更新时间：作者：小小条
作者简介：来自天津滨海新区优学讲堂培训学校，化学特级教师，辅导高考三十多年
1. 化学性质法（最基础）
1. 活泼金属作负极：在原电池中，较活泼的金属（如 Zn、Fe）通常失电子，发生氧化反应，作负极；较不活泼的金属（如 Cu、Ag）得电子，发生还原反应，作正极。
2. 氧化还原反应判断：
- 发生氧化反应（失电子）的一极为负极；
- 发生还原反应（得电子）的一极为正极。
2. 电子流向法
- 电子在外电路中从负极流向正极，因此：
- 电子流出的一极为负极；
- 电子流入的一极为正极。
3. 电流方向法
- 电流方向与电子流向相反，因此：
- 电流流出的一极为正极；
- 电流流入的一极为负极。
4. 电位高低法
- 正极的电极电位高于负极，因此电位高的一极为正极，电位低的一极为负极。
5. 实验测定法
1. 电压表法：将电压表两端分别接电池两极，指针正向偏转时，接“+”端的为正极，接“−”端的为负极。
2. 电解实验法：在电解池中，接电源正极的一极为阳极（失电子），接电源负极的一极为阴极（得电子）。
6. 标识与外观法
- 多数干电池（如 1.5V 电池）外壳印有“+”“−”符号，“+”为正极，“−”为负极。
- 圆柱形电池（如 5 号、7 号），凸起的一端为正极，平的一端为负极。
小结：
- 原电池：负极=氧化=失电子=电子流出；正极=还原=得电子=电子流入。
- 电解池：阳极=氧化；阴极=还原；阳极接电源正极，阴极接电源负极。
版权声明：本文转载于今日头条，版权归作者所有，如果侵权，请联系本站编辑删除