更新时间：作者：小小条
一、单项选择题
1. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸
答案：C
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃=CaO + CO₂↑
B. Na₂O + H₂O = 2NaOH
C. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
D. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
答案：C
3. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气能溶于水
D. 氯气是一种有毒的气体
答案：B
4. 下列溶液中，c(Cl⁻)与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c(Cl⁻)相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol/L的NH₄Cl溶液
C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液
D. 75 mL 1 mol/L的FeCl₂溶液
答案：C
5. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al(OH)₃ B. Fe(OH)₃ C. Mg(OH)₂ D. Cu(OH)₂
答案：A
6. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色火焰
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 钠是一种银白色金属，质地软
D. 钠的密度比水小
答案：B
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
答案：B
8. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C. 物质的量的单位是克
D. 物质的量是描述物质多少的物理量
答案：B
9. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 氯化钠溶液
答案：D
10. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 化学键是相邻原子间的相互作用
B. 化学键是相邻分子间的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物中
D. 化学键只存在于共价化合物中
答案：A
二、多项选择题
1. 下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠
B. 钠与水反应时浮在水面上，说明钠的密度比水小
C. 钠是一种强还原剂，可以将钛、锆等金属从其盐溶液中置换出来
D. 钠可以保存在煤油中
答案：ABD
2. 下列关于氯气的说法中，正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 氯气能溶于水，其水溶液能导电，所以氯气是电解质
C. 氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应
D. 氯气可用于自来水的消毒
答案：ACD
3. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量
B. 一定物质的量浓度的溶液配制好后，取出一部分，其物质的量浓度不变
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D. 物质的量浓度的单位是mol/L
答案：ABD
4. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
B. K⁺、Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻
C. H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
D. NH₄⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻
答案：BD
5. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移
B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
C. 氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应
D. 氧化还原反应中，还原剂失去电子，被氧化
答案：ABD
6. 下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃
B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂
C. Fe²⁺既有氧化性又有还原性
D. Fe(OH)₃可以通过化合反应制得
答案：BCD
7. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 共价化合物中一定不含有离子键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 离子键是阴、阳离子之间的静电引力
答案：AB
8. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
B. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C. 对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率可能不同，但意义相同
D. 化学反应速率只与温度和催化剂有关
答案：ABC
9. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
C. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化
D. 改变条件，化学平衡一定会发生移动
答案：ABC
10. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C. 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
答案：BCD
三、判断题
1. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以能导电的物质一定是电解质。（×）
2. 氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应。（√）
3. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（×）
4. 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸中，H⁺浓度也相同。（×）
5. 钠与水反应的离子方程式为：Na + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H₂↑。（×）
6. 铁与氯气反应生成FeCl₂。（×）
7. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（√）
8. 化学反应速率只受温度和催化剂的影响。（×）
9. 化学平衡状态是一种静止状态，反应不再进行。（×）
10. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。（×）
四、简答题
1. 简述电解质和非电解质的概念，并各举两例。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如氯化钠、硝酸钾；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精。
2. 写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并说明该反应中氧化剂和还原剂分别是什么。
3Fe + 4H₂O(g)=高温Fe₃O₄ + 4H₂，在该反应中，H₂O是氧化剂，Fe是还原剂。
3. 简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。
主要步骤有：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。先根据所需溶液浓度和体积计算溶质质量或体积，称量后在烧杯溶解，冷却后转移到容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，加水定容，最后摇匀。
4. 说明离子反应发生的条件。
离子反应发生的条件主要有：生成沉淀，如Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；生成气体，如H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体；生成弱电解质，如H⁺与OH⁻反应生成水。满足这些条件之一，离子反应就能发生。
五、讨论题
1. 讨论金属钠在空气中的一系列变化过程及最终产物。
钠在空气中首先被氧化成氧化钠，4Na + O₂ = 2Na₂O；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na₂O + H₂O = 2NaOH；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；碳酸钠晶体风化失去结晶水最终变成碳酸钠粉末。所以最终产物是碳酸钠。
2. 讨论如何鉴别氯化钠、碳酸钠和硫酸钠三种无色溶液。
可先分别取少量三种溶液于试管中，向各试管中滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液；再取剩余两种溶液于新的试管中，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液。通过这两步操作可鉴别三种溶液。
3. 讨论影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度，反应速率加快，如硫在纯氧中燃烧比在空气中剧烈；升高温度，反应速率加快，如加热时过氧化氢分解速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；使用催化剂能改变化学反应速率，如二氧化锰能加快过氧化氢分解。
4. 讨论元素周期表中同主族元素性质的递变规律。
同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。金属性逐渐增强，如碱金属元素，锂、钠、钾等，与水反应越来越剧烈；非金属性逐渐减弱，如卤族元素，氟、氯、溴、碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐降低。
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