更新时间：作者：小小条
高中化学中关于离子的核心100个术语。这些术语涵盖了基本概念、反应原理、离子检验和常见物质，是理解和解决离子相关问题的基石。
模块一：基本概念与分类
离子：带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的离子。阴离子：带负电荷的离子。单核离子：由单个原子得失电子形成的离子（如 Na⁺, Cl⁻）。多核离子/原子团离子：由多个原子组成的带电原子团（如 SO₄²⁻, NH₄⁺）。水合离子：离子与水分子结合形成的形态，是离子在水溶液中的主要存在形式。电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（如酸、碱、盐）。非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物（如蔗糖、乙醇）。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。电离方程式：表示电解质电离过程的化学方程式。电离平衡：弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的动态平衡。模块二：离子的存在与反应
离子反应：有离子参加的化学反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。离子方程式的书写：写、拆、删、查四个步骤。可拆物质：易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）。不可拆物质：单质、气体、弱电解质、难溶物、氧化物、非电解质。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。离子共存：溶液中的离子之间不发生任何化学反应。沉淀：从溶液中析出的难溶性固体。难溶物：在水中溶解度极小的物质。微溶物：如 CaSO₄, Ag₂SO₄ 等，在离子方程式中通常视情况决定是否拆分。气体：反应中生成挥发性物质，如 CO₂, SO₂, NH₃ 等。弱电解质：反应中生成水、弱酸、弱碱等，如 H₂O, CH₃COOH, NH₃·H₂O。模块三：离子的检验与鉴别
焰色反应：某些金属或其化合物在火焰中灼烧时，使火焰呈现特殊颜色的反应。沉淀法：加入某种试剂，使离子生成特定颜色的沉淀。气体法：加入某种试剂，使离子生成具有特定气味或性质的气体。显色法：加入某种试剂，使溶液呈现特殊颜色。常见阳离子的检验
H⁺：酸碱指示剂（如石蕊变红）。Na⁺：焰色反应（黄色）。K⁺：焰色反应（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）。NH₄⁺：与强碱共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体（NH₃）。Fe²⁺：与碱生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。Fe³⁺：与 KSCN 溶液反应，溶液呈血红色；与碱生成红褐色沉淀。Cu²⁺：溶液为蓝色，与碱生成蓝色絮状沉淀。Ag⁺：与 Cl⁻ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ba²⁺：与 SO₄²⁻ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca²⁺：与 CO₃²⁻ 生成白色沉淀，焰色反应砖红色。Al³⁺：与过量氨水生成白色絮状沉淀；与碱先生成沉淀后溶解。常见阴离子的检验
OH⁻：酸碱指示剂（如酚酞变红）。Cl⁻：与 Ag⁺ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Br⁻：与 Ag⁺ 生成淡黄色沉淀。I⁻：与 Ag⁺ 生成黄色沉淀；与氯水反应后加淀粉溶液变蓝。SO₄²⁻：与 Ba²⁺ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。CO₃²⁻：与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。HCO₃⁻：同 CO₃²⁻，但与其钙盐、钡盐不产生沉淀。SO₃²⁻：与酸反应生成有刺激性气味的 SO₂ 气体。NO₃⁻：浓缩溶液中加入铜片和浓硫酸，加热生成红棕色气体。模块四：重要的离子与原子团
常见阳离子
钠离子 (Na⁺)钾离子 (K⁺)铵根离子 (NH₄⁺)镁离子 (Mg²⁺)钙离子 (Ca²⁺)钡离子 (Ba²⁺)铝离子 (Al³⁺)锌离子 (Zn²⁺)亚铁离子/铁(II)离子 (Fe²⁺)铁离子/铁(III)离子 (Fe³⁺)铜离子 (Cu²⁺)银离子 (Ag⁺)汞离子 (Hg²⁺)铅离子 (Pb²⁺)常见阴离子
氢氧根离子 (OH⁻)氟离子 (F⁻)氯离子 (Cl⁻)溴离子 (Br⁻)碘离子 (I⁻)硫离子 (S²⁻)硫酸根离子 (SO₄²⁻)亚硫酸根离子 (SO₃²⁻)硫氢根离子 (HS⁻)碳酸根离子 (CO₃²⁻)碳酸氢根离子 (HCO₃⁻)硝酸根离子 (NO₃⁻)亚硝酸根离子 (NO₂⁻)磷酸根离子 (PO₄³⁻)硅酸根离子 (SiO₃²⁻)高锰酸根离子 (MnO₄⁻)锰酸根离子 (MnO₄²⁻)铬酸根离子 (CrO₄²⁻)重铬酸根离子 (Cr₂O₇²⁻)氯酸根离子 (ClO₃⁻)次氯酸根离子 (ClO⁻)醋酸根/乙酸根离子 (CH₃COO⁻)模块五：反应原理与平衡
盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的 H⁺ 或 OH⁻ 结合生成弱电解质的反应。水解方程式：表示盐类水解的离子方程式。水解平衡：盐类水解是可逆反应，存在化学平衡。双水解：某些盐的阳离子和阴离子同时发生强烈水解，相互促进。溶度积 (Ksp)：难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积，是一个常数。沉淀溶解平衡：难溶电解质的溶解速率与沉淀速率相等的动态平衡。电荷守恒：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：溶液中得失质子的物质的量相等（可由电荷守恒和物料守恒推导）。同离子效应：在弱电解质或难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的强电解质，使平衡向左移动的现象。缓冲溶液：能抵抗少量强酸、强碱或稀释，而保持pH值基本不变的溶液。原电池：将化学能转化为电能的装置，涉及离子的定向移动。电解池：将电能转化为化学能的装置，涉及离子在电场作用下的放电。电泳：带电胶体粒子在外加电场作用下发生定向移动的现象。学*建议
理解优先：不要死记硬背，重点理解每个术语背后的化学原理，尤其是离子反应的本质和平衡思想。分类记忆：按照本清单的模块进行分类学*，建立知识网络。结合实例：将术语与具体的化学物质、实验现象和方程式联系起来记忆。勤于练*：通过书写离子方程式、判断离子共存、进行离子检验等*题来巩固和应用这些术语。熟练掌握这100个核心术语，将为你打通高中化学的“任督二脉”，让你在解决离子相关问题时有理有据，游刃有余。祝你学*进步！
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