更新时间：作者：小小条
第二单元 我们周围的空气
一、空气中氧气成分的测定
1.装置图：
2.实验原理：利用红磷燃烧只消耗氧气，造成集气瓶内压强减小，水因压强差进入集气瓶，从而测定空气中氧气的体积分数。
3.反应原理：4P + 5O2 点燃 2P2O5
4.实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；等装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集气瓶，约占瓶内容积的1/5。
5.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
6.实验成功关键：（1）装置的气密性要好（否则测量结果偏小）；（2）红磷必须过量(过少则氧气没有全部消耗完，测量结果偏小);（3）要等装置冷却至室温后才能打开弹簧夹。(否则测量结果偏小)。④要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
7.误差分析：
（1）进入集气瓶的水体积小于1/5原因：①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却至室温就打开止水夹。
（2）进入集气瓶的水体积大于1/5原因：①燃烧匙伸入集气瓶时动作过慢（燃烧匙伸入集气瓶后，未立即塞紧瓶塞）；②弹簧夹没有夹紧。
8.本实验试剂选择的条件：(1)试剂能在空气中燃烧；(2)试剂只能与空气中氧气反应；(3)生成物为固体。
思考：1.红磷能否换为木炭、硫磺、铁、铝等物质？
二、空气的主要成分
空气成分 | 氮气（N2） | 氧气(O2) | 稀有气体 | 二氧化碳(CO2) | 其他气体和杂质 |
按体积分数 | 78% | 21% | 0.94% | 0.03% | 0.03% |
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
1.空气是一种宝贵的资源
（1）氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
（2）氧气：无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
（3）稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
（4）二氧化碳：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
用途 | 氮气 | ①作保护气②制造硝酸和氮肥的重要原料③液氮用于制造低温环境、冷冻治疗④食品包装中充入氮气以防腐剂 |
氧气 | ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 | |
稀有气体 | ①制多种用途的电光源（航标灯、照明灯、闪光灯、霓灯虹灯）②制造低温环境 | |
二氧化碳 | ①灭火②干冰作制冷剂、人工降雨③制碳酸饮料④作气体肥料 |
2.空气的污染及防治
（1）计入空气质量评价的主要污染物：
固体颗粒物：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）
气体污染物：SO2、CO、NO2、O3
（2）存在的环境问题：温室效应（CO2含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由SO2、NO2引起）。
（3）防治措施：使用清洁能源；加强空气质量监测；积极植树、种草等
三、氧气
1.物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度比空气略大（可用向上排空气法收集），不易溶于水（可用排水法收集），降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2.检验：将带火星的木条伸到盛有集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。
3.氧气的化学性质：助燃性（支持燃烧）、氧化性
四、氧气的制取
1.工业制法（分离液态空气法），利用液态氧和液态氮的沸点不同，属于物理变化。
2.实验室制取（化学变化）
高锰酸钾制取氧气
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五、催化剂
1.概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2.特点：“一变（反应速率加快或变慢）二不变（质量、化学性质）”
注意：①催化剂不能改变生成物的质量；②某一反应的催化剂可能不只一种；③MnO2在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有MnO2。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液)
3.催化作业：催化剂在化学反应中所起的作用。
4.国家最高科学技术获奖者闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂。
六、物质的分类：纯净物和混合物
1.纯净物：由一种物质组成的物质。【可用化学式表示，如：氧气（O2），二氧化碳（CO2）】
2.混合物：两种或多种物质混合而成的物质。【如：空气，海水，矿石等】
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