《物质的量计算：1个公式搞定所有问题，期末必考！》

物质的量计算是高中化学的"难点"，很多同学一看到物质的量计算就头疼，公式多、单位乱，不知道从哪下手。其实，只要掌握"1个核心公式"，所有物质的量计算问题都能轻松搞定！

先看一道真题：

【真题】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为0.5NA B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含O原子数目为0.3NA C. 1mol Fe与足量Cl2反应转移电子数目为2NA D. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含Na+的数目为0.2NA

这道题涉及物质的量计算，很多同学因为不熟悉物质的量的计算公式，或者不知道如何应用，导致做错。其实，只要掌握"1个核心公式"，就能轻松解决。

物质的量的核心公式：n = m/M = N/NA = cV

其中，n是物质的量，m是质量，M是摩尔质量，N是粒子数，NA是阿伏加德罗常数，c是物质的量浓度，V是溶液体积。

现在，我来分享我的"1个核心公式"，帮你快速解题：

【物质的量计算1公式法】 n = m/M = N/NA = cV

这个公式可以解决所有物质的量计算问题，包括质量、粒子数、物质的量浓度的计算。

用这个公式，我们来解析上面的真题：

A. 由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为0.5NA Na2O中阴离子是O²⁻，Na2O2中阴离子是O2²⁻。假设混合物中Na2O和Na2O2的物质的量相等，设为x mol，则阴离子的总物质的量为x + x = 2x mol。但题目没有给出具体质量或物质的量，无法确定阴离子数目，所以A错误。

B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含O原子数目为0.3NA Na2CO3中含3个O原子，但题目没有给出溶液的体积，无法计算O原子数目，所以B错误。

C. 1mol Fe与足量Cl2反应转移电子数目为2NA Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe从0价升到+3价，1mol Fe失去3mol电子，所以转移电子数目为3NA，C错误。

D. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含Na+的数目为0.2NA Na2CO3中含2个Na+，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol，所以Na+的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D正确。

所以正确答案是D。

现在，我来分享一个更实用的解题技巧：用"换算链条"进行物质的量计算。

物质的量的换算链条： 粒子数（N）→物质的量（n）→质量（m）/体积（V，标况）

用这个链条，你可以解决所有物质的量计算问题。

【物质的量计算1公式法】

确定已知量：已知哪些数据（质量、体积、粒子数等）选择公式：根据已知量，选择合适的公式代入计算：代入已知数据，计算出结果

用这个方法，你可以快速解决物质的量计算问题。

再举一个例子：

【练*】求标准状况下11.2L CO2的质量和所含分子数。

解：

确定已知量：V = 11.2L（标况）选择公式：n = V/Vm = 11.2L/22.4L/mol = 0.5mol计算结果： 质量：m = n×M = 0.5mol×44g/mol = 22g 分子数：N = n×NA = 0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹ = 3.01×10²³

这个方法简单直观，不需要死记公式，特别适合基础薄弱的同学。

最后，我再分享一个学*小技巧：把物质的量的计算和实际生活联系起来。比如，买水果时，我们用"斤"来计量，化学中用"摩尔"来计量，都是为了方便计算。

记住：物质的量是化学计算的基础，掌握好它，后续的化学反应计算、溶液配制等都会变得简单。

同学们，期末考试在即，不要被物质的量计算吓到。掌握"1个核心公式"，你就能轻松应对所有物质的量计算问题。相信我，这1个公式会让你的化学成绩突飞猛进！

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