更新时间：作者：小小条
1. 关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）
A. 稀盐酸用于除铁锈
B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用于人工降雨
D.氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳
答案：D
解析：A项正确，铁锈主要成分是氧化铁，能与盐酸反应。B项正确，碳酸氢钠能与胃酸（盐酸）反应。C项正确，干冰升华吸热使水蒸气凝结。D项错误，氢氧化钠固体会与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，应选用浓硫酸。
2. 实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是（ ）
A. 稀硫酸
B.碳酸
C.碳酸钠溶液
D.氯化钠溶液
答案：C
解析：pH>7的溶液呈碱性。碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而呈碱性，俗称纯碱。稀硫酸和碳酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性。
3. 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
答案：A
解析：A项发生中和反应，无气体或沉淀生成，溶液总质量不变。B项生成二氧化碳气体，质量减少。C项不反应。D项生成碳酸钙沉淀，质量减少。
4. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A. 锌和稀盐酸
B.二氧化碳和氢氧化钠
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D.氢氧化钠和稀硫酸
答案：D
解析：复分解反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应。A项是置换反应；B项不是基本反应类型；C项不满足复分解反应条件（无沉淀、气体或水生成）；D项是酸碱中和，属于复分解反应。
5. 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是（ ）
答案：pH从大于7开始，随滴加体积增加逐渐减小至等于7，随后继续减小至小于7并趋于平缓。
解析：甲使石蕊变蓝，说明甲是碱性溶液（pH>7）；滴加乙至完全反应时变紫，说明恰好中和（pH=7）；继续滴加乙变红，说明乙是酸性溶液。因此pH变化曲线应从高到低，经过pH=7的点，最后稳定在酸性区间。
6. 有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）
A. 氯化钾
B.碳酸氢铵
C.硫酸铵
D.过磷酸钙
答案：A
解析：铵态氮肥（硫酸铵、碳酸氢铵）与熟石灰研磨会放出有刺激性气味的氨气，题目中没有，故排除B、C。过磷酸钙是灰白色粉末，不易全部溶解，排除D。氯化钾为白色晶体，易溶于水，且不与熟石灰反应，符合题意。
7. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
答案：A
解析：A项中，滴加的NaOH会先与稀盐酸发生中和反应，待盐酸消耗完后，才与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。如果仅依靠反应过程中的温度变化（中和放热）等单一图像现象，可能无法明确区分中和反应阶段和后续沉淀反应阶段的热效应，因此不一定能直接、唯一地判断中和反应的发生。其他选项如pH或导电性的变化能更直接指示氢离子或氢氧根离子的消耗。
8. 下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
答案：A
解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项是利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化；B、C、D项均是酸与碱的反应，利用了中和反应原理。
9. 某化学兴趣小组将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是（ ）
A. Ag、Cu
B.Ag、Cu、Zn
C.Ag、Zn
D.Ag
答案：B
解析：金属活动性顺序为Zn> Cu > Ag。锌粉会先置换出银，待银离子完全反应后再置换出铜。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有锌（铜和银不与稀盐酸反应），证明锌粉过量。因此，溶液中的银离子和铜离子已被完全置换，滤渣中一定含有Ag、Cu和剩余的Zn。
10. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克。
(1) 滴加的溶液中溶质属于 ________ （填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 ________ 克。
(3)图象中的a点数值是 ________ 克（产生的二氧化碳质量）。
(4)废液中含有的溶质是 ________ 。
(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
答案与解析：
(1)盐（碳酸钠由金属离子和酸根离子构成）
(2)2.65克 (10g × 26.5% = 2.65g)
(3)1.1克 (根据碳酸钠与盐酸反应方程式计算所得)
(4)氯化钙和氯化氢（HCl和CaCl₂）
废液中先有气泡产生，证明有过量盐酸；后有白色沉淀，证明有氯化钙。
(5)计算过程：
设与氯化钙反应的碳酸钠质量为y。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3〈沉淀〉+ 2NaCl
106 100
y 5g
106／y = 100／5
解得 y = 5.3g
所需26.5%的碳酸钠溶液质量为：5.3g÷ 26.5% = 20g
b点为沉淀完全对应的点，其横坐标为加入碳酸钠溶液的总质量，即与盐酸反应消耗的10g加上与氯化钙反应消耗的20g。
b = 10g + 20g = 30g
答：b点表示的溶液质量是30克。
11. 现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息回答下列问题。
(1) 硫酸属于酸类物质，是因为其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ________ 。
(2)该试剂瓶中硫酸溶液的质量为 ________ 克（假设瓶上标签标有：密度1.84g/cm³，体积500mL，质量分数98%）。
(3)欲配制20%的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？
答案与解析：
(1)氢离子（H⁺）
(2)920克 (质量=体积×密度=500mL × 1.84g/cm³=920g)
(3)计算过程：
设需取用浓硫酸的质量为x。稀释前后溶质质量不变。
x •98% = 200g • 20%
x ＝40.82g
浓硫酸的体积：
V = 40.82g／1.84g/cm³＝ 22.2mL
答：需取出浓硫酸约40.82克，体积约为22.2毫升。
12. 下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）
A. 紫色石蕊、HCl、MgSO₄、NaOH
B.H₂SO₄、FeCl₃、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄
D.K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl
答案：C
解析：“必须借助其他试剂”意味着无法通过溶液颜色或“两两混合”在不另加试剂的情况下一次性鉴别。
A项：紫色石蕊溶液本身有色，可作鉴别试剂。
B项：FeCl₃溶液呈黄色，可首先鉴别出来，再利用其鉴别NaOH。
C项：四种溶液均为无色，两两混合。Ba(OH)₂与Na₂CO₃、Na₂SO₄反应都产生白色沉淀，现象相同，无法区分后两者；NaCl与其他混合均无明显现象。因此必须借助其他试剂（如酸）进行鉴别。
D项：四种溶液无色，但两两混合时，BaCl₂能与K₂SO₄、Na₂CO₃反应生成沉淀，HCl能与Na₂CO₃反应生成气体，通过产生的不同现象可以推理鉴别。
中考酸碱盐复*策略
1. 构建知识网络：将酸、碱、盐的化学通性、特性及相互转化关系用思维导图联系起来，形成系统记忆。
2. 紧抓反应本质：牢记复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）；熟记金属活动性顺序及其在置换反应中的应用。
3. 善用“特殊”现象：熟练掌握物质的颜色（如Cu²⁺蓝色、Fe³⁺黄色）、气味（铵盐与碱反应产生氨气）、溶解性（常见沉淀）等特征，用于物质推断和鉴别题。
4. 强化图像分析：对于pH变化曲线、沉淀质量曲线等，重点分析起点、转折点、终点对应的化学含义，明确各阶段发生的具体反应。
5. 规范计算过程：涉及化学方程式的综合计算题，务必写清步骤，特别是多步反应，要明确每一步的溶质变化。
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