更新时间：作者：小小条
高中化学计算总是丢分？不是你粗心，是没抓对核心公式和解题思路！不管是物质的量计算，还是溶液浓度、化学方程式相关计算，吃透这3个核心公式，就能轻松拿捏，正确率飙升。
一、核心公式1：物质的量相关计算（化学计算的“万能钥匙”）
物质的量（n）是连接宏观质量和微观粒子数的桥梁，记住这3个衍生公式，能解决80%的计算基础题。
1. n=\frac{m}{M}（m为质量，M为摩尔质量，数值上等于相对原子/分子质量）
例子：18g H_2O的物质的量 = \frac{18g}{18g/mol} = 1mol
2. n=\frac{N}{N_A}（N为粒子数，N_A为阿伏伽德罗常数，约6.02×10^{23}mol^{-1}）
例子：6.02×10^{23}个O_2分子的物质的量 = \frac{6.02×10^{23}}{6.02×10^{23}mol^{-1}} = 1mol
3. 气体相关：n=\frac{V}{V_m}（标准状况下V_m=22.4L/mol）
例子：标准状况下22.4L CO_2的物质的量 = \frac{22.4L}{22.4L/mol} = 1mol
解题技巧：遇到计算先找“物质的量”，不管是求质量、粒子数还是气体体积，都先转化为n，再推导其他量。
二、核心公式2：溶液浓度计算（溶液类题的“通关密码”）
溶液计算的核心是物质的量浓度（c），记住公式+稀释规律，做题不慌。
1. 基本公式：c=\frac{n}{V}（V为溶液体积，单位是L）
例子：将1mol NaCl溶于水配成1L溶液，浓度c=\frac{1mol}{1L}=1mol/L
2. 稀释规律：c_1V_1=c_2V_2（稀释前后溶质的物质的量不变）
例子：将100mL 2mol/L的H_2SO_4稀释到200mL，稀释后浓度c_2=\frac{2mol/L×0.1L}{0.2L}=1mol/L
解题技巧：稀释问题直接套稀释公式，不用考虑溶剂质量；计算时注意单位统一，体积必须换算成L。
三、核心公式3：化学方程式计算（比例法解题的“核心逻辑”）
化学方程式中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，这是计算的关键。
核心规律：aA + bB = cC + dD 中，n(A):n(B):n(C):n(D)=a:b:c:d
例子：计算36g H_2O电解能生成多少g H_2？
1. 写方程式：2H_2O\xlongequal{电解}2H_2↑+O_2↑
2. 找比例：n(H_2O):n(H_2)=2:2=1:1
3. 算物质的量：n(H_2O)=\frac{36g}{18g/mol}=2mol，则n(H_2)=2mol
4. 求质量：m(H_2)=2mol×2g/mol=4g
解题技巧：先写化学方程式并配平，再根据已知量算物质的量，最后按比例求未知量；遇到混合物计算，优先用“守恒法”（质量守恒、元素守恒）简化步骤。
真题演练：用公式解题
题目：下列计算正确的是（）
A. 28g N_2含有的分子数为6.02×10^{23}
B. 1L 1mol/L NaCl溶液中含Na^+数为2×6.02×10^{23}
C. 标准状况下，极...
D. 电解36g H_2O，生成H_2的质量为2g
解题步骤：
- 用公式1判断A：n(N_2)=\frac{28g}{28g/mol}=1mol，分子数N=1mol×N_A=6.02×10^{23}，A正确
- 用公式2判断B：n(Na^+)=1mol/L×1L=1mol，离子数为6.02×10^{23}，B错误
- 用公式3判断D：根据电解方程式，36g H_2O（2mol）生成2mol H_2，质量为4g，D错误
最终答案：A
文末总结
化学计算不用怕，先抓物质的量这个核心，再套溶液浓度、化学方程式的对应公式，按步骤计算，就能避开“算错数”的坑！
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