更新时间：作者：小小条
江苏省白蒲高级中学2020至2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（二）
化学试题（选修）
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 I 127
如果没有时间看完可以发送私信，下载后慢慢看。
发私信：“复*策略”，分给你 全国名校2021届高考复*策略【九科】word版慢慢看。
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．为节约资源、保护环境，下列做法不值得提倡的是
A．出行尽量使用私家车
B．开发使用太阳能、风能等新能源
C．研发不含铅、汞等重金属的电池
D．用可降解塑料袋代替普通塑料袋
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙炔的结构简式：CHCH
B．中子数为8的氮原子： 7(15)N
C．氯化镁的电子式：Mg2＋[:··:]2(－)
D．钠离子的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
C．硅晶体熔点高，可用于制造半导体芯片
D．浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、NH4(＋)、NO3(－)、Cl－
B．0.1mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、H＋、SO4(2－)、I－
C．能与Al2O3反应的溶液：K＋、Na＋、SO4(2－)、Cl－
D．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、Ba2＋、OH－、SCN－
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe粉溶于稀硝酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
B．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl−＋2H2O电解(＝====) Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3(－)＋OH－＝CO3(2－)＋H2O
6．下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．尾气处理
7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
A．SiO2SiO2aq(-----→)SiCl4
B．NaCl(熔融)电解(----→)NaO2Na2O2
C．FeCl2FeCl2aq(------→)Fe(OH)2
D．稀H2SO4CuSO2NaOH(----→)Na2SO3
8．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族
B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
D．X2M和Q2M所含化学键类型相同
9．右图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量
B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ · mol－1
C．键能4E(H－O)＞[2E(H－H)＋E(O＝O)]
D．使用催化剂后，反应的∆H减小
10．下列说法正确的是
A．轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．常温下，44.8 L SO2与22.4 L O2反应制SO3，转移电子的数目为4×6.02×1023
C．反应8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＜0一定能自发进行
D．T ℃，在恒容密闭容器中，反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)达平衡后压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化
B．图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化
C．图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH3)随时间的变化
D．图丁表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)其他条件一定，改变起始时O2的物质的量，平衡时SO3的体积分数随起始时O2的物质的量的变化
12．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：
下列叙述正确的是
A．该反应属于取代反应
B．Y分子具有顺反异构
C．可以用新制Cu(OH)2检验Y中是否含有X
D．1 mol Y与H2反应，最多消耗H2的物质的量为5 mol
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快
CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂
B
向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加2 mL
0.1 mol·L－1 FeCl3，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2具有限度
C
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色
反应生成了乙烯
14．用甲醚（CH3OCH3）燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是
A．M为硫酸、N为NaOH
B．膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．燃料电池的负极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2↑＋12H＋
D．反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1∶3
15．温度T1和T2时，分别将1 mol CH4和1.2 mol CO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得有关数据如下表：
温度
时间/min
0
5
10
15
20
T1
n(CH4)/mol
1
0.75
0.60
0.50
0.50
T2
n(CH4)/mol
1
0.65
0.45
……
0.40
下列说法正确的是
A．该反应∆H＜0
B．T1时0~10min的平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5 mol CH4和1 mol H2，重新达平衡前，v(正)＜v(逆)
D．T 1时，若起始向容器中充入2 mol CH4和2.4 mol CO2，平衡时n(CH4)＞1 mol
非选择题（共60分）
16．（10分）氧氯化铜[Cu2(OH)3Cl]可用作农药，氧化亚铜（Cu2O）可作杀虫剂。
⑴利用工业铜渣（主要成分为Cu、CuS、FeS等）制得氧氯化铜的流程如下：
①“氧化”时，CuS与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 ▲ 。
②“转化”过程的化学方程式为 ▲ 。
③“氧化”产生的SO2可以用石灰石浆（石灰石加水）吸收，同时鼓入空气可以制得石膏（CaSO4）。该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵用铜作阳极，电解一定浓度的NaCl和NaOH溶液可得到氧化亚铜，相关转化如下图所示。
①阳极（转化Ⅰ）的电极反应式为 ▲ 。
②转化Ⅱ的离子方程式为 ▲ 。
17．（10分）有机物F可用作药物中间体，其合成路线如下：
⑴ E→F的反应类型是 ▲ 。
⑵写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ分子中含1个手性碳原子和5种化学环境不同的氢
⑶写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
Ⅰ能发生银镜反应和水解反应
Ⅱ水解后所得含苯环的产物有3种化学环境不同的氢，且不与FeCl3溶液发生显色反应
⑷写出以乙烯和苯为原料制备的合成路线图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．（10分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，制备高铁酸钠有多种方法。
⑴用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应包含的热化学方程式有：
4FeSO4(s)＋4Na2O2(s)＝2Fe2O3(s)＋4Na2SO4(s)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2Fe2O3(s)＋2Na2O2(s)＝4NaFeO2(s)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
2NaFeO2(s)＋3Na2O2(s)＝2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s) ΔH＝c kJ·mol－1
反应2FeSO4(s)＋6Na2O2(s)＝2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s)＋2Na2SO4(s)＋O2(g)
ΔH＝ ▲ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。
⑵Na2FeO4在强碱性条件稳定，易被H2还原。以铁合金、Ni为电极，电解NaOH溶液制取Na2FeO4的装置如图所示。
①电解时所发生总反应的化学方程式为 ▲ 。
②电解槽使用阳离子交换膜的作用： ▲ 和允许导电的Na＋通过。
③如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅蓄电池的 ▲ （填“Pb”或“PbO2”）相连。阳离子交换膜每通过1 mol Na＋，铅蓄电池的正极将增重 ▲ g。
④将Na2FeO4投入水中，会有红褐色沉淀生成，同时溶液中气体放出，该气体的化学式为 ▲ 。
19．（10分）甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CO和H2为原料制取甲醇的反应为
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－122 kJ·mol－1
⑴相关化学键的键能数据如下表：（CO的结构式为C≡O）
化学键
C≡O
H－H
C－H
C－O
H－O
E/(kJ·mol－1)
1076
436
414
364
x
由此计算x＝ ▲ kJ·mol－1。
⑵向某密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。t1时改变的条件可能是 ▲ 。
甲 乙 丙
⑶T ℃时，向恒容和恒压两容器中均充入1 mol CO和2 mol H2，起始体积相同，测得恒容容器中c(CH3OH)随时间变化如图乙中曲线Ⅰ所示。
①恒压容器中c(CH3OH)随时间变化如曲线 ▲ （填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
②恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ▲ （填字母）。
A．v(CO)正＝v(H2)逆 B．容器内气体密度保持不变
C．n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1 D．CO的体积分数保持不变
⑷向密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得CO的平衡转化率与条件Y、投料比n(CO(H2))的关系如图丙所示。条件Y是 ▲ （填“温度”或“压强”），n1、n2、n3中最大的是 ▲ 。
20．（10分）运用化学反应原理知识研究SO2与O2的反应对工业生产硫酸有重要意义。
⑴向体积均为2L的恒容密闭容器中，分别加入2 mol SO2与1 mol O2，反应相同时间，不同温度下各容器中SO2、O2、SO3的物质的量如图甲所示。
①反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)一定条件下能自发进行的原因是 ▲ 。
②图中a、b、c三点中处于平衡状态的是 ▲ 点。
③T1温度时反应的平衡常数为 ▲ 。
⑵若在两个体积相等的容器内起始分别加入2 mol SO2和1 mol O2、1 mol SO2和0.5 mol O2，SO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。
①M、Q两点容器内压强p(M) ▲ 2p(Q)
②M、N两点的平衡常数K (M) ▲ K(N)
③M、N、Q三点的正反应速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的顺序是 ▲ 。
21. 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，可由碘酸（HIO3）和K2CO3反应得到。实验室制取HIO3的装置如下：
已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4。
⑴浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵饱和食盐水的作用是 ▲ ，搅拌的目的是 ▲ 。
⑶从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有 ▲ 。
⑷向碘酸中加入K2CO3可制得KIO3，KIO3溶液经冷却结晶获得KIO3晶体，为测定KIO3晶体的纯度，进行如下操作：准确称量0.50 g样品，配成100.00 mL溶液，取20.00 ml溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为
IO3(－)＋I－＋H＋－I2＋H2O（未配平） I2＋2S2O3(2－)＝2I－＋S4O6(2－)
计算KIO3晶体的纯度（用质量分数表示），并写出计算过程。
2020～2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（二）
化学试题（选修）
参考答案与评分标准
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．D 12．AD 13．B 14．AC 15．CD
非选择题(60分)
16．⑴①CuS＋4H2SO4(浓) 加热(====) CuSO4＋3SO2↑＋4H2O
②3NaOH＋NaCl＋2CuSO4＝Cu2 (OH)3Cl↓＋2Na2SO4
③2SO2＋2CaCO3＋O2＝2CaSO4＋2CO2
⑵①Cu－e－＋2Cl-＝CuCl2-
②2CuCl2-＋2OH-＝Cu2O↓＋4Cl-＋H2O
（每空2分，共10分）
17．⑴取代反应 ⑵
⑶
⑷
（第⑴题1分，第⑵⑶题每空2分，第⑷题5分共10分）
18．⑴0.5a＋0.5b＋c
⑵①Fe＋2H2O＋2NaOH 电解(====) Na2FeO4＋3H2↑
②阻止Na2FeO4和H2接触反应（1分）
③PbO2 （1分） 32g
④O2
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
19．⑴464
⑵增加反应物的浓度
⑶①Ⅱ ②BD
⑷温度 （1分） n1（1分）
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
20．⑴①ΔH<0 ②c ③ 0.75
⑵① < （1分） ② < （1分）③v(M)正> v(Q)正 >v(N)正
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
21．⑴MnO2＋4H+＋2Cl- 加热(====) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
⑵除去Cl2中的HCl （1分）
使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率 （1分）
⑶分液漏斗、烧杯
⑷n(I2)＝0.5n(S2O3(2－))＝0.5×0.1×24×10－3 mol＝1.2×10－3 mol （1分）
20 ml溶液中：n(IO3－)＝n(I2)＝4×10－4 mol
0.5g样品中，n总(IO3－)＝2×10－3 mol （2分）
质量分数w(KIO3)= 2×10－3×214÷0.5×100%=85.6% （1分）
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
说明：非选择题中的其他合理答案均给分。
如果没有时间看完可以发送私信，下载后慢慢看。
发私信：“复*策略”，分给你 全国名校2021届高考复*策略【九科】word版慢慢看。
版权声明：本文转载于今日头条，版权归作者所有，如果侵权，请联系本站编辑删除