更新时间：作者：小小条
中考化学离子共存问题，核心是看离子之间能否反应生成沉淀、气体、水，或者发生其他反应（如氧化还原、双水解）。牢记常见沉淀和气体是关键。
下面这5道题，覆盖了最常考的陷阱，考前务必掌握。
颜色排除法
1.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是？
A.K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
B.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
C.Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻
D.H⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、OH⁻
解答与分析：
C。
A：Cu²⁺是蓝色的，题目要求“无色”，直接排除。
B：Ba²⁺和SO₄²⁻会结合成BaSO₄白色沉淀，不能共存。
C：所有离子相互都不反应，且无色，可以大量共存。
D：H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体，H⁺与OH⁻反应生成水，且Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀，存在多组反应，不能共存。
要点：首先看溶液颜色，含Cu²⁺(蓝)、Fe²⁺(浅绿)、Fe³⁺(黄)的选项通常不符合“无色”要求。
沉淀判断法
2.在pH=1（强酸性）的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的是？
A.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻
B.Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻
C.K⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻
D.Ag⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻
解答与分析：
B。
A：pH=1说明溶液中有大量H⁺，H⁺与OH⁻会反应生成水，不能共存。
B：所有离子在酸性条件下相互不反应，且都是无色的，可以大量共存。
C：首先，CO₃²⁻在酸性溶液中会与H⁺反应生成CO₂气体；其次，Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存。
D：Ag⁺与Cl⁻会结合成AgCl白色沉淀，不能共存。
要点：注意审题！题目中“pH=1”（强酸性）或“pH=13”（强碱性）是隐含条件，意味着溶液中已存在大量H⁺或OH⁻，能与之反应的离子（如CO₃²⁻、OH⁻等）都不能存在。
气体生成判断法
3.下列离子在溶液中能大量共存，且加入稀盐酸后仍能大量存在的是？
A.K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻
B.Ba²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
C.H⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻
D.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻
解答与分析：
C。
A：原溶液能共存，但加入稀盐酸（H⁺、Cl⁻）后，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体，CO₃²⁻被消耗。
B：原溶液中Ba²⁺和SO₄²⁻就会生成BaSO₄沉淀，一开始就不能大量共存。
C：原溶液能共存（强酸性混合液），加入稀盐酸（H⁺、Cl⁻）后，所有离子依然不反应，能大量存在。
D：原溶液中Cu²⁺与OH⁻会生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，一开始就不能共存。
要点：注意题目问法的变化！“加入某种试剂后仍能共存”意味着：① 最初能共存；② 加入试剂后，所有离子之间以及新引入的离子与原离子之间也不能反应。
溶液环境综合判断
4.某溶液能与Al反应生成H₂，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是？
A.NH₄⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
B.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻
C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
D.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻
解答与分析：
D。
关键信息：“能与Al反应生成H₂”说明该溶液可能是强酸性（H⁺与Al反应）或强碱性（OH⁻与Al反应，生成偏铝酸盐和H₂）。
A：NH₄⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻在酸性或碱性条件下均能大量共存？注意：碱性条件下NH₄⁺与OH⁻会反应生成NH₃·H₂O，因此NH₄⁺不能在碱性溶液存在。所以A组离子不能在“一定能”的条件下共存。
B：HCO₃⁻是弱酸酸式根，在强酸中会生成CO₂，在强碱中会转化为CO₃²⁻，它本身在酸和碱中都不能稳定大量存在。
C：CO₃²⁻在酸性溶液中不能存在。
D：K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻在强酸或强碱性条件下相互都不反应，且无色，一定能大量共存。
所以，正确答案是D。
要点：“与Al反应生成H₂”是高频易错点！必须同时考虑酸性和碱性两种情况。要求选出的离子组必须在两种环境下都稳定。
双水解反应陷阱
5.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是？
A.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、SCN⁻、SO₄²⁻、Cl⁻
B.使酚酞变红的溶液：Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、AlO₂⁻
C.常温下pH=7的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
D.无色透明溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、HCO₃⁻
解答与分析：
B。
A：Fe³⁺与SCN⁻会结合形成血红色的络离子（络合反应），不能大量共存。
B：“使酚酞变红”说明是碱性溶液。Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、AlO₂⁻（偏铝酸根）在碱性条件下相互不反应，可以共存。
C：pH=7的中性溶液中，Fe³⁺会强烈水解生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量存在。
D：Al³⁺和HCO₃⁻会发生双水解反应，彻底进行到底：Al³⁺+ 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑，不能共存。
要点：记住几对典型的双水解不能共存组合：Al³⁺与HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻；Fe³⁺与HCO₃⁻、CO₃²⁻等。它们相遇会生成沉淀和气体，反应完全。
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总结与记忆口诀
一看颜色：铜蓝铁黄亚铁绿，有它无色不可能。
二看酸碱性：酸中忌碳酸、氢氧、硫离子（指S²⁻），碱中铵、铁、铜、镁、铝（指金属阳离子）躲。
三看沉淀气体水：牢记溶解性口诀（钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞...）。
四看隐含条件：注意“无色”、“酸性/碱性”、“因Al生氢气”、“双水解”等关键词。
五看特殊反应：如Fe³⁺与SCN⁻，MnO₄⁻的氧化性等。
把这5道题涉及的知识点和易错点搞懂，离子共存问题基本就能做到一分不丢了！祝你中考顺利！
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