接着上次的顺序，的（二）

（三）分散系与胶体的性质

分散系分类：根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为溶液（分散质粒子直径小于 1nm）、胶体（分散质粒子直径在 1 - 100nm 之间）和浊液（分散质粒子直径大于 100nm） 。例如，氯化钠溶液是溶液，氢氧化铁胶体是胶体，泥水则是浊液。胶体的特征丁达尔效应：当一束光线透过胶体，从垂直于光线的方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的 “通路”，这是区分胶体与溶液的唯一物理方法 。比如，当激光笔照射氢氧化铁胶体时，就能明显看到丁达尔效应，而照射氯化钠溶液时则没有这种现象。介稳性：胶体具有一定的稳定性，原因是胶体粒子带有电荷，同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥，使得胶体粒子不易聚集沉降 。但这种稳定性是相对的，在一定条件下，如加入电解质溶液等，胶体也会发生聚沉。

高频考点方面，要能够准确识别胶体，像生活中的 “雾”“豆浆” 都是常见的胶体；还要掌握丁达尔效应的应用，比如区分淀粉溶液（属于胶体）与\(NaCl\)溶液 。

二、化学计量在实验中的应用

（一）核心概念与计算公式

物质的量（\(n\)）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。它与粒子数（\(N\)）、物质的质量（\(m\)）、气体体积（\(V\)）、溶液体积（\(V_{溶液}\)）等有密切关系，计算公式为\(n=\frac{N}{N_A}=\frac{m}{M}=\frac{V}{V_m}=c\cdot V_{溶液}\) 。其中，\(N_A\)是阿伏伽德罗常数，约为\(6.02×10^{23}mol^{-1}\)；\(M\)是摩尔质量，单位为\(g/mol\)，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；\(V_m\)是气体摩尔体积，在标准状况下（0℃、101kPa），\(V_m≈22.4L/mol\)；\(c\)是物质的量浓度，单位为\(mol/L\) 。例如，计算 4g 氧气（\(O_2\)）的物质的量，氧气的摩尔质量为\(32g/mol\)，则\(n=\frac{m}{M}=\frac{4g}{32g/mol}=0.125mol\) 。摩尔质量（\(M\)）：单位物质的量的物质所具有的质量，\(M=\frac{m}{n}\)，单位是\(g/mol\) 。如二氧化碳（\(CO_2\)）的摩尔质量，\(C\)的相对原子质量约为 12，\(O\)的相对原子质量约为 16，所以\(CO_2\)的摩尔质量为\(12 + 2×16 = 44g/mol\) 。气体摩尔体积（\(V_m\)）：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，\(V_m=\frac{V}{n}\) 。标准状况下，\(V_m≈22.4L/mol\) 。但要注意，只有在标准状况下且是气体时才能使用这个数值进行计算 。例如，标准状况下，11.2L 氢气的物质的量为\(n=\frac{V}{V_m}=\frac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol\) 。物质的量浓度（\(c\)）：以单位体积溶液里所含溶质\(B\)的物质的量来表示溶液组成的物理量，\(c=\frac{n}{V_{溶液}}\) 。比如，将 0.5mol 氯化钠溶解在 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为\(c=\frac{0.5mol}{1L}=0.5mol/L\) 。

（二）阿伏伽德罗常数（\(N_A\)）的常见陷阱

状态陷阱：标准状况下，一些物质并非气态，如\(H_2O\)是液态，乙醇是液态，浓硫酸是液态等，此时不能用\(V_m = 22.4L/mol\)来计算它们的物质的量 。例如，不能认为标准状况下 18g 水（物质的量为 1mol）的体积是 22.4L，因为水在标准状况下是液态。条件陷阱：常温常压（25℃、101kPa）下，气体摩尔体积\(V_m≠22.4L/mol\)，约为 24.5L/mol 。若题目给出的是常温常压条件，就不能直接用 22.4L/mol 进行计算 。比如，常温常压下，24.5L 氧气的物质的量不是 1mol。可逆反应陷阱：像 “\(2NO_2⇌N_2O_4\)”“\(Cl_2 + H_2O⇌HCl + HClO\)” 等可逆反应，反应不能进行到底，不能按完全反应来计算粒子数目 。例如，在一定条件下将 1mol\(NO_2\)充入密闭容器中，由于存在\(2NO_2⇌N_2O_4\)的平衡，容器中最终的分子数会小于\(N_A\) 。电子转移陷阱：在氧化还原反应中，要准确判断电子转移的数目。如 “1mol\(Fe\)与足量\(Cl_2\)反应”，\(Fe\)被氧化为\(Fe^{3 + }\)，\(1\)个\(Fe\)原子失去\(3\)个电子，所以\(1molFe\)转移\(3mol\)电子，而不是\(2mol\) 。

（三）一定物质的量浓度溶液的配制

步骤计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或体积。例如，要配制\(0.5mol/L\)的氯化钠溶液 500mL，需要氯化钠的质量为\(m = cVM = 0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol = 14.625g\) 。称量（或量取）：用托盘天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质的体积。称取氯化钠时，要注意天平的使用规范，左物右码。溶解：将称取或量取的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解 。如溶解氯化钠时，搅拌可加速溶解。冷却：将溶液冷却至室温，因为溶液在温度较高时体积会膨胀，若不冷却就转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏高 。转移：用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到一定规格的容量瓶中 。容量瓶要选择与所配溶液体积相符的规格，如配制 500mL 溶液就选择 500mL 容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 - 3 次，将洗涤液也转移到容量瓶中，以确保溶质全部转移到容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度偏低 。定容：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离刻度线 1 - 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 。定容时视线要与刻度线平视，若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；若仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低 。摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液 。仪器：需要用到容量瓶（要注明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）等 。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要检查是否漏水 。误差分析（以配制\(NaOH\)溶液为例）偏高：称量时砝码生锈，会使称得的溶质质量\(m\)增大，根据\(c=\frac{n}{V}=\frac{m}{MV}\)，\(m\)增大，\(c\)偏高；定容时俯视刻度线，溶液体积\(V\)减小，\(c\)偏高 。偏低：称量时\(NaOH\)潮解，导致溶质质量\(m\)减小，\(c\)偏低；转移时未洗涤烧杯，部分溶质残留，\(m\)减小，\(c\)偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积\(V\)增大，\(c\)偏低 。

同学们，掌握好这些基础知识点，是在化学期中考试中取得好成绩的关键。下一篇文章，我们将继续梳理离子反应、氧化还原反应等重要内容，助力大家冲刺班级前五！

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