更新时间：作者：小小条
高中化学试题解析295
1. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B. ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：
C. H2SO4溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：
D. K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：
答案：C。
分析：
A项，[CuCl4]2-是黄色，[Cu(H2O)4]2+是天蓝色，溶液为绿色，说明两种离子存在平衡：
加水稀释时，平衡正向移动，溶液变蓝色。
B项，ZnCl2溶液中通入H2S生成ZnS沉淀，同时生成HCl，而H2S是弱酸，写离子方程式时写化学式。
C项，H2SO3与Na2S在酸性条件下可发生归中反应，生成单质S沉淀，H2SO3是弱酸同时提供氢离子，其离子方程式为：
D项，CrO42-在酸性条件下会部分转化为Cr2O72-，建立平衡：
2. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 电负性：Z＞Y＞W
C. 简单氢化物的沸点：Y＜W
D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
答案：B。
分析：
X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一个共用电子对，X为H元素；Y可形成两个共用电子对，且与W同主族，Y是O元素，W是S元素；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和，且能形成一个共用电子对，Z是F元素。
A项，O原子半径比F原子半径大。
B项，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性F＞O＞S。
C项，H2O分子间能形成氢键，沸点较高，H2S分子间不能形成氢键，沸点较低。
D项，O元素的第一电离能比同周期N元素、F元素都小。
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