如H₂O、CO₂、H₂SO₄）；
（2）非金属单质（如O₂、N₂）；
（3）部分离子化合物（如NaOH中O-H为共价键，Na⁺与OH⁻为离子键）。
⑤特征：有方向性、有饱和性。
3. 金属键（拓展）
①定义：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。
②存在物质：金属单质或合金（如Fe、Cu、黄铜）。
③与性质关联：决定金属的导电性、导热性、延展性。
☆易错点：
1. 含共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH是离子化合物）；
2. 只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物（如铵盐是离子化合物）；
3. 金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃是共价化合物）。
二、 分子间作用力与氢键
1. 分子间作用力（范德华力）
- 定义：分子之间普遍存在的微弱相互作用，比化学键弱得多。
- 影响因素：分子的相对分子质量越大、分子极性越强，范德华力越大。
- 对物质性质的影响：影响分子晶体的熔沸点、溶解性；范德华力越大，熔沸点越高（如熔沸点：Cl₂ < Br₂ < I₂）。
2. 氢键
①定义：由与电负性很大的原子（F、O、N）形成共价键的H原子，与另一个电负性很大的原子（F、O、N）之间的特殊作用力。
②本质：不属于化学键，是特殊的分子间作用力（强度：范德华力 < 氢键 < 化学键）。
③形成条件：分子中含F-H、O-H、N-H键。
④常见含氢键的物质：H₂O}、NHO₃、HF、醇类、羧酸类等。
⑤对物质性质的影响：
1. 显著升高熔沸点（如熔沸点：H₂O > H₂S、HF > HCl）；
2. 增大溶解性（如乙醇与水任意比互溶，因乙醇与水分子间能形成氢键）；
3. 解释特殊现象（如水的密度：液态水 > 固态冰，因冰中氢键使水分子排列疏松）。
三、 高中常考易错点总结
1. 化学键存在于相邻原子/离子间，分子之间的相互作用不是化学键；
2. 稀有气体单质（如He、Ne）为单原子分子，不含化学键；
3. 共价键的极性与分子极性无关（如CO₂含极性键，但分子为非极性分子）；
4. 氢键分为分子间氢键（如H₂O之间）和分子内氢键（如邻硝基苯酚），分子内氢键会降低物质熔沸点。
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