更新时间：作者：小小条
适用场景：高一同步学*、高考一轮复*基础夯实
核心地位：贯穿化学计算的"桥梁"，连接微观粒子与宏观质量/体积
一、 核心知识点（精准必背）
1. 物质的量（n）
- 定义：表示一定数目微观粒子的集合体，是国际单位制7个基本物理量之一。
- 单位：摩尔（mol），只能用于分子、原子、离子等微观粒子，不能用于宏观物质。
- 核心公式：物质的量 = 粒子数 / 阿伏加德罗常数
2. 阿伏加德罗常数（NA）
- 定义：1 mol 任何粒子所含的粒子数，近似值为6.02×10²³ mol⁻¹。
- 注意：NA是精确值，6.02×10²³ mol⁻¹是常用近似值。
3. 摩尔质量（M）
- 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位g/mol。
- 数值规律：以g/mol为单位时，摩尔质量数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
- 核心公式：物质的量 = 质量 / 摩尔质量
4. 气体摩尔体积（Vm）
- 定义：单位物质的量的气体所占的体积，单位L/mol。
- 关键条件：标准状况（0℃、101 kPa）下，Vm=22.4 L/mol，仅适用于气体。
- 核心公式：物质的量 = 气体体积 / 气体摩尔体积
5. 物质的量浓度（c）
- 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位mol/L。
- 核心公式：物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液体积
- 稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变 → 浓溶液浓度 × 浓溶液体积 = 稀溶液浓度 × 稀溶液体积
二、 高分解题技巧（避坑秒杀）
1. 22.4 L/mol 应用判断技巧
- 两步判断法：① 看状态：是否为气体；② 看条件：是否为标准状况。两者同时满足才能用。
- 典型陷阱：标准状况下的H₂O、SO₃是液态/固态，不能用22.4 L/mol计算。
2. 物质的量浓度计算避坑技巧
- 公式变形法：已知溶质质量时，浓度 = 溶质质量 / (摩尔质量 × 溶液体积)（体积单位必须为L）。
- 易错提醒：将溶质溶于1 L水≠溶液体积为1 L，需用溶液密度计算准确体积。
3. 粒子数计算快速技巧
- 先算物质的量，再算粒子数：分子数→直接用粒子数 = 物质的量 × NA；原子数→分子数 × 每个分子中原子个数；离子数→注意物质的电离（如1 mol NaCl含2 mol离子）。
4. 稀释问题秒杀技巧
- 口诀："浓溶液体积 × 浓浓度 = 稀溶液体积 × 稀浓度"，无需计算溶质质量，直接代入公式。
三、 核心总结（速记口诀+公式关系导图）
1. 速记口诀
物质的量是桥梁，微观宏观来帮忙；
阿伏加德罗常数，粒子换算它来量；
摩尔质量看式量，数值相同单位不一样；
气体摩尔体积，标况才用22.4；
浓度计算看溶液，稀释前后溶质不变样！
2. 公式关系导图
- 质量(m) ← 物质的量 = 质量 / 摩尔质量 → 物质的量(n)
- 物质的量(n) ← 物质的量 = 粒子数 / NA → 粒子数(N)
- 气体体积(V) ← 物质的量 = 气体体积 / Vm → 物质的量(n)
- 物质的量(n) ← 物质的量 = 浓度 × 溶液体积 → 物质的量浓度(c)
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