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离子反应是高一化学的 “分水岭” 知识点，很多同学会在 “离子方程式书写”“离子共存判断” 上频繁丢分。其实只要抓住 “离子反应的本质是离子浓度减少” 这一核心，就能轻松应对各类题型。

（一）电解质与非电解质：判断是基础

核心定义辨析​

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（如NaCl、NaOH、H2SO4）。注意：必须是 “化合物”，金属单质（如Fe）、混合物（如盐酸）既不是电解质也不是非电解质。​

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（如蔗糖、酒精、CO2）。这里要特别注意：

​CO2

​

的水溶液能导电，是因为它与水反应生成的H2CO3电离出离子，而非CO2本身导电，所以

​CO2是非电解质。​

高频考点陷阱：判断 “盐酸是不是电解质”“

​

BaSO4是不是电解质”。盐酸是混合物，不属于电解质；

​BaSO4虽然难溶于水，但熔融状态下能导电，属于电解质。​

易错点提醒​

易错点 1：误认为 “能导电的物质就是电解质”。如铜丝能导电，但它是单质，不属于电解质；食盐水能导电，却是混合物，也不属于电解质。​

易错点 2：混淆 “电解质导电的条件”。电解质导电需满足 “水溶液里或熔融状态下”，二者满足其一即可。如NaCl固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，属于电解质；

而​HCl气体不导电，溶于水时能导电，同样属于电解质。​

易错点 3：错把 “溶于水导电的非电解质” 归为电解质。除CO2外，

​

SO2、SO3也属于此类，它们溶于水分别生成H2SO3、H2SO4，是生成的物质导电，而非自身导电，因此均为非电解质。​

（二）离子方程式：书写与正误判断​

书写四步法（关键：拆、删、查）​

写：写出完整的化学方程式（如

​

NaOH+HCl=NaCl+H2O）。​

拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐要拆，沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物不拆）。​例：​NaOH拆为Na++OH−，

​HCl拆为H++Cl−，

​NaCl拆为Na++Cl−，

​H2O不拆。​

删：删除方程式两边不参与反应的离子（Na+和Cl−前后都有，删除后得​H++OH−=H2O）。​

查：检查原子守恒和电荷守恒（左边

​H++OH−电荷总数为 0，右边

​H2O

电荷为 0，原子也守恒，方程式正确）。​

易错点警示与补充提醒​

易错点 1：弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3⋅H2O）不能拆，例：

​

CH3COOH+NaOH的离子方程式是CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，而非

​H++OH−=H2O。补充：多元弱酸的酸式酸根也不能拆，如

​HCO3−、HSO3，不能拆成

​H++CO32−、

​H++SO32−，例如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为

​HCO3−+H+=CO2↑+H2O，而非CO32−+2H+=CO2↑+H2O。​

易错点 2：微溶物（如Ca(OH)2）：澄清石灰水要拆（​Ca2++2OH−），石灰乳不拆（写

​Ca(OH)2）。补充：其他微溶物如CaSO4​、Ag2​SO4，若作为反应物，在溶液中少量存在时可拆，大量存在（如生成沉淀）时不拆；作为生成物时，一般不拆，写化学式，例如

​Na2SO4溶液与​CaCl2溶液反应，若CaSO4析出，离子方程式为

​Ca2++SO42−=CaSO4↓。​

易错点 3：忽略 “反应的量的关系”。如NaHCO3与Ca(OH)2反应，少与过量​NaHCO3的离子方程式不同。少量NaHCO3时：HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3+H2O；过量NaHCO3​时：2HCO3−+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+2H2O。很多同学会忽略量的差异，直接写为同一方程式，导致错误。​

易错点 4：未标注 “沉淀、气体符号” 或 “反应条件”。如

​BaCO3与盐酸反应，离子方程式需标注​CO2的气体符号（↑），即BaCO3+2H=Ba

2++CO2↑+H2O；电解饱和食盐水的离子方程式，需标注 “电解” 条件，否则不符合规范。​

正误判断技巧：优先看 “拆写是否正确”，再看 “守恒”（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，氧化还原型离子反应需三者兼顾），最后看 “反应是否符合事实”“符号与条件是否完整”。​

例：判断 “

​

Cu+2H+=Cu2++H2↑” 是否正确？—— 错误！铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成

​H2，不符合反应事实。再如判断 “Fe+Fe3+=2Fe2+” 是否正确？—— 错误！虽符合反应事实，但电荷不守恒，左边电荷总数为0+3=3

,右边为2×2=4正确方程式应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。​

（三）离子共存：掌握 “三大禁忌”​

离子共存的本质是 “离子之间不发生反应”，只要记住以下三类不能共存的情况，就能快速解题：​

生成沉淀：如Ba2+与SO42−（生成BaSO4沉淀）、Ag+与Cl−（生成​AgCl沉淀）、OH-与Fe3+（生成Fe(OH)3沉淀）。​生成气体或弱电解质：如H+与CO32−（生成CO2和H2O）、H+与HCO3−（生成CO2和H2O）、OH

−与NH4+（生成NH3⋅H2O）。​发生氧化还原反应：如Fe3+与I−（Fe3+氧化I−生成​Fe2+和I2）、​MnO4−（酸性条件下）与Fe2+（MnO4−氧化Fe2+）。​

附加条件处理：题目中若有 “无色溶液”，则排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、​MnO4−（紫红色）；若有 “酸性溶液”（pH<7或含H+），则OH、​CO32−

​等不能共存；若有 “碱性溶液”（pH>7或含​OH−），则​H+、NH4+、Fe3+等不能共存。​

易错点提醒​

易错点 1：忽略 “隐含的离子”。如 “在pH=1的溶液中”，隐含溶液中含大量

​H+，此时OH−、CO32−、HCO3−等均不能共存；“在含Al3+的溶液中”，Al3+水解显酸性，会与OH−、CO32−等发生反应，不能共存。​

易错点 2：误判 “发生双水解反应的离子”。部分离子虽不发生复分解反应和氧化还原反应，但会发生双水解反应，也不能共存。如AL3+与HCO3−、CO2−，Fe3+与HCO3−、CO32-，二者相互促进水解，生成沉淀和气体，例如Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑。​

易错点 3：混淆 “颜色离子”。除常见的

​

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−外，Cr2O72−（橙红色）、CrO42−

​（黄色）也属于有色离子，若题目要求 “无色溶液”，也需排除。

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