更新时间：作者：小小条
金属单质的四大化学通性，帮你记住金属的所有化学性质
金属的性质是高中化学中很重要的一块知识，高中无机化学中针对物质性质的讲解中主要讲了三个金属，分别是钠、铁、铝。
金属的化学性质我们主要从几个方面去考虑：
一、与非金属单质（常见的O2、Cl2、S）；
二、与酸反应（普通强酸、强氧化性酸、还原性酸）；
三、与氧化物的反应（不通用，算是特性）；
四、与盐溶液之间的反应；
五、两性金属Al与强碱的反应；
一、金属单质与非金属单质的反应比较简单，（常见的非金属就是O2、Cl2、S）；
需要注意是变价金属Fe非金属单质反应是存在化合价的差异：
例如铁与氯气反应生成三价铁 2Fe+3Cl2 =点燃= 2FeCl3
铁与单质硫生成二价铁 Fe +S =加热= Fe S
与普通的强酸，常见的H2SO4、HCl二、本文着重讲解金属与酸的反应：
反应较简单：金属+酸=盐+氢气
当然这也是是氧化还原反应，表现出氧化性的是酸，发生化合价变化的是酸中的氢离子，这里的酸不能称为强氧化性酸；
（高中的六大强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HClO4、HNO3）
与三大强氧化性酸的反应：三大强氧化性酸分别是浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4
表现出强氧化性是其中的高价元素，对应的还原产物分别为：
浓HNO3 → NO2 ；稀HNO3 → NO ；浓H2SO4 → SO2
例如铁与三大强氧化性酸的反应如下：
Fe + 6HNO₃(浓）=加热= Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 3NO₂↑；
Fe + 4HNO₃(稀）= Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O；
2Fe+6H2SO4（浓）=加热= Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；
（值得注意的是，如果反应中铁过量，需要考虑单质铁与三价铁反应生成二价铁的情况，方程式就不同于以上方程了。铁与浓硝酸和浓硫酸反应均需要加热，不加热会发生钝化）
还原性酸，主要考虑的就是HI：金属与还原性酸反应并无特殊情况：主要考虑到的含高价金属的物质与I-离子之间的反应
例如含有三价铁的物质Fe2O3 、Fe3O4 、Fe（OH）3与HI之间的反应：
Fe2O3+6HI = 2FeI2+I2+3H2O；
Fe3O4+8 HI = 3 FeI2 +4H20+I2；
2Fe（OH）3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2；
三、金属单质与氧化物之间的反应（不属于通性，属于特殊性）
金属单质与金属氧化物或者非金属氧化物考察的内容并不多，需要记住常见的：
例如3Fe+4H2O(g) =高温=Fe3O4+4H2；
2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3；（铝热反应以铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热。金属氧化物可以是Cr2O3、V2O5、Fe2O3等）
四、与盐溶液之间的反应；
金属单质与盐溶液之间的反应考虑较多的是根据金属活动性顺序而来的置换反应
例如单质铁与硫酸铜溶液等；
单质钠由于其性质活泼，与盐溶液反应时先考虑其与水之间的反应，再考虑产物与盐之间的反应。
五、两性金属Al与强碱的反应；
我们高中提到的两性物质常见的就是Al、Al2O3、Al(OH)3，属于Al的特殊性质，不属于金属的通性。
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