（新课标）第十单元酸碱盐（知识清单）

更新时间：作者：小小条

溶液的酸碱性

一.酸碱指示剂

（新课标）第十单元酸碱盐（知识清单）

酸碱指示剂	酸性溶液	中性溶液	碱性溶液
紫色石蕊溶液	红色	紫色	蓝色
无色酚酞溶液	无色	无色	红色

注意：

(1)酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液

(2)酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱

(3)使石蕊变红的溶液一定显酸性，不一定是酸；使石蕊变蓝的溶液一定显碱性，不一定是碱

(4)酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断

二.溶液酸碱度的表示---PH

1.溶液的酸性或碱性强弱的程度称为酸碱度，常用pH来表示。

(1)pH的取值范围通常在0～14之间。

(2)酸性溶液的pH < 7 ；碱性溶液的pH > 7 ；中性溶液的pH = 7。

PH越小，表示溶液酸性越强；PH越大，表示溶液碱性越强

2.生活中常见物质的PH

2.溶液酸碱度的意义

(1)健康人体的体液必须维持在一定的酸碱度范围

(2)化工生产中，许多反应都必须在一定PH范围的溶液里进行

(3)农业生产中，农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长

(4)工厂排出二氧化硫等酸性气体，可能导致降雨的酸性增强,形成酸雨(PH＜5.6)

3.pH的测定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。

(1)pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。

(2)测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。

常见的酸和碱

一.常见的酸

1.酸的定义：在溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

（氢头酸尾）酸 → H+ + 酸根阴离子

2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等

HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42-

3.盐酸和硫酸比较

酸	浓盐酸 HCl	浓硫酸 H2SO4
颜色、状态、气味	无色的液体、有刺激性气味	无色黏稠的油状液体、无味
打开瓶塞的现象	瓶口有白雾出现（有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）	无明显现象
物理性质	挥发性	吸水性
用途	用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。	用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

敞放在空气中的变化（物理变化）

酸	性质	溶质质量	溶剂质量	溶液质量	溶质质量分数	酸性	PH	保存
浓盐酸	挥发性	减小	不变	减小	减小	减弱	减小	密封
浓硫酸	吸水性	不变	增大	增大	减小	减弱	减小	密封

4.浓硫酸的腐蚀性---脱水性(化学性质)

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭

5.浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

注意：切不可将水倒入浓硫酸。将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时

放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！

6.危险处理

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

二.酸的化学性质

1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为酸根离子不同

与酸碱指示剂反应显色

紫色石蕊溶液变红无色酚酞不变色

与活泼金属反应

金属＋酸→盐＋氢气

(置换反应)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁表面有气泡产生；

溶液由无色逐渐变为浅绿色

Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑

固体逐渐溶解，产生气泡

与金属氧化物反应

金属氧化物＋酸→盐＋水

(复分解反应)

Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O

Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

红色固体逐渐溶解

溶液由无色变为黄色

CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O

CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

黑色固体逐渐溶解

溶液由无色变为蓝色

与碱反应(中和反应)

酸＋碱→盐＋水

(复分解反应)

HCl与NaOH反应：

HCl＋NaOH = NaCl＋H2O

H2SO4与Ca(OH)2反应：

H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O

与某些盐反应

酸＋盐→新盐＋新酸

(复分解反应)

氯化钡都能与硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl

白色沉淀产生

硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

白色沉淀产生

三.常见的碱

碱的定义：在溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物（金头碱尾）碱 → 金属阳离子 + OH-

2.常见的碱 NaOH (氢氧化钠)、Ca(OH)2 (氢氧化钙)、Ba(OH)2 (氢氧化钡)、NH3·H2O（氨水）

NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

3.碱的颜色

大多数碱是白色固体，Cu(OH)2 (氢氧化铜)蓝色固体、Fe(OH)3（氢氧化铁）红褐色固体

4.氢氧化钠和氢氧化钙

碱	NaOH (氢氧化钠)	Ca(OH)2 (氢氧化钙)
俗称	苛性钠、火碱、烧碱	熟石灰、消石灰
色、态	白色、固体	白色、粉末
溶解性	易溶于水，溶于水放热	微溶于水，溶于水形成石灰水
吸水性	有吸水性，在空气中容易吸收水分而潮解因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂	几乎没有吸水性
腐蚀性	有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液	有腐蚀性
制取	Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	生石灰(CaO)与水：CaO +H2O = Ca(OH)2 放热
用途	重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污	建筑上熟石灰与沙子混合来砌砖，石灰浆刷墙在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤

四.碱的化学性质

1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-

与酸碱指示剂反应显色

使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

与某些非金属氧化物反应

非金属氧化物＋碱→盐＋水

2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

碱+酸→盐+水

（复分解反应、中和反应）

6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色

2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色

碱+盐 → 新碱+新盐

（复分解反应）

蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

五.中和反应

1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

2.本质：酸 → H+ + 酸根阴离子

碱 → 金属阳离子 + OH-

酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水：H+ + OH- = H2O

剩下的金属阳离子和酸根阴离子结合成盐（金头酸尾）

3.中和反应在实际中的应用

(1)人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化；某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸

(2)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒

(3)硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和

(4)用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长

4.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线

	曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7
	曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7
	起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为 NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为 NaCl、HCl
	起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为 HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为 NaCl、NaOH

常见的盐

一.盐的定义：里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物（金头酸尾）

(盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等)

二.氯化钠(NaCl)

1.食盐的主要成分

物理性质	白色晶体，易溶于水，溶于水有咸味
用途	医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种；工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除用食盐腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间
提纯	粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯
开采	除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源

二.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1.物理性质及用途

	碳酸钠 Na2CO3	碳酸氢钠 NaHCO3	碳酸钙 CaCO3
俗称	纯碱、苏打	小苏打	大理石、石灰石主要成分
颜色状态	白色粉末	白色晶体	白色粉末
溶解性	易溶于水，水溶液呈碱性	能溶于水，水溶液呈碱性	难溶于水
用途	玻璃、造纸、纺织等工业和洗涤剂的生产	发酵粉的主要成分治疗胃酸过多	建筑材料医疗上可用作补钙剂

2.酸的反应

药品	实验现象	化学方程式
碳酸钠+稀盐酸	反应较快，产生大量气泡	Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸	反应快，产生大量气泡	NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钙+稀盐酸	反应适中，产生大量气泡	CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

三.复分解反应

1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。

2.通式：AB + CD = AD + CB

3.特征：“相交换，价不变”

反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中必须有沉淀或气体或水生成。

注：酸碱盐的颜色

酸大多数为无色液体碱的沉淀除Fe(OH)3(红褐色沉淀)、Cu(OH)2(蓝色沉淀)其他都为白的沉淀

盐的沉淀大多数为白色沉淀

6.四大基本反应

反应类型	定义	表达式
化合反应	两种或多种反应物生成一种生成物	A + B+···=C（多变一）
分解反应	一种反应，我生成两种或以上生成物	A=B + C+···（一变多）
置换反应	一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物	A + BC=B + AC （化合价一定变）
复分解反应	两种化合物交换成分生成另外两种化合物	AB + CD=AD + CB（化合价一定不变）

7.盐的化学性质

盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)

CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag

现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色

盐＋酸→另一种盐＋另一种酸

(复分解反应)

HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3

现象：有白色沉淀生成

H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl

现象：有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑

现象：有气泡产生

盐＋碱→新盐＋新碱

(复分解反应)

Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH

现象：有白色沉淀生成

2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4

现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色

盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)

Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl

现象：有白色沉淀生成

Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl

现象：有白色沉淀生成

四.化肥

1.定义：农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大但常供应不足，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料

2.氮肥、磷肥和钾肥化学成分及主要作用

分类	化学成分	主要作用
氮肥	尿素〔CO(NH2)2〕氯化铵(NH4Cl) 硝酸钠 (NaNO3)等	氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
磷肥	Ca3(PO4)2（磷酸钙）	磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥	硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）等	钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能