更新时间：作者：小小条
高中化学中关于氮元素的100个核心知识点。这些知识点按照“结构-性质-重要单质及化合物-应用”的逻辑顺序组织，涵盖了从基础到综合的全部核心内容，是复*备考的利器。
一、氮元素与氮气 (知识点 1-15)
位置与结构：氮元素位于第二周期、第VA族，原子结构示意图为 (7) 2 5。成键特征：最外层5个电子，既难得电子，也难失电子，通常通过共价键形成化合物。氮分子结构：氮气（N₂）分子中含有氮氮三键（N≡N），一个σ键和两个π键。氮三键的特点：键能极大（946 kJ/mol），分子结构稳定，化学性质不活泼。氮气的物理性质：无色、无味、无毒的气体，密度略小于空气，难溶于水。氮气的化学惰性：常温下很难与其他物质反应，常用作保护气。氮气的反应：在高温、放电等条件下，氮气能发生反应。与氧气反应：N₂ + O₂ ⇌ 2NO（放电或高温，汽车引擎、雷电固氮）。与氢气反应：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂，工业合成氨）。与金属反应：与镁反应 3Mg + N₂ → Mg₃N₂（点燃）。氮的固定：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。自然固氮：高能固氮（雷电）、生物固氮（根瘤菌）。人工固氮：合成氨工业、仿生固氮。氮气的工业制法：分离液态空气（物理方法）。氮气的实验室制法：加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体：NH₄Cl + NaNO₂ → N₂↑ + NaCl + 2H₂O。二、氨和铵盐 (知识点 16-35)
氨的分子结构：三角锥形，氮原子有一对孤电子对，是极性分子。氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气。氨的溶解性：极易溶于水（1:700），水溶液称为氨水。喷泉实验：证明氨极易溶于水，且氨水呈碱性。氨的化学性质：碱性、还原性、络合性。氨与水的反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，氨水是弱碱。氨与酸的反应：生成铵盐，如 NH₃ + HCl → NH₄Cl（白烟）。氨的催化氧化：4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O（工业制硝酸的基础）。氨的还原性：能被Cl₂、CuO等氧化剂氧化。与氯化氢的反应：检验氨气或氯化氢。氨的实验室制法：铵盐与碱共热：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。氨的工业制法：合成氨：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃。铵盐的通性：易溶于水的离子晶体。铵盐的热分解：不稳定性，如 NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑。铵盐与碱的反应：生成氨气，是铵根离子（NH₄⁺）的检验方法。铵根离子的检验：样品与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。氨水的成分：分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH⁻（极少量H⁺）。氨水是弱碱：不完全电离，计算时注意。氨的重要用途：制硝酸、化肥、制冷剂、有机合成原料。铵盐的重要用途：氮肥（硫铵、碳铵、硝铵）。三、氮的氧化物 (知识点 36-50)
氮的氧化物种类：N₂O、NO、N₂O₃、NO₂（N₂O₄）、N₂O₅。一氧化氮（NO）：无色、难溶于水、有毒气体，不成盐氧化物。NO的化学性质：极易与氧气反应：2NO + O₂ → 2NO₂。二氧化氮（NO₂）：红棕色、有刺激性气味、有毒气体。NO₂的二聚：2NO₂ ⇌ N₂O₄（无色），该反应可逆，隐含化学平衡思想。NO₂与水的反应：3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO（工业制硝酸的关键反应）。NO₂的自身氧化还原：歧化反应，氮元素化合价既有升高也有降低。NO和NO₂的混合气体与水反应：关系式法：4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃。NO和NO₂的混合气体与水反应：关系式法：4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃。N₂O₃：亚硝酸酐，与水生成亚硝酸（HNO₂）。N₂O₅：硝酸酐，与水生成硝酸（HNO₃）。氮氧化物对环境的污染：形成光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层。光化学烟雾：氮氧化物和碳氢化合物在紫外线作用下发生复杂反应。酸雨的形成：NO₂ → HNO₃。氮氧化物的处理：汽车尾气催化转化（2CO + 2NO → N₂ + 2CO₂）。四、硝酸 (知识点 51-70)
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的挥发性液体。不稳定性：见光或受热易分解：4HNO₃ → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O。硝酸的保存：棕色试剂瓶，冷暗处。硝酸的强酸性：具有酸的通性，一元强酸。硝酸的强氧化性：浓、稀硝酸都有强氧化性，还原产物与浓度和还原剂强弱有关。与金属反应：一般不生成氢气。浓硝酸与铜：Cu + 4HNO₃(浓) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。稀硝酸与铜：3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。冷的浓硝酸使铁、铝钝化：生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行。与非金属反应：如 C + 4HNO₃(浓) → CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O。与还原性化合物反应：可氧化Fe²⁺、H₂S、SO₃²⁻、I⁻等。王水：浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合，可溶解金、铂。硝酸的工业制法：氨的催化氧化法。工业制硝酸三步：① 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O；② 2NO + O₂ → 2NO₂；③ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO。尾气处理：用碱液吸收：NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O。发烟硝酸：含溶解NO₂的浓硝酸，呈红棕色，氧化性更强。硝酸盐的物理性质：易溶于水的离子晶体。硝酸盐的热分解规律： 活泼金属（K、Ca、Na）：生成亚硝酸盐和氧气。 较活泼金属（Mg-Cu）：生成金属氧化物、NO₂和O₂。 不活泼金属（Hg、Ag）：生成金属单质、NO₂和O₂。黑火药原理：2KNO₃ + S + 3C → K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。硝酸盐的用途：化肥、炸药、氧化剂。五、其他重要化合物及反应 (知识点 71-85)
亚硝酸（HNO₂）：弱酸，不稳定，仅存在于冷、稀溶液中。亚硝酸盐：大多易溶、有毒（致癌），AgNO₂难溶。亚硝酸盐的氧化还原性：既可作氧化剂，又可作还原剂。NH₄⁺的水解：显酸性，NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺。NO₃⁻的氧化性：酸性条件下有强氧化性，中性或碱性条件下氧化性很弱。NO₂⁻的氧化性：在酸性条件下是强氧化剂。常见离子的检验：NH₄⁺、NO₃⁻、NO₂⁻的检验方法。NO₃⁻的检验：样品中加入浓硫酸和铜片，加热，产生红棕色气体。氮族元素性质递变：N、P、As、Sb、Bi，非金属性减弱，金属性增强。氰氨化钙（CaCN₂）：一种化学氮肥。联氨（N₂H₄）：又称肼，火箭燃料。氢叠氮酸（HN₃）：不稳定，其盐NaN₃用于汽车安全气囊。氮化镁（Mg₃N₂）：与水反应生成Mg(OH)₂和NH₃。氮化硼（BN）：一种高硬度、耐高温的材料，有“白色石墨”之称。常见化肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。六、化学原理与综合应用 (知识点 86-100)
氮元素化合价：-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5，体现多种氧化态。氮元素的氧化还原规律：相邻价态不反应（如N₂与NH₃、N₂与NO），归中反应，歧化反应。归中反应：如 8NH₃ + 6NO₂ → 7N₂ + 12H₂O。酸雨pH值：pH < 5.6的雨水。水体富营养化：含氮、磷废水导致藻类过度繁殖。侯氏制碱法：联合制碱，涉及NH₃、CO₂、NaCl反应生成NaHCO₃和NH₄Cl。合成氨条件选择：高温（提高速率）、高压（提高平衡转化率）、铁催化剂。合成氨的化学平衡：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ （正反应放热、气体体积缩小）。工业制硝酸中的循环物质：NO被循环利用，提高原料利用率。涉及硝酸的计算：守恒法（电子守恒、氮元素守恒、电荷守恒）是关键。铜与硝酸反应计算：注意浓硝酸变稀后产物变化，用守恒法简化计算。离子共存问题：酸性条件下，NO₃⁻与Fe²⁺、S²⁻、I⁻、SO₃²⁻等还原性离子不共存。环境保护：脱硫脱硝技术（如SCR、SNCR）减少氮氧化物排放。氮循环：自然界中氮元素在无机物和有机物之间的循环过程。知识网络构建：将氮的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐等相互转化关系连成网络图。高效复*建议：
分层记忆：先掌握前50个基础知识点，再攻克后面的综合应用部分。构建网络：画出以氮元素为中心的转化关系图（氮三角、氮的价类二维图），将零散知识点系统化。关联原理：将具体物质的性质与氧化还原反应、化学平衡、离子反应等基本原理结合理解。精练真题：通过练*高考题和模拟题，检验和应用这些知识点，特别是综合性的推断题和计算题。希望这份详尽的清单能帮助你全面掌握高中化学的氮元素知识！祝你学*进步！
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