更新时间：作者：小小条
无机部分：
纯碱、 苏打：Ｎa 2 CO 3 （重点掌握常考）
小苏打： NaHCO 3
大苏打： Na 2 S 2 O 3
石膏（生石膏）： CaSO 4 . 2H 2 O
熟石膏：2CaSO 4 · .
碳铵： NH 4 HCO 3（重点掌握常考）
石灰石、 大理石： CaCO 3（重点掌握常考）
生石灰： CaO（重点掌握常考）
食盐：NaCl
熟石灰、 消石灰： Ca(OH) 2（重点掌握常考）
芒硝： Na 2 SO 4 · 7H 2 O
烧碱、 火碱、 苛性钠： NaOH（重点掌握常考）
绿矾： FaSO 4 · 7H 2 O
干冰： CO 2
明矾： KAl (SO4) 2 · 12H 2 O
漂白粉： Ca (ClO) 2
有机部分：
氯仿： CHCl 3
电石： CaC 2
电石气： C 2 H 2
酒精、 乙醇： C 2 H 5 OH（重点掌握常考）
醋酸： 冰醋酸、 食醋 CH 3 COOH
甘油、 丙三醇 ： C 3 H 8 O 3
二、 颜色
铁： 铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的。（重点掌握，实验题大题经常考）
Fe2+ ——浅绿色
Fe3 O 4 ——黑色晶体 Fe(OH) 2 ——白色沉淀
Fe3+ ——黄色 Fe (OH)3 ——红褐色沉淀 Fe (SCN) 3 ——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ——淡蓝绿色
Fe 2 O 3 ——红棕色粉末
铜： 单质是紫红色
Cu2+ ——蓝色 CuO——黑色 Cu2 O——红色
Na 2 O 2 —淡 黄色固 体
Ag 3 PO 4 —黄色沉淀
S —黄色固 体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
SO 2 —无色， 有剌激性气味、 有毒的气体
SO 3 —无色固体（沸点 44. 8 度）
NO 2 ——红棕色气体
NH 3 ——无色、 有剌激性气味气体
KMnO 4-- ——紫色
考试中常用到的规律
注意： 若用金属作阳极， 电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au 除外）
1.电子层结构相同的离子， 核电荷数越多， 离子半径越小；
2. 晶体的熔点： 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
3.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径： Si> C> O） .
4. 含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性。
5. 氨水（乙醇溶液一样） 的密度小于 1， 浓度越大， 密度越
小， 硫酸的密度大于 1， 浓度越大， 密度越大， 98%的浓硫酸
的密度为： 1. 84g/cm3。
6. 离子是否共存： （1） 是否有沉淀生成、 气体放出； （2）
是否有弱电解质生成； （3） 是否发生氧化还原反应； （4） 是否发生双水解
7.地壳中：含量最多的金属元素是— Al
含量最多的非金属元素是—O
HClO 4 (高氯酸) —是最强的酸
8. 雨水的 PH 值小于 5. 6 时就成为了酸雨。
9.机酸酸性的强弱： 乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3
10. 有机鉴别时， 注意用到水和溴水这二种物质。
例： 鉴别： 乙酸乙酯（不溶于水， 浮）、 溴苯（不溶于水， 沉）、
乙醛（与水互溶）， 则可用水。
既能酸反应， 又能与碱反应
（1） 单质： Al
（2） 化合物： Al 2 O 3 、 Al(OH) 3 、弱酸弱碱盐、 弱酸的酸式盐、 氨基酸。
比较非金属性强弱的依据
1.同周期中， 从左到右， 随核电荷数的增加， 非金属性增强；
同主族中， 由上到下， 随核电荷数的增加， 非金属性减弱；
2.据最高价氧化物的水化物酸性的强弱： 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3.依据其气态氢化物的稳定性： 稳定性愈强， 非金属性愈强；
阿伏加德罗定律
1． 内容： 在同温同压下， 同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同” 定“一等”。
2． 推论
（1） 同温同压下， V 1 /V 2 =n 1 /n 2
（2） 同温同体积时，p 1 /p 2 =n 1 /n 2 =N 1 /N 2
（3） 同温同压等质量时， V 1 /V 2 =M 2 /M 1
（4） 同温同压同体积时， M 1 /M 2 =ρ 1 /ρ 2
周期表中特殊位置的元素（记忆）
①族序数等于周期数的元素： H、 Be、 Al、 Ge。
②族序数等于周期数 2 倍的元素： C、 S。
③族序数等于周期数 3 倍的元素： O。
④周期数是族序数 2 倍的元素： Li、 Ca。
⑤周期数是族序数 3 倍的元素： Na、 Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C。
⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素： S。
⑧除 H 外， 原子半径最小的元素： F。
⑨短周期中离子半径最大的元素： P。
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