更新时间：作者：小小条
高中化学大题总卡壳？计算步骤繁琐还容易错？其实不用死算，掌握质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒这3个解题“捷径”，就能快速理清思路，节省一半答题时间！
一、 质量守恒法：化学反应的“不变铁律”
核心逻辑：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变；元素的种类、原子的数目也不变。
适用场景：混合物计算、化学方程式配平、推断物质组成。
解题技巧：找准反应前后的“不变量”，比如某元素的质量，直接列等式计算。
真题示例：
将10g铁和铜的混合物投入足量稀硫酸中，充分反应后剩余固体4g，求混合物中铁的质量分数。
思路：铜不与稀硫酸反应，剩余4g为铜，铁的质量=10g-4g=6g，质量分数=6g/10g×100%=60%。
二、 电荷守恒法：离子反应的“快速秘籍”
核心逻辑：溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
适用场景：离子浓度计算、溶液中离子推断、离子方程式正误判断。
解题技巧：列出溶液中所有阴阳离子，标注浓度和电荷数，等式两边“浓度×电荷数×离子个数”相加相等。
真题示例：
某Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，c(Na⁺)=0.2mol/L，c(Al³⁺)=0.3mol/L，求c(SO₄²⁻)。
思路：
正电荷总数= c(Na⁺)×1 + c(Al³⁺)×3 = 0.2×1 + 0.3×3 = 1.1mol/L
负电荷总数= c(SO₄²⁻)×2
则2×c(SO₄²⁻)=1.1 → c(SO₄²⁻)=0.55mol/L
三、 得失电子守恒法：氧化还原反应的“万能钥匙”
核心逻辑：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
适用场景：氧化还原反应计算、配平氧化还原方程式。
解题技巧：标出变价元素的化合价，计算1mol物质得失电子的物质的量，再列等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值 = n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。
真题示例：
用0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定20mL 0.5mol/L的FeSO₄溶液（酸性环境），求消耗KMnO₄溶液的体积。
反应：MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
思路：
Mn：+7→+2，得5e⁻；Fe：+2→+3，失1e⁻
设消耗KMnO₄体积为V
则 0.1×V×5 = 0.5×20×1 → V=20mL
文末总结
遇到化学计算大题，先判断用哪种守恒法：
- 混合物/元素推断 → 质量守恒
- 离子浓度/离子反应 → 电荷守恒
- 氧化还原反应 → 得失电子守恒
抓住守恒核心，跳过繁琐步骤，正确率直接拉满！
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