更新时间：作者：小小条
水解、电离是高中化学引入的概念，无机化学水解主要指发生在含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类与水的反应中，有机化学水解通常指酯类水解反应，高考中，前者考查相对较多，考查水解反应本身，考查平衡常数问题，考查离子浓度分析问题。
电离可发生在大部分酸碱盐中，而考查较多的是弱酸或弱碱的电离问题。考查电离反应本身，考查电离常数问题，考查离子浓度分析问题。
我们重点讲讲离子浓度的问题。因为这是最容易错的，也是最难的问题。
要想做好这类题，必须清楚以下几个基本知识点。
第一、不论是弱电解质电离，还是弱碱或弱酸根离子的水解，其程度都很低，即发生水解或电离的部分是很少的，溶液中占绝大多数的还是原分子或原离子（如氨水溶液中，氨水分子占绝大多数，电离出的铵根离子以及氢氧根离子占少数，又如碳酸氢根离子的水解反应，碳酸氢根浓度要比水解得到的碳酸分子多得多等等）。
第二、不论什么溶液，除有特殊说明外，都显电中性，溶液中正负电荷的个数，或叫摩尔数都相等。这里列式是最容易错的，要注意，列等式时，看清楚微粒带电荷数目，带几个在其前面写几，如碳酸根离子，一个离子中带两个负电荷，在写电荷相等式子时，其前面须加上“2”，又如铝离子，前面写“3”等等。
第三、几种溶液相互混合成新溶液时，一般会告知忽略体积的变化，意味着混合后溶液总体积是混合前各溶液体积之和。
第四、几种溶液相互混合成新溶液时，除符合第二点性质外，还有一极易弄错的点，那就是混合前后各原子的物质的量守恒，而不是浓度守恒，要列的是物质的量守恒式子，而非浓度守恒式子。
把握清楚这几点以后，相信一般水解题中，若是求离子浓度大小或比较浓度大小，相信你都能解了。好了，下面一起看一道真题，一起感受下。
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