更新时间：作者：小小条
一、单项选择题
1. 下列物质中，属于两性氧化物的是（ ）
A. CO₂ B. SO₃ C. Al₂O₃ D. Na₂O
答案：C
2. 下列化合物中，热稳定性最差的是（ ）
A. Na₂CO₃ B. CaCO₃ C. MgCO₃ D. H₂CO₃
答案：D
3. 下列离子中，具有顺磁性的是（ ）
A. Zn²⁺ B. Cu⁺ C. Fe³⁺ D. Ag⁺
答案：C
4. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
A. Be(OH)₂ B. Mg(OH)₂ C. Ca(OH)₂ D. Ba(OH)₂
答案：D
5. 下列物质中，不能作为配合物的配体的是（ ）
A. NH₃ B. H₂O C. CH₄ D. CN⁻
答案：C
6. 下列物质在空气中放置容易被氧化的是（ ）
A. KCl B. FeSO₄ C. NaCl D. Na₂SO₄
答案：B
7. 下列物质中，属于同素异形体的是（ ）
A. 水和冰 B. 一氧化碳和二氧化碳
C. 氧气和臭氧 D. 石墨和金刚石
答案：C
8. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
B. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
C. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
D. NH₄HCO₃ = NH₃↑+ H₂O + CO₂↑
答案：C
9. 下列关于卤素的说法中，错误的是（ ）
A. 卤素单质的颜色随原子序数的增大而加深
B. 卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱
C. 卤化氢的稳定性随原子序数的增大而增强
D. 卤化银的溶解度随原子序数的增大而减小
答案：C
10. 下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）
A. Na₂CO₃ B. Al(OH)₃ C. CaO D. H₂SO₄
答案：B
二、多项选择题
1. 下列物质中，属于强电解质的有（ ）
A. HCl B. CH₃COOH C. NaOH D. BaSO₄
答案：ACD
2. 下列关于过渡元素的说法正确的是（ ）
A. 过渡元素都有可变的氧化态
B. 过渡元素的离子大多具有颜色
C. 过渡元素的化合物大多具有磁性
D. 过渡元素都位于周期表的d区
答案：ABC
3. 下列物质能与水反应生成氢气的有（ ）
A. Na B. Ca C. Mg D. Fe
答案：ABCD
4. 下列关于氮族元素的说法中，正确的是（ ）
A. 氮族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱
B. 氮族元素的最高正价都是+5价
C. 氮族元素的氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
D. 氮族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性随原子序数的增大而减弱
答案：ABD
5. 下列配合物中，中心离子的配位数为6的有（ ）
A. [Co(NH₃)₆]Cl₃ B. [Cu(NH₃)₄]SO₄
C. [Fe(CN)₆]³⁻ D. [Ag(NH₃)₂]⁺
答案：AC
6. 下列物质中，能作为缓冲溶液的是（ ）
A. HAc - NaAc B. NH₃·H₂O - NH₄Cl
C. H₂CO₃ - NaHCO₃ D. HCl - NaCl
答案：ABC
7. 下列关于硼族元素的说法中，正确的是（ ）
A. 硼族元素的原子半径随原子序数的增大而增大
B. 硼族元素的金属性随原子序数的增大而增强
C. 硼族元素的最高价氧化物对应的水化物都是两性的
D. 硼族元素的化合物中，硼原子的配位数一般为3
答案：ABD
8. 下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的有（ ）
A. Al B. SiO₂ C. CO₂ D. Cl₂
答案：ABCD
9. 下列关于碱金属元素的说法中，正确的是（ ）
A. 碱金属元素的原子半径随原子序数的增大而增大
B. 碱金属元素的金属性随原子序数的增大而增强
C. 碱金属元素的单质都能与水剧烈反应
D. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
答案：ABCD
10. 下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 硫单质在空气中燃烧生成SO₂
B. SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色
C. H₂S具有还原性，能被氧气氧化
D. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
答案：ABCD
三、判断题
1. 所有的金属都能与酸反应生成氢气。（ ）
答案：错误
2. 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性。（ ）
答案：正确
3. 只要是有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应。（ ）
答案：错误
4. 配合物的中心离子只能是金属离子。（ ）
答案：错误
5. 同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。（ ）
答案：正确
6. 所有的盐都是强电解质。（ ）
答案：错误
7. 卤素单质的氧化性越强，其对应的卤离子的还原性越弱。（ ）
答案：正确
8. 碱金属元素的单质在空气中燃烧都生成过氧化物。（ ）
答案：错误
9. 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。（ ）
答案：错误
10. 氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原。（ ）
答案：正确
四、简答题
1. 简述离子键和共价键的形成特点。
离子键是由活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子，靠静电作用结合而成。其特点是没有方向性和饱和性。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，具有方向性和饱和性，方向性是因为原子轨道重叠时要满足最大重叠原理，饱和性是指每个原子成键的数目是一定的。
2. 说明影响化学反应速率的因素有哪些。
影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强和催化剂。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，反应速率加快；对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快；催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，加快反应速率。
3. 解释什么是同离子效应和盐效应。
同离子效应是在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动，从而降低弱电解质的电离程度。盐效应是在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，会使溶液中离子间的相互牵制作用增强，离子结合成分子的机会减小，使弱电解质的电离程度略有增大。
4. 简要介绍配合物的组成和命名原则。
配合物由中心离子（或原子）、配体和外界组成。中心离子是配合物的核心，具有空的价电子轨道；配体含有孤对电子，通过配位键与中心离子结合；外界离子与配离子以离子键结合。命名时，先阴离子后阳离子，配离子命名顺序为配体数 - 配体名称 - “合” - 中心离子名称及氧化态（用罗马数字表示）。
五、讨论题
1. 讨论金属的腐蚀与防护方法。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属与周围介质直接发生化学反应而引起的腐蚀；电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生原电池反应而被腐蚀。防护方法有：涂覆保护层，如涂漆、镀锌等，隔绝金属与外界的接触；采用电化学保护法，如牺牲阳极保护法，用活泼金属作阳极，保护金属作阴极；还可以加入缓蚀剂，降低金属的腐蚀速率。
2. 分析影响配合物稳定性的因素。
影响配合物稳定性的因素主要有内因和外因。内因包括中心离子的性质，如离子电荷越高、半径越小，形成的配合物越稳定；配体的性质，配体的碱性越强、配位原子的电负性越小，配合物越稳定。外因有温度、溶液的酸碱度等，温度升高，配合物稳定性可能降低；溶液酸碱度影响配体和中心离子的存在形式，从而影响配合物的稳定性。
3. 讨论氮的氧化物的性质和用途。
氮的氧化物有多种，如NO、NO₂等。NO是无色气体，难溶于水，易被氧气氧化为NO₂；NO₂是红棕色有刺激性气味的气体，能与水反应生成硝酸和NO。它们的用途有：在化工生产中，可用于制硝酸；在医学上，NO是一种重要的信号分子，参与多种生理过程。但氮的氧化物也是大气污染物，会形成酸雨、光化学烟雾等。
4. 探讨化学反应中的能量变化及其应用。
化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化。放热反应是反应物总能量高于生成物总能量，如燃烧反应；吸热反应是反应物总能量低于生成物总能量，如碳酸钙分解。能量变化的应用广泛，在能源领域，利用燃烧反应提供热能；在化工生产中，根据反应的热效应控制反应条件；在生活中，利用化学反应的热效应制作暖宝宝等。
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