孩子学*化学犯难，没有头绪，没有方法，考试成绩不理想，多数是因为基础知识掌握的不扎实。其实化学并不是难度很大的学科，只要孩子把基础知识掌握扎实了，成绩一定会稳步提高的。今天我主要分享一下酸碱度PH的知识点、重点、难点、考点。以后每天都会更新分享化学知识，帮助孩子学好化学，提高成绩。

1.酸碱性和酸碱度的区别

区别：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，属于一种性质

溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示

2.酸碱性和酸碱度的联系（重点）

pH的范围：0-14

若知道了溶液的酸碱度，就能确定溶液的酸碱性。例如：

pH<7溶液为酸性：pH越小酸性越强，pH=0酸性最强

pH=7溶液为中性

pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14碱性最强

3.改变溶液pH的方法（重点，难点）

①酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，最终接近于7；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7

②碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，最近接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7

③中性溶液：加水，pH值无变化

4.pH值的测定（重点）

⑴最简单的方法是使用pH试纸

将一小块干燥的pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

pH试纸测出范围是1-14。

考点

A：用pH试纸测得的pH只能为正整数。

B：用pH试纸测pH时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性的pH增大；使碱性的pH减小；中性溶液的pH不变。

C：pH试纸不能伸入待测液中，会污染试剂。

⑵通过电子仪器——pH计，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读取数据，该法精确度高

5.溶液酸碱度的重要意义

⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。

⑶某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强，（正常雨水的pH约为5.6）我们把pH小于5.6的降雨叫酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑等不利，随时监测雨水的pH可以了解空气的污染情况，以便于采取措施。

考点

A：正常雨水的pH约为5.6原因：空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，方程式：CO2+H2O=H2CO3

B：pH小于5.6的降雨叫酸雨，酸雨是二氧化硫或二氧化氮引起的。

⑷健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH值在0.9-1.5；如果出现异常，则可能导致疾病，测定人体内排出的液体的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。

⑸人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围：

血浆 7.35-7.45

胃液0.9-1.5

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