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四、学*物质的初级思维方式和发展到高级思维方式

（二）学*物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法

VIII、运用影响反应速率和平衡的因素和规律、氧化还原反应、酸和碱的通性，由化学性质推出反应的方法

即图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

一、化学反应速率理论

（一）平均化学反应速率

1.平均化学反应速率的数学表达式：ν=△c/△t

2.平均化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。。

3.规律：同一化学反应中，用不同物质表示的平均速率之比等于其化学计量数之比：如aA(g)=bB(g)反应：ν(A)∶ν(B)=a∶b

（二）化学反应的碰撞理论和过渡态理论

1.碰撞理论：

（1）概念：有效碰撞：发生反应的碰撞。

活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

活化分子百分数=(活化分子的浓度/反应物的总浓度)×100%。

（2）规律：活化分子的浓度越大，单位时间有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大。

2.过渡态理论

（1）概念：活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

（2）规律：化学反应的活化能越小，化学反应速率越大。

（三）影响化学反应速率的因素和规律：

1.内因：反应物的活泼性：条件相同时，反应物越活泼，速率越大。

碰撞理论解释：因为条件相同时，反应物越活泼，反应物的能量越高，活化分子百分数越大，活化分子的浓度越大，单位时间有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越大。

过渡态理论解释：因为条件相同时，反应物越活泼，反应物的能量越高，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差越小，即化学反应的活化能越小，化学反应速率就越大。

2.条件：

（1）浓度：同一反应，其他条件相同时，增加反应物浓度，速率增大。

碰撞理论解释：因为同一反应，其他条件相同时，增加反应物浓度，即活化分子百分数不变，活化分子的浓度增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率就增大。

（2）压强：同一有气体参加的反应，其他条件相同时，增大压强，气体的体积减小，速率增大。

碰撞理论解释：因为同一有气体参加的反应，其他条件相同时，增大压强，气体的体积减小，气体反应物的浓度就增大，即活化分子百分数不变，活化分子的浓度增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率就增大。

（3）温度：同一反应，其他条件相同时，升高温度，速率增大。

碰撞理论解释：因为同一反应，其他条件相同时，升高温度，一些非活化分子吸收能量，会转变为活化分子，使活化分子百分数增加，活化分子的浓度增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率就增大。

（4）催化剂：同一反应，其他条件相同时，适当的催化剂，速率增大。

过渡态理论解释：因为同一反应，其他条件相同时，使用适当的催化剂，会使化学反应的活化能减小，从而使化学反应速率增大。

（5）反应物接触面积：同一反应，其他条件相同时，增加反应物的接触面积，速率增大。

碰撞理论解释：因为同一反应，其他条件相同时，增加反应物的接触面积，单位时间，活化分子碰撞次数增多，有效碰撞的次数增多，化学反应速率就增大。

（四）类推：应将化学反应速率的相关内容类推到电离速率、阴阳离子结合速率、溶解速率、析出速率。

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